用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、22.4L SO2氣體中含有的分子數(shù)為NA
B、16g O2中含有的氧原子數(shù)為NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L硫單質(zhì)中含有的原子數(shù)為NA
D、1.8g NH4+含有的質(zhì)子數(shù)為NA
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、依據(jù)氣體摩爾體積的條件應(yīng)用分析判斷；
B、依據(jù)n=
m
M
計算物質(zhì)的量，結(jié)合分子式計算原子數(shù)；
C、硫單質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)狀況不是氣體；
D、依據(jù)n=
m
M
計算物質(zhì)的量，結(jié)合離子結(jié)構(gòu)計算質(zhì)子數(shù)．
解答： 解：A、依據(jù)氣體摩爾體積的條件應(yīng)用分析，22.4L SO2氣體不一定為標(biāo)準(zhǔn)狀況，物質(zhì)的量不一定是1mol，故A錯誤；
B、依據(jù)n=
m
M
計算物質(zhì)的量，結(jié)合分子式計算原子數(shù)，16g O2物質(zhì)的量=
16g
32g/mol
=0.5mol，含有的氧原子數(shù)為NA，故B正確；
C、硫單質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)狀況不是氣體，不能利用體積計算，故C錯誤；
D、依據(jù)n=
m
M
計算物質(zhì)的量=
1.8g
18g/mol
=0.1mol，結(jié)合離子結(jié)構(gòu)計算質(zhì)子數(shù)=0.1mol×11×NA=1.1NA，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是氣體摩爾體積的條件應(yīng)用，質(zhì)量換算物質(zhì)的量，計算微粒數(shù)，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定條件下，可逆反應(yīng)：2A+B?3C+4D在下列四種狀態(tài)下不處于平衡狀態(tài)的是（　�。�
正反應(yīng)速率 逆反應(yīng)速率
A v（A）=4mol?l-1?min-1 v（B）=1mol?l-1?min-1
B v（B）=1mol?l-1?min-1 v（C）=3mol?l-1?min-1
C v（C）=3mol?l-1?min-1 v（D）=4mol?l-1?min-1
D v（D）=2mol?l-1?min-1 v（C）=3mol?l-1?min-1
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

要配制濃度約為1mol/L NaOH溶液100mL，下列操作錯誤的是（　�。�
A、在托盤天平上放兩片大小、質(zhì)量一樣的紙，然后將氫氧化鈉放在紙片上稱量
B、把稱得的氫氧化鈉放入盛有適量蒸餾水的燒杯中，溶解、冷卻，再把溶液移入容量瓶
C、用蒸餾水洗滌燒杯、玻璃棒2-3次，洗滌液也移入容量瓶
D、沿玻璃棒往容量瓶中加入蒸餾水，到刻度線1-2cm時改用膠頭滴管滴加，直到溶液凹液面恰好與刻度線相切

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式表達(dá)正確的是（　�。�
A、用食醋除去水瓶中的水垢：CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+H2O+CO2↑
B、用惰性電極電解熔融氯化鈉：2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
Cl2↑+H2↑+OH-
C、將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
D、Na2O2與H2O反應(yīng)制備O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，但水既不是氧化劑，也不是還原劑的是（　�。�
A、氟氣與水的反應(yīng)
B、二氧化硫與水的反應(yīng)
C、鈉與水的反應(yīng)
D、過氧化鈉與水的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

0.2mol有機(jī)物A和0.6mol O2在密閉容器中燃燒后的產(chǎn)物為CO2、CO和H2O（g）．產(chǎn)物依次經(jīng)過足量的無水氯化鈣、氧化銅、堿石灰后，失重14.4g；灼熱的氧化銅充分反應(yīng)后，固體質(zhì)量減輕6.4g；最后氣體被堿石灰完全吸收，堿石灰質(zhì)量增加26.4g．
（1）求產(chǎn)物中CO2，CO的物質(zhì)的量；
（2）判斷該有機(jī)物的化學(xué)式；
（3）若0.2mol該有機(jī)物恰好與9.2g金屬鈉完全反應(yīng)，試確定該有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ某溫度時，在2L密閉容器中某一反應(yīng)的A、B物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖1所示，由圖中數(shù)據(jù)分析求：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）反應(yīng)開始至4min時，A的平均反應(yīng)速率為
 
．
（3）第4min末時A、B的物質(zhì)的量濃度依次為
 
、
 
．第4min時，正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為：v（正）
 
v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”，下同），第8min時，v（正）
 
v（逆）．
Ⅱ碘在海水中主要以I-的形式存在，而在地殼中主要以I
O
-
3
的形式存在，幾種粒子之間有如圖2轉(zhuǎn)化關(guān)系：
①途徑Ⅰ反應(yīng)的離子方程式是
 
．
②如以海水為原料制取I2，通入的Cl2要適量，如過量就會發(fā)生途徑Ⅲ的副反應(yīng)，則途徑Ⅲ的反應(yīng)中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比是
 
．
③如以途徑Ⅱ在溶液中制取I2，反應(yīng)后的溶液顯酸性，則反應(yīng)的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ．把一定質(zhì)量的鎂、鋁混合物投入到1mol?L-1的鹽酸中，待金屬完全溶解后，向溶液中加入1mol?L-1的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鈉溶液的體積關(guān)系如圖．則：
（1）金屬鋁的質(zhì)量為
 
g．
（2）a的取值范圍是
 
 mL．
（3）
n(Mg)
n(Al)
的最大值是
 
．
Ⅱ．濃度分別為1mol/L的硫酸、氫氧化鈉溶液各200mL分別放在甲、乙兩燒杯中，各加等質(zhì)量的鋁，生成氫氣的體積比為8：9，則甲、乙兩燒杯中加入的鋁的物質(zhì)的量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一個容積固定的反應(yīng)器中，有一可左右滑動的密封隔板，左、右兩側(cè)分別進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；
3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4（g）+4H2（g）．左側(cè)中加入SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量分別為x mol、3.25mol、1mol；右側(cè)中加入9mol的水蒸氣和適量的鐵粉（忽略鐵粉對容器體積的影響）．當(dāng)x在一定范圍內(nèi)變化時，均可以通過調(diào)節(jié)反應(yīng)器的溫度，使兩側(cè)反應(yīng)都達(dá)到平衡，并且隔板恰好處于反應(yīng)器位置2處．請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?br />（1）若x=1.5，則左側(cè)反應(yīng)在起始時向
 
（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向進(jìn)行．欲使反應(yīng)維持向該方向進(jìn)行，則x的取值范圍是
 
．
（2）若x=2，則左側(cè)反應(yīng)在起始時向
 
（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向進(jìn)行，平衡時混合氣中SO2所占的體積分?jǐn)?shù)為
 
．

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