【題目】下列物質(zhì)中,只含有離子鍵,不含有共價(jià)鍵的是(
A.HCl
B.KOH
C.CaCl2
D.NH4NO3

【答案】C
【解析】解:A、HCl中只有共價(jià)鍵,故A不選; B、KOH中鉀離子與氫氧根離子之間以離子鍵結(jié)合,O、H之間以共價(jià)鍵結(jié)合,故B不選;
C、CaCl2中鈣離子與氯離子以離子鍵結(jié)合,不含共價(jià)鍵,故C選;
D、NH4NO3中銨根離子與硝酸根離子以離子鍵結(jié)合,N、H之間,N、O之間以共價(jià)鍵結(jié)合,故D不選;
故選C.
一般金屬元素與非金屬元素易形成離子鍵,非金屬元素與非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵,以此來(lái)解答.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】從海水中提取溴,主要反應(yīng)為:2Br-+Cl2=Br2+2Cl-,下列說(shuō)法不正確的是

A.溴離子具有氧化性 B.氯氣是還原劑

C.該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng) D.氯氣的氧化性比溴單質(zhì)強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列溶液一定顯酸性的是

A. 溶液中c(OH-)>c(H+) B. pH<7的溶液

C. 溶液中c(H+)=10-6mol·L-1 D. 滴加紫色石蕊試液后變紅色的溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)變化的比較,不正確的是

A. 酸性強(qiáng)弱:H3PO4>H2SO4>HClO4 B. 原子半徑大。Na<K<Rb

C. 堿性強(qiáng)弱:KOH>NaOH>LiOH D. 金屬性強(qiáng)弱:Na>Mg>Al

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合,兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表:

實(shí)驗(yàn)

編號(hào)

HA物質(zhì)的量

濃度(mol/L)

NaOH物質(zhì)的量

濃度(mol/L)

混合溶液的pH

0.1

0.1

pH=9

c

0.2

pH=7

0.2

0.1

pH<7

請(qǐng)回答:

(1)從①組情況分析,HA是__________(填“強(qiáng)酸”或“弱酸”)。

(2)②組情況表明,c__________(填“>”、“<”或“=”)0.2 mol/L;旌弦褐须x子濃度c(A)與c(Na)的大小關(guān)系是__________。

(3)從③組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析,說(shuō)明HA的電離程度__________(填“>”、“<”或“=”)NaA的水解程度,該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是__________________。

(4)①組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c(OH)=________mol·L-1。寫(xiě)出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(不能近似計(jì)算)。

c(Na)-c(A)=________mol·L-1;

c(OH)-c(HA)=________mol·L-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】

濃硫酸氰化鉀水銀汽油黑火藥白磷酒精

A. ①④⑤ B. ①②⑥⑦

C. ①③④⑤⑦ D. 全部都不能帶上車(chē)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室需配制一種僅含四種離子(不包括水電離出的離子)的透明混合溶液,且在混合溶液中四種

離子的物質(zhì)的量濃度均為1 mol·L-1。下面四個(gè)選項(xiàng)中不能達(dá)到此目的的是

AAl3、K、SO、Cl

BCu2、K、SO、NO

CHK、I、Cl

DMg2、Na、Cl、SO

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí),選擇甲基橙作指示劑。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白:

(1)用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測(cè)的NaOH溶液時(shí),左手握酸式滴定管的活塞,右手搖動(dòng)錐形瓶,眼睛注視________,直到因加入一滴鹽酸后,溶液由黃色變?yōu)槌壬_____為止。

(2)下列操作中可能使所測(cè)NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是( )

A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸

B.滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥

C.酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失

D.讀取鹽酸體積時(shí),開(kāi)始仰視讀數(shù),滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)

(3)若滴定開(kāi)始和結(jié)束時(shí),酸式滴定管中的液面如圖所示,則起始讀數(shù)為_(kāi)_______mL,終點(diǎn)讀數(shù)為_(kāi)_______mL,所用鹽酸溶液的體積為_(kāi)_______mL。

(4)某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:

滴定次數(shù)

待測(cè)NaOH溶液的體積/mL

0.100 0 mol·L-1鹽酸的體積/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

溶液體積/mL

第一次

25.00

0.00

26.11

26.11

第二次

25.00

1.56

30.30

28.74

第三次

25.00

0.22

26.31

26.09

依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計(jì)算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】A、B、C、DE是原子序數(shù)依次遞增的五種常見(jiàn)元素。AB元素組成的氣態(tài)化合物M的水溶液呈堿性,C元素是地殼中含量最多的元素,D的單質(zhì)在C的單質(zhì)中燃燒后的產(chǎn)物可以使品紅溶液褪色,E是金屬元素。

1寫(xiě)出A、C兩種元素組成的化合物A2C2的電子式: ;

2AB、C三種元素可組成一種強(qiáng)酸U,M在適當(dāng)條件下被U吸收生成一種鹽。該鹽的水溶液的PH (填大于,小于或等于)7,原因是 (用離子方程式表示)

3若將E金屬投入鹽酸中,生成了淺綠色溶液N。則N的酸性溶液與A2C2反應(yīng)的離子方程式為 ;

4RB的氧化物,通常情況下呈紅棕色,F(xiàn)有一試管R,欲使元素B全部轉(zhuǎn)化為它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物,故進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作:將盛有R的試管倒扣在水槽中, ;

5有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料,以A2、B2為電極反應(yīng)物,以HCl—NH4Cl溶液為電解質(zhì)溶液制造新型燃料電池,試寫(xiě)出該電池的正極反應(yīng)式: ,放電時(shí),溶液中的H+移向 (填正或負(fù)極)

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