Question

【題目】取1.43 g Na2CO3·xH2O 溶于水配成10 mL 溶液，然后逐滴滴入稀鹽酸直至沒有氣體放出為止，用去鹽酸 2.0 mL，并收集到112 mL CO2(標準狀況)。

（1）Na2CO3·xH2O的摩爾質量為_________。

（2）稀鹽酸物質的量濃度為________________。

（3）x值為______，碳酸鈉溶液的物質的量濃度為____________。

Answer 1

【答案】 286 g·mol–1 5 mol/L 10 0.5 mol/L

【解析】生成二氧化碳的物質的量為=0.005mol；

設需要鹽酸的物質的量為Z mol/L，碳酸鈉的物質的量為Ymol。

Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O

1 2 1

Y Z 0.005

所以Y=0.005mol；Z=0.01mol；

Na2CO3·xH2O的物質的量為=0.005；得x=10；鹽酸的濃度為c==5mol/L；（1）Na2CO3·10H2O的摩爾質量為286 g·mol–1；（2）稀鹽酸物質的量濃度為5mol/L；（3）x值為10；碳酸鈉溶液的物質的量濃度為=0.5 mol/L。