【題目】實(shí)驗(yàn)室用圖示裝置制備KClO溶液,再與KOHFe(NO3)3溶液反應(yīng)制備高效凈水劑K2FeO4。
(査閱資料)①Cl2KOH溶液在20 ℃以下反應(yīng)生成KClO,在較高溫度下則生成KClO3;②K2FeO4易溶于水,微溶于濃KOH溶液,在05 ℃的強(qiáng)堿性溶液中較穩(wěn)定。

(1)儀器a的名稱是________;裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。

(2)裝置C中三頸燒瓶置于冰水浴中的目的是______________________

(3)裝置B吸收的氣體是________,裝置D的作用是____________。

(4)C中得到足量KClO后,將三頸瓶上的導(dǎo)管取下,依次加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液,水浴控制反應(yīng)溫度為25 ℃,攪拌1.5 h,溶液變?yōu)樽霞t色(K2FeO4),該反應(yīng)的離子方程式為____________________________________

(5)(4)所得溶液中加入飽和KOH溶液,冷卻至05 ℃析出紫黑色晶體,過濾,得到K2FeO4粗產(chǎn)品。K2FeO4粗產(chǎn)品含有KCl等雜質(zhì),進(jìn)一步提純方法是__________________.

【答案】圓底燒瓶 提高KClO的產(chǎn)率,防止Cl2KOH反應(yīng)生成KClO3 HCl 吸收Cl2,防止污染空氣 重結(jié)晶

【解析】

根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置圖可知,A裝置中用二氧化錳與濃鹽酸加熱制得氯氣,氯氣中有揮發(fā)出的來的氯化氫,所以B裝置中飽和食鹽水是除去氯氣中的氯化氫,裝置C中用氯氣與氫氧化鉀溶液應(yīng)制得次氯酸鉀,為防止在較高溫度下生成KClO3,C裝置中用冰水浴,反應(yīng)的尾氣氯氣用D裝置中氫氧化鈉吸收。

1)儀器a為圓底燒瓶,實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的方程式為;

2)根據(jù)裝置圖可知Cl2KOH溶液在20℃以下反應(yīng)生成KClO,在較高溫度下則生成KClO3,所以冰水浴的目的是防止Cl2KOH反應(yīng)生成KClO3;

3)氯氣中有氯化氫需要除去,氯氣有毒,需要進(jìn)行尾氣吸收,所以裝置B吸收的氣體是HCl,裝置D的作用是吸收Cl2,防止污染空氣;

4)足量KClO中依次加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液,發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成K2FeO4、KCl和水等,反應(yīng)的離子方程式為3ClO-+2Fe3++10OH-2FeO42-+3Cl-+5H2O

5K2FeO4粗產(chǎn)品含有KCl等雜質(zhì),進(jìn)一步提純方法是重結(jié)晶。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】聚合硫酸鐵是一種新型高效的無機(jī)高分子絮凝劑。用硫酸亞鐵晶體及硫酸為原料催化氧化法生成硫酸鐵,再水解、聚合成產(chǎn)品。實(shí)驗(yàn)室模擬生產(chǎn)過程如下:

已知Fe3能水解成氫氧化鐵:Fe33H2O===FeOH33H,為了防止Fe3水解需加入硫酸。

1)①用原料配制2.50 moL·L1的硫酸亞鐵溶液時(shí)用到的定量儀器有_________________。

②寫出氧化過程中的離子方程式:________。

2)綜合考慮實(shí)際投料硫酸亞鐵與硫酸的物質(zhì)的量之比為1/1.25左右最佳,加入的硫酸比理論值稍多,但不能過多的原因是__________________________________

3)硫酸鐵溶液水解可以得到一系列具有凈水作用的堿式硫酸鐵(xFe2O3·ySO3·zH2O),現(xiàn)采用重量法測(cè)定x、yz的值。

①測(cè)定時(shí)所需的試劑是______(填選項(xiàng)序號(hào))。

ANaOH B. BaOH2

CBaCl2DFeSO4

②需要測(cè)定__________________的質(zhì)量(填寫化合物的化學(xué)式)。

4)選出測(cè)定過程中所需的基本操作(按操作先后順序列出) ______________(填序號(hào))。

①過濾、洗滌 ②蒸發(fā)、結(jié)晶 ③萃取、分液  ④冷卻、稱量、莺娓苫蜃茻

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有關(guān)煤的綜合利用如圖所示。下列說法正確的是

A. ①是將煤在空氣中加強(qiáng)熱使其分解的過程

B. 煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有機(jī)物

C. ②是放熱的過程

D. B為甲醇或乙酸時(shí),原子利用率均達(dá)到100%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如下圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱;卮鹣铝袉栴}:

