在500℃和催化劑存在的條件下，在固定容積的容器中發(fā)生如下反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）（正反應(yīng)放熱）。下列有關(guān)說法正確的是                                （   ）
A．若降低溫度，可以加快反應(yīng)速率B．在上述條件下，SO2能完全轉(zhuǎn)化為SO­3
C．使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率D．達(dá)到平衡時(shí)，SO2和SO3的濃度一定相等
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）在80℃時(shí)，將0.40 mol的N2O4氣體充入1 L固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2O4 2NO2（ΔH ＞0），每隔一段時(shí)間對(duì)容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行測定，得到如下數(shù)據(jù)：
時(shí)間（s）
0
20
40
60
80
100
n（N2O­4）（mol）
0.40
a
0.20
c
d
e
n（NO2）（mol）
0.00
0.24
b
0.52
0.60
0.60
（1）在20s — 40s之間，用N2O4表示的平均反應(yīng)速率為               。
（2）在80℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝                。
（3）要增大該反應(yīng)的平衡常數(shù)，可采取的措施有（填序號(hào)）               。
①增大N2O4的起始濃度           ②向混合氣體中通入NO2
③使用高效催化劑               ④升高溫度
（4）反應(yīng)進(jìn)行至100s后若降低溫度，混合氣體的顏色         （填“變淺”、“變深”或“不變”）。
（5）反應(yīng)進(jìn)行至100s后若向容器中再充入0.40 mol的N2O4氣體，則達(dá)到新平衡后N2O4的轉(zhuǎn)化率將        （填“增大”、“減小”或“不變”）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

化學(xué)反應(yīng)速率用   時(shí)間內(nèi)              或             的  的變化來表示。在容積不變的反應(yīng)器中，通常是用      時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的   或生成物濃度的   來表示，即表達(dá)式            ，化學(xué)反應(yīng)速率常用的單位有                           。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇（催化劑為Cu2O/ZnO）：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)

根據(jù)題意完成下列各題：
（1）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)表達(dá)式K＝
               ，升高溫度，K值       （填“增大”、“減小”或“不變”）。
（2）在500℃，從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)＝             
（3）在其他條件不變的情況下，對(duì)處于E點(diǎn)的體系體積壓縮到原來的1/2，下列有關(guān)該體系的說法正確的是       
a．氫氣的濃度減少        b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快
c．甲醇的物質(zhì)的量增加    d．重新平衡時(shí)n(H2)/n(CH3OH)增大
（4）據(jù)研究，反應(yīng)過程中起催化作用的為Cu2O，反應(yīng)體系中含少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變，原因是：                       （用化學(xué)方程式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

（6分）在一個(gè)容積為3L的密閉容器內(nèi)進(jìn)行如下反應(yīng)：
N2（氣）+3H2（氣） 2NH3（氣）。反應(yīng)開始時(shí)，n(N2)=1.5mol，n(H2)= 4.4mol，2min后，n(H2)=0.8mol。試用H2、N2和NH3的濃度變化來表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率，并求出2min末的N2的濃度。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在恒溫、體積為2L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2A(g) 3B(g)+C(g)，若反應(yīng)物在前20s由3mol降為1.8mol，則前20s的平均反應(yīng)速度為
A、v(B)="0.03mol/(L·s)    "            B、v(B)="0.045mol/(L·s)  "
C、v(C)="0.03mol/(L·s)  "              D、v(C)=0.06mol/(L·s)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列措施對(duì)增大化學(xué)反應(yīng)速率無明顯效果的是
A．分解制氧氣時(shí)，加入催化劑且加熱
B．做鋁與稀鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，將鋁片改為鋁粉
C．鐵與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸
D．鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，加入少量銅粉

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在KIO3、KHSO3的酸性混合溶液中，加入少量KI和淀粉，不停地?cái)嚢�，有下列反�?yīng)發(fā)生：① ②，總反應(yīng)為：；當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到15min時(shí)，溶液突然變?yōu)樗{(lán)色，隨之又很快消失，這一反應(yīng)稱為時(shí)鐘反應(yīng)，有人用它來解釋生物鐘現(xiàn)象。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是：
A．在整個(gè)時(shí)鐘反應(yīng)過程中，起催化作用的物質(zhì)是KI
B．上述兩個(gè)反應(yīng)中，反應(yīng)速率較快的是②
C．時(shí)鐘反應(yīng)的快慢由反應(yīng)②決定
D．“溶液突然變?yōu)樗{(lán)色，隨之又很快消失”，這一現(xiàn)象與①②的反應(yīng)速率有關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，反應(yīng)N2+3H22NH3在10L密閉容器中進(jìn)行，測得2min內(nèi)，N2的物質(zhì)的量由6mol減少到2mol，則2min內(nèi)N2的平均反應(yīng)速率為（  ）
A．0.4 mol/(L·min)B．0.2 mol/(L·min)C．0.3 mol/(L·min)　D．0.6mol/(L·min)

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