Question

部分中學化學常見元素原子結構及性質如表所示：

序號元素結構及性質

①AA單質是生活中常見金屬，它有兩種氯化物，相對分子質量相差35.5

②BB原子最外層電子數(shù)是內層電子總數(shù)的

③CC是常見化肥的主要元素，單質常溫下呈氣態(tài)

④DD單質被譽為“信息革命的催化劑”，是常用的半導體材料

⑤E通常情況下，E沒有正化合價，A、B、C、D、F都能與E形成化合物

⑥FF在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排在ⅦA族

 

（1）A原子在周期表中的位置為________。

（2）B與C形成的化合物的化學式為________，它屬于________化合物（填“離子”或“共價”）。

（3）F與E可以形成10電子和18電子的兩種化合物X和Y，區(qū)別X與Y的水溶液的實驗方法是_______________________________________。

（4）C與E都是較活潑的非金屬元素，用化學方程式表明這兩種單質的氧化性強弱__________________________________________________________。

（5）列舉一個實驗事實證明A、B兩種元素單質還原性的強弱_______________________________________________________________。

 

Answer 1

（1）第四周期、第Ⅷ族　（2）Mg3N2　離子

（3）分別取X、Y少許置于試管中，再各加入少量的MnO2粉末，迅速產(chǎn)生無色氣體的是H2O2；無明顯現(xiàn)象的是H2O（利用加其他催化劑或利用H2O2的漂白性和氧化性等，其他合理方法同樣給分）

（4）4NH3＋3O22N2＋6H2O或N2H4＋O2N2＋2H2O

（5）取相同形狀、相同大小的兩種單質分別與相同濃度的稀鹽酸反應，Mg的反應速率比Fe的反應速率快（其他合理答案同樣給分）

【解析】根據(jù)表格中提供的信息，可以推斷A為Fe，B為Mg，C為N，D為Si，E為O，F為H。O2的氧化性強于N2，可以通過單質的置換反應驗證。