(1)從實(shí)驗(yàn)裝置看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是_______________。

(2)兩燒杯間填滿碎紙條的作用是________________________

(3)實(shí)驗(yàn)中改用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比較,所放出的熱量________(填“相等”或“不相等”),中和熱__________(填“相等”或“不相等”),理由是_____________________。

(4)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),測(cè)得中和熱的數(shù)值與57.3kJ/mol相比較會(huì)____________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

(5)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】今有一混合物的水溶液,只可能含有以下離子中的若干種:Na、NH4、Mg2、Ba2CO32、SO42Cl,F(xiàn)取三份100 mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生;

②第二份加入足量KOH溶液加熱后,收集到氣體0.08 mol

③第三份加入足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀12.54 g,經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后,沉淀質(zhì)量為4.66 g。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn),以下推測(cè)正確的是

A.Na一定存在

B.100 mL溶液中含0.01 mol CO32

C.Cl一定存在

D.Ba2一定不存在,Mg2可能存在

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I.如圖所示,是原電池的裝置圖。

請(qǐng)回答:

(1)C為稀H2SO4溶液,電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),B電極材料為Fe且做負(fù)極,則A電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為________________________;反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后溶液CpH________(升高”“降低基本不變”)

(2)COH2反應(yīng)還可制備CH3OHCH3OH可作為燃料使用,用CH3OHO2組合形成的質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如下:

電池總反應(yīng)為2CH3OH3O2===2CO24H2O

c電極是_______(正極負(fù)極”),c電極的反應(yīng)方程式為____________________________。

若線路中轉(zhuǎn)移2 mol電子,則上述CH3OH燃料電池,消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________L。

II.氯堿工業(yè)以電解精制飽和食鹽水的方法制取氯氣、氫氣、燒堿和氯的含氧酸鹽等系列化工產(chǎn)品。下圖是離子交換膜法電解食鹽水的示意圖,圖中的離子交換膜只允許陽離子通過。

完成下列填空:

(1)寫出電解飽和食鹽水的離子方程式:____________________________________________

(2)精制飽和食鹽水從圖中位置補(bǔ)充,氫氧化鈉溶液從圖中______位置流出(選填“a”、“b”“c”“d”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),則下列敘述中正確的是

A. 6.02×1022個(gè)H2SO分子在水中可電離生成2NA個(gè)H+

B. 在0℃、101kPa時(shí),22.4L氫氣中含有NA個(gè)氫原子

C. 14g氮?dú)庵泻?NA個(gè)電子

D. NA個(gè)一氧化碳分子和0.5mol甲烷的質(zhì)量比為7︰4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】分別按下圖甲、乙所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),圖中兩個(gè)燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸,乙中A為電流表。請(qǐng)回答下列問題:

(1)以下敘述中,正確的是_______________(填字母)。

A.甲中鋅片是負(fù)極,乙中銅片是正極

B.兩燒杯中銅片表面均有氣泡產(chǎn)生

C.兩燒杯中溶液pH均增大

D.產(chǎn)生氣泡的速度甲中比乙中慢

E.乙的外電路中電流方向Zn→Cu

F.乙溶液中向銅片方向移動(dòng)

(2)變化過程中能量轉(zhuǎn)化的主要形式:甲為___________;乙為______。

(3)在乙實(shí)驗(yàn)中,某同學(xué)發(fā)現(xiàn)不僅在銅片上有氣泡產(chǎn)生,而且在鋅片上也產(chǎn)生了氣體,分析原因可能是___。

(4)在乙實(shí)驗(yàn)中,如果把硫酸換成硫酸銅溶液,請(qǐng)寫出銅電極的電極反應(yīng)方程式及總反應(yīng)離子方程式:銅電極:____,總反應(yīng):___。當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.25 mol電子時(shí),消耗負(fù)極材料的質(zhì)量為_____g(Zn的相對(duì)原子質(zhì)量65)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】中學(xué)實(shí)驗(yàn)中,通常利用如圖所示的裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn),來驗(yàn)證氣體的溶解性,下列有關(guān)說法不正確的是(

A.用滴管加入液體后,由于氣體的溶解,使瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小,導(dǎo)致瓶內(nèi)壓強(qiáng)小于外界壓強(qiáng),從而形成噴泉

B.選用合適的溶液,CO2也能用于做噴泉實(shí)驗(yàn)

C.HCl、NH3SO2均能用該裝置做噴泉實(shí)驗(yàn)

D.NO2N2O4的混合氣體做噴泉實(shí)驗(yàn),燒瓶中將充滿稀硝酸

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