Question

在容積可變的密閉容器中充入A、B、C三種氣體，發(fā)生反應：xA+yB?zC恒溫下，通過壓縮容器體積改變壓強，分別測得A的平衡濃度如下表：

實驗序號	①	②	③
壓強/Pa	1×105	2×105	1×106
c（A）mol?L-1	0.08	0.16	0.88

（5）根據①②數據分析得出：x+y

 

z（填“＞”、“＜”或“=”）．
（6）該溫度下，當壓強為1×10⁶Pa時，此反應的平衡常數表達式為

 

．

Answer 1

考點：化學平衡的影響因素,化學平衡建立的過程

專題：化學平衡專題

分析：Ⅱ．（5）根據①②數據可知，壓強增大一倍，A的濃度增大一倍，說明增大壓強平衡不移動，據此判斷；
（6）由②③數據可知，③的壓強變?yōu)棰诘?倍，而A濃度變?yōu)棰诘?.5倍，說明增大壓強平衡向逆反應方向移動，B物質發(fā)生液化，平衡常數等于生成物化學計量數次數冪之積與反應物化學計量數次數冪之積的比值，據此書寫．

解答： Ⅱ．（5）根據①②數據可知，壓強增大一倍，A的濃度增大一倍，說明增大壓強平衡不移動，故x+y=z，故答案為：=；
（6）由②③數據可知，③的壓強變?yōu)棰诘?倍，而A濃度變?yōu)棰诘?.5倍，說明增大壓強平衡向逆反應方向移動，B物質發(fā)生液化，故xA（g）+yB?zC（g）的平衡常數k=

cz(C)

cx(A)

，故答案為：k=

cz(C)

cx(A)

．

點評：本題考查了平衡常數、化學平衡影響因素等，注意改變壓強本質是通過改變體積進而影響物質的濃度，難度中等．