P4(s)+5O2(g)P4O10;ΔH=-3 093.2 kJ·mol-1①
4P(s)+5O2(g)P4O10;ΔH=-2 954.0 kJ·mol-1②
由此判斷下列說(shuō)法正確的是
A.白磷在空氣中加熱至
B.已知白磷分子為正四面體結(jié)構(gòu),則P—P鍵之間的夾角為60°
C.由紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是放熱反應(yīng),等質(zhì)量時(shí)紅磷能量比白磷高
D.由紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是吸熱反應(yīng),等質(zhì)量時(shí)紅磷能量比白磷高
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
1 |
2 |
A、反應(yīng)②中的能量變化如圖所示,則△H2=E1-E3 |
B、CH3OH的燃燒熱△H=-192.9 kJ?mol -1 |
C、H2燃燒能放出大量的熱,故CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過(guò)程必須吸收能量 |
D、根據(jù)②推知:在25℃,101 kPa時(shí),1mol CH3OH(g)燃燒生成CO2和H2O(l)放出的熱量應(yīng)大于192.9 kJ |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
A、將等質(zhì)量硫蒸氣和硫粉分別完全燃燒,前者放出熱量多 | B、由“C(石墨)=C(金剛石);△H=+l.9 kJ?mol-1”可知金剛石比石墨穩(wěn)定 | C、稀的強(qiáng)酸和稀的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式均為:H++OH-=H2O(l);△H=-57.3 kJ?mol-1 | D、在25℃、101 kPa時(shí).1克氫氣完全燃燒生成H2O放出熱量142.9 kJ.則:2H2O(l)=2H2(g)+O2(g);△H=+285.8 kJ?mol-1 |
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