【題目】己知適當條件下+7、+6、+4價錳的化合物都能和濃鹽酸反應制得氯氣且還原產(chǎn)物都是MnCl2。將6.32gKMnO4粉末加熱一段時間后收集到0.112L氣體(標準狀況,后同),冷卻后放入足量的濃鹽酸再加熱,又收集到VL黃綠色氣體,下列正確的是( )
A.V=2.24L
B.參加反應的HCl為0.18mol
C.無法確定最終生成含鉀化合物的數(shù)量是多少
D.6.32g KMnO4粉末若直接與足量濃鹽酸反應可得到2.24L Cl2(標準狀況)
【答案】D
【解析】
試題分析:A.6.32g KMnO4粉末物質的量==0.04mol,氧氣物質的量為 =0.005mol,KMnO4加熱分解會得到K2MnO4、MnO2、O2,冷卻后放入足量的濃鹽酸再加熱,Mn元素最終都以MnCl2形式存在,縱觀整個過程,根據(jù)電子轉移守恒,可知Mn元素獲得電子等于O元素、Cl元素失去電子,則:0.04mol×(7-2)=0.005mol×4+2×n(Cl2),解得n(Cl2)=0.09mol,V(Cl2)=0.09mol×22.4L/mol=2.016L,故A錯誤;B.參加反應的HCl轉化為KCl、MnCl2、Cl2,由K元素守恒n(KCl)=0.04mol,根據(jù)Mn元素守恒n(MnCl2)=0.04mol,根據(jù)氯原子守恒n(HCl) = n(KCl) + 2(MnCl2) + 2(Cl2) = 0.04mol + 2 × 0.04mol + 2 × 0.09mol = 0.3mol,故B錯誤;C.最終含有鉀元素的化合物為KCl,根據(jù)K元素守恒可以計算KCl的數(shù)量,故C錯誤;D.根據(jù)電子轉移守恒,生成氯氣的物質的量為=0.1mol,標況下生成氯氣體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L,故D正確,故選D。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在容積為2L的容器內(nèi),發(fā)生反應2A(s)+3B(g)2C(g)+D(g),起始時充入3molA和2.5molB混合氣體;經(jīng)過5min達到平衡,生成0.5molD,下列說法正確的是( )
A.若單位時間內(nèi)生成的B和D的物質的量之比為3:1,則體系處于平衡狀態(tài)
B.C的平衡濃度為1mol/L
C.5min內(nèi)B的平均消耗速率為0.3mol/(Lmin)
D.平衡后,增大壓強,平衡向正反應方向移動
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在一體積固定為10L的密閉恒溫容器中充入1.5mol氨氣,發(fā)生反應:2NH3(g)N2(g)+3H2(g) △H=93KJ/mol
反應容器中NH3物質的量隨時間的變化如下圖所示:
(1)2min時反應進入化學平衡狀態(tài),此時容器內(nèi)物質濃度c(H2)=______mol/L。
(2)0~2min內(nèi)以NH3表示的平均反應速率v(NH3)=________mol/(L·min)。
(3)依圖中曲線判斷、0~2min內(nèi)NH3分解反應是_____(填“先快后慢”或“先慢后快”或“勻速進行”)。
(4)容器內(nèi)起始時與平衡時的壓強比為___________。
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【題目】鹽酸、硫酸和硝酸是中學階段常見的“三大酸”,F(xiàn)就三大酸與金屬銅反應的情況,回答下列問題:
(1)稀鹽酸不與Cu 反應,若在稀鹽酸中加入H2O2后,則可使銅順利溶解。該反應的化學方程式為:___________________。
(2)在一定體積的10mol/L的濃硫酸中加入過量銅片,加熱使之反應,被還原的硫酸為0.9mol。則濃硫酸的實際體積__________(填“大于”、“ 等于”或“小于”)180mL。若使剩余的銅片繼續(xù)溶解,可在其中加入硝酸鹽溶液(如KNO3溶液),則該反應的離子方程式為________________。
(3)鎂鐵混合物4.9g,溶解在過量的某濃度的稀硝酸中,完全反應后得到標準狀況下2 .24LNO氣體。若向反應后的溶液中加入足量的燒堿,則可生成沉淀的質量是____________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A、甲烷是最簡單的烴,其含碳量最高
B、可以利用燃燒的現(xiàn)象鑒別甲烷和乙烯
C、乙醇、乙酸均能與鈉反應放出H2,二者分子中官能團相同
D、乙烯、聚乙烯和苯分子均含有碳碳雙鍵
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】純鋅跟稀H2SO4 反應速率很小,為了加快鋅的溶解和放出H2 的速率,并且使產(chǎn)生H2 的量不變,當稀H2SO4 過量時,可向其中加少量
A、CuSO4 溶液 B、銅粉 C、ZnSO4 D、鎂條
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】乙醇分子中化學鍵如圖所示,對乙醇在各種反應中應斷裂的鍵說明不正確的是( )
A.和金屬鈉作用時,鍵①斷裂
B.燃燒是全部化學鍵都斷裂
C.在銅催化下和氧氣反應時,鍵①和③斷裂
D.和乙酸、濃硫酸共熱時,鍵②斷裂
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A.標準狀況下,22.4LCl2和HCl的混合氣體所含分子總數(shù)為2NA
B.常溫常壓下,18 g H2O中含有的原子總數(shù)為3 NA
C.標準狀況下,11.2 L CH3CH2OH中含有的分子數(shù)目為0.5 NA
D.1 L 0.1 mol/L NaOH溶液含有陰陽離子總數(shù)為0.1NA
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