Question

【題目】某研究小組利用廢棄的鐵鋁混合物（含F(xiàn)e、Al、Al2O3、Fe2O3）回收金屬鋁和鐵，實(shí)驗(yàn)流程設(shè)計(jì)如下：

（1）寫(xiě)出①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________、_____________。

（2）下列說(shuō)法正確的是_________。

a. ②中發(fā)生的是非氧化還原反應(yīng)

b. ③中所得溶液D中含有Fe2+和Fe3+

c. ④和⑤分別采用電解法和熱還原法

（3）由溶液D制取Fe2O3的實(shí)驗(yàn)過(guò)程是 ______________。

（4）該樣品中Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_____________。

Answer 1

【答案】 2Al + 2OH- + 2 H2O = 2AlO2- +3H2↑ Al2O3 + 2OH- =2AlO2- + H2O abc 加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，過(guò)濾，加熱 20.4%

【解析】從實(shí)驗(yàn)流程可知，樣品需加氫氧化鈉溶液溶解Al和Al2O3，實(shí)現(xiàn)和Fe和Fe2O3的分離，則溶液x為氫氧化鈉溶液，反應(yīng)①為Al和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，以及Al2O3和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水；溶液B為偏鋁酸鈉溶液，固體C為Fe和Fe2O3的混合物，反應(yīng)②為偏鋁酸鈉溶液通入足量的二氧化碳，生成氫氧化鋁沉淀，反應(yīng)③為Fe和Fe2O3分別和稀硫酸反應(yīng)所得D溶液中含有Fe2+和Fe3+，反應(yīng)④為電解熔融Al2O3制取Al，反應(yīng)⑤為熱還原法煉鐵的反應(yīng)，以此分析。

結(jié)合以上分析，（1）寫(xiě)出①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- +3H2↑ 、Al2O3 + 2OH- =2AlO2- + H2O；

（2）a. ②中發(fā)生NaAlO2+CO2+2H2O==Al(OH)3↓+NaHCO3，屬于非氧化還原反應(yīng)，a正確；

b. ③中反應(yīng)為Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑、Fe2O3+ 3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O，因此所得溶液D中含有Fe2+和Fe3+，b正確；c. 反應(yīng)④是電解熔融Al2O3制取Al，反應(yīng)⑤為熱還原法煉鐵的反應(yīng)，故c正確；因此本題答案為：abc。

（3）由溶液D含有Fe2+和Fe3+，向溶液D中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，過(guò)濾，可轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，加熱氫氧化鐵分解生成Fe2O3。因此本題答案為：加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，過(guò)濾，加熱。

（4）從實(shí)驗(yàn)流程知，最終得到Al為10.8g；根據(jù)反應(yīng)①中2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- +3H2↑，樣品中的Al的質(zhì)量為：××27g/mol=5.4g；則樣品中含Al2O3的質(zhì)量為（10.8g-5.4g）×=10.2g，所以該樣品中Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是×100%=20.4%。

因此本題答案為：20.4%。