【題目】A、B、C、D四種元素的最高正價(jià)依次為+1、+4、+5、+7，其核電荷數(shù)按B、A、C、D的次序增大；已知B原子的次外層電子數(shù)為2，A、C、D原子的次外層電子數(shù)均為8；A原子核外電子總數(shù)不超過20。試回答：

(1)各元素符號(hào)為：A________B________C________D_______

(2)寫出C，D對(duì)應(yīng)的氫化物穩(wěn)定性大小排序?yàn)椋?/span>___________（用化學(xué)式填空），A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與D的氫化物反應(yīng)的離子方程式為__________________。

(3)寫出下列物質(zhì)的電子式：AD_______________；BD4________________。

【答案】 Na C P Cl PH3＜HCl OH-+H+==H2O

【解析】本題考查元素周期表的推斷。(1)已知B原子的次外層電子數(shù)為2，且B元素的最高正價(jià)為+4，核電荷數(shù)按按B、A、C、D的次序增大，B為C元素；A，C，D原子的次外層電子數(shù)均為8，A原子核外電子總數(shù)不超過20，且A元素的最高正價(jià)為+1，A為Na；C元素的最高正價(jià)為+5，C為P；D元素的最高正價(jià)為+7，D為Cl；(2)非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，故C、D對(duì)應(yīng)的氫化物穩(wěn)定性大小排序?yàn)镻H3＜HCl；A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為NaOH，D的氫化物為HCl，其反應(yīng)的離子方程式為：OH-+H+==H2O；(3) 化合物AD為氯化鈉，屬于離子化合物，其電子式為；BD4為CCl4，屬于共價(jià)化合物，其電子式為：。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖為短周期的一部分，Y原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，下列說法正確的是（ ）
A.Y的氫化物比Z的氫化物穩(wěn)定
B.原子半徑大小順序是X＞Y＞R
C.Y，R形成的化臺(tái)物YR2能使酸性KMnO4溶液褪色
D.四種元素中最高價(jià)氧化物的水化物的酸性最強(qiáng)的是Y

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示裝置分別進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)（夾持裝置已略去）

實(shí)驗(yàn)

藥品

制取氣體

量氣管中的液體

①

Cu、稀HNO3

H2O

②

NaOH固體、濃氨水

NH3

③

Na2CO3固體、稀H2SO4

CO2

④

鎂鋁合金、NaOH溶液（足量）

H2

H2O

請(qǐng)回答下列問題：
（1）簡(jiǎn)述如何檢查該裝置的氣密性： ．
（2）該同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)①可通過收集測(cè)量NO氣體的體積，來探究Cu樣品的純度．你認(rèn)為是否可行？請(qǐng)簡(jiǎn)述原因． ．
（3）實(shí)驗(yàn)②中剩余的NH3需吸收處理．以下各種尾氣吸收裝置中，適合于吸收NH3 ， 而且能防止倒吸的有
（4）實(shí)驗(yàn)③中，量氣管中的液體最好是 ．
A.H2O
B.CCl4
C.飽和Na2CO3溶液
D.飽和NaHCO3溶液
（5）本實(shí)驗(yàn)應(yīng)對(duì)量氣管多次讀數(shù)，讀數(shù)時(shí)應(yīng)注意： ①恢復(fù)至室溫，② ， ③視線與凹液面最低處相平．
（6）實(shí)驗(yàn)④獲得以下數(shù)據(jù)（所有氣體體積均已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）

編號(hào)

鎂鋁合金質(zhì)量

量氣管第一次讀數(shù)

量氣管第二次讀數(shù)

①

1.0g

10.0mL

346.3mL

②

1.0g

10.0mL

335.0mL

③

1.0g

10.0mL

345.7mL

根據(jù)上述合理數(shù)據(jù)計(jì)算鎂鋁合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Na、Cu、Fe、Cl、O、N是常見的6種元素．
（1）Fe位于元素周期表第周期第族；O的基態(tài)原子核外有個(gè)未成對(duì)電子．Cu的基態(tài)原子電子排布式為 ．
（2）用“＞”或“＜”填空：

第一電離能

原子半徑

穩(wěn)定性

NO

CNa

NH3H2O


（3）液態(tài)N2H4與液態(tài)N2O4反應(yīng)生成氣態(tài)水，在25℃、101kPa下，已知該反應(yīng)每消耗1mol N2H4放出519.85kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式是：
（4）古老的但仍是最有用的制備N2H4的方法是NaClO溶液氧化過量的NH3 ， 寫出該反應(yīng)的離子方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)金屬及化合物的說法正確的是（ ）
A.地殼中含量最多的元素是鋁元素
B.在自然界中鋁以化合態(tài)存在
C.NaCl的焰色反應(yīng)呈紫色
D.白色絮狀沉淀Fe（OH）2可溶于NaOH溶液中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】求25℃時(shí)以下溶液的pH
（1）pH=3的鹽酸與pH=5的硫酸等體積混合后，pH=
（2）pH=10和pH=12的兩種NaOH溶液等體積混合后，pH=
（3）pH=9的NaOH溶液稀釋到原來的10倍后，pH= ， 再稀釋到原來的1000倍后，pH ．
（4）pH=12的NaOH和pH=4的HCl等體積混合后，pH= ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列兩組熱化學(xué)方程式中，有關(guān)△H的比較正確的是（ ）
①CH4（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H1
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（1）△H2
②NaOH（aq）+ H2SO4（濃）═ Na2SO4（aq）+H2O（1）△H3
NaOH （aq）+CH3COOH（ aq）═CH3COONa（ aq）+H2O（1）△H4 ．
A.△Hl＞△H2 ， △H3＞△H4
B.△H1＞△H2 ， △H3＜△H4
C.△H1=△H2 ， △H3=△H4
D.△Hl＜△H2 ， △H3＜△H4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某校學(xué)生為探究苯與溴發(fā)生反應(yīng)的原理，用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
根據(jù)相關(guān)知識(shí)回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，關(guān)閉K1 ， 開啟K2和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反應(yīng)開始．過一會(huì)兒，在（Ⅲ）中可能觀察到的現(xiàn)象是
（2）整套實(shí)驗(yàn)裝置中能防止倒吸的裝置有（填裝置序號(hào)）．
（3）反應(yīng)結(jié)束后要使裝置（I）中的水倒吸入裝置（Ⅱ）中．這樣操作的目的是 ． 簡(jiǎn)述這一操作方法
（4）你認(rèn)為通過該實(shí)驗(yàn)后，有關(guān)苯跟溴反應(yīng)的原理方面能得出的結(jié)論是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)反應(yīng)A2（g）+3B2（g）2AB3（g）的化學(xué)平衡狀態(tài)的影響如圖所示（T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）．下列判斷正確的是（ ）

A.反應(yīng)速率：a＞b＞c
B.達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率大�。篵＞a＞c
C.若T2＞T1 ． 則正反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
D.達(dá)到平衡時(shí)，n（ AB3）的大小：b＞a＞c

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