18．下列關(guān)于甲、乙、丙、丁四種儀器裝置的有關(guān)用法，其中不合理的是（　�。�
A．
裝置：可在瓶中先裝入某種液體收集NO氣體
B．
裝置：可用圖示的方法能檢査此裝置的氣密性
C．
裝置：用來(lái)證明氯的非金屬性比硅強(qiáng)
D．
裝置：橡皮管的作用是能使水順利流下

分析 A．NO不溶于水；
B．加水，若圖中甲、乙管形成液面差，則裝置不漏氣；
C．HCl與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸，可知酸性鹽酸大于硅酸，但鹽酸為無(wú)氧酸；
D．橡皮管可使下方壓力轉(zhuǎn)移到上部．

解答 解：A．NO不溶于水，則導(dǎo)管短進(jìn)長(zhǎng)出排出液體可收集NO，故A正確；
B．加水，若圖中甲、乙管形成液面差，則裝置不漏氣，則用圖示的方法能檢査此裝置的氣密性，故B正確；
C．HCl與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸，可知酸性鹽酸大于硅酸，但鹽酸為無(wú)氧酸，不能比較Cl、Si的非金屬性，故C錯(cuò)誤；
D．橡皮管可使下方壓力轉(zhuǎn)移到上部，則橡皮管的作用是能使水順利流下，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握實(shí)驗(yàn)裝置的作用、氣密性檢驗(yàn)、氣體的收集、非金屬性比較為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意�?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．甲基丙酸乙酯的分子式是C6H12O2
B．用乙醇與NaOH的醇溶液共熱消去制乙烯
C．分子式是C5H12O的醇共有8種（不考慮立體異構(gòu)）
D．中可能有6個(gè)碳原子在同一直線上

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．油條松脆可口的原因是：在揉制面團(tuán)時(shí)，加入明礬中的Al3+與小蘇打中的HCO3-發(fā)生反應(yīng)，生成大量的CO2氣體，同時(shí)還有氫氧化鋁生成，寫出該反應(yīng)的離子方程式Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列推論正確的是（　�。�
A．SiH4的沸點(diǎn)高于CH4，可推測(cè)PH3的沸點(diǎn)高于NH3
B．C2H6是碳鏈為直線形的非極性分子，可推測(cè)C3H8也是碳鏈為直線形的非極性分子
C．CO2晶體是分子晶體，可推測(cè)SiO2晶體也是分子晶體
D．NH4+為正四面體結(jié)構(gòu)，可推測(cè)PH4+也為正四面體結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．五種短周期主族元素X、Y、Z、M、R的原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如圖所示，其中R的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．元素的非金屬性：X＞Z＞Y
B．M的單質(zhì)常溫常壓下為氣態(tài)
C．X和M形成的二元化合物的水溶液呈弱酸性
D．Y、Z、M的最高價(jià)氧化物的水化物均為強(qiáng)酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列反應(yīng)或操作會(huì)明顯產(chǎn)生吸熱現(xiàn)象的是（　�。�
A．將氫氧化鈉溶液迅速倒入盛有鹽酸的量熱計(jì)中
B．濃硫酸加水稀釋
C．氯化銨固體和氫氧化鋇固體在燒杯中混合攪拌
D．甲烷的燃燒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

10．在一定溫度下，在體積為2L的恒容密閉容器中，某一反應(yīng)中X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2X?3Y+Z；
（2）0到t分鐘內(nèi)，X的平均反應(yīng)速率為$\frac{0.4}{t}$mol•L-1•min-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．為綜合利用高濃度磷復(fù)肥工業(yè)副產(chǎn)品磷石膏（主要成分為CaSO4•2H2O），研究如下．
（1）一定條件下，CaSO4•2H2O脫水反應(yīng)相關(guān)的熱化學(xué)方程式為：
CaSO4•2H2O（s）═CaSO4•$\frac{1}{2}$H2O（s）+$\frac{3}{2}$H2O（g）△H1=83.2KJ•mol-l
CaSO4•2H2O（s）═CaSO4 （s）+2H2O（1）△H2=26KJ•mol-l
CaSO4•$\frac{1}{2}$H2O（s）═CaSO4 （s）+$\frac{1}{2}$H2O（g）△H3=30.8KJ•mol-l
則該條件下反應(yīng)H2O（g）═H2O（1）△H=-44 KJ•mol-l．
（2）以高硫煤為還原劑焙燒磷石膏，可將CaSO4還原，得到SO2用于工業(yè)生產(chǎn)硫酸．圖l 為焙燒2.5小時(shí)內(nèi)不同條件對(duì)硫酸鈣轉(zhuǎn)化率的影響圖象，CaC12的作用是催化劑；焙燒溫度達(dá)到900℃之前，使用CaC12可以提高（填“提高”“不影響”或“降低”）CaSO4的轉(zhuǎn)化率．
 
（3）以CO作還原劑與磷石膏反應(yīng)，不同反應(yīng)溫度下可得到不同的產(chǎn)物．向盛有CaSO4的  真空恒容密閉容器中充入CO，反應(yīng)體系起始總壓強(qiáng)為0.1a MPa，不同溫度下反應(yīng)后所得固體成分的物質(zhì)的量如圖2所示．在低于800℃時(shí)主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaSO4+4CO $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaS+4CO2；1150℃下，反應(yīng)CaSO4+CO?CaO+CO2+SO2達(dá)到平衡時(shí)，c平衡（SO2）=8.0×10-5mol•L-1，CO的轉(zhuǎn)化率為80%，則c初始（CO）=1.0×10-4mol•L-1，該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp=0.32aMPa（用含a的代數(shù)式表示；用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)；忽略副反應(yīng)）．
（4）利用反應(yīng)CaSO4（s）+（NH4）2CO3（aq）?CaCO3（s）+（NH4）2SO4（aq）可將磷石膏轉(zhuǎn)化為硫酸銨．若反應(yīng)達(dá)到平衡后溶液中c（CO32-）=1.75×10-2mol•L-1，此時(shí)溶液中c（SO42-）=2.0mo1•L-1．[已知：KSP（CaCO3）=2.8×10-9，KSP（CaSO4）=3.2×10-7]．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列各有機(jī)物的分類或命名不正確的是（　�。�
A．
對(duì)甲基苯酚，屬于芳香化合物		B．
3-甲基戊烷，屬于烷烴
C．
2-甲基-1-丙醇，屬于一元醇		D．
3-甲基-1-丁烯，屬于脂肪烴

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