綠色化學(xué)的核心是提高原子的利用率，最理想的“原子經(jīng)濟”是指原子利用率為100%，下列有機反應(yīng)中，原子的利用率最高的反應(yīng)是（　�。�
A、CH4+Cl2
光
CH3Cl+HCl
B、nCH2═CH2
催化劑
C、+HO-NO2
濃硫酸
△
+H2O
D、2CH3CH2OH+O2
催化劑
△
2CH3CHO+2H2O
考點：綠色化學(xué)
專題：
分析：最理想的“原子經(jīng)濟”是指原子利用率為100%，原子利用率最高的反應(yīng)為反應(yīng)物全部轉(zhuǎn)化為目標(biāo)產(chǎn)物的反應(yīng)，據(jù)此分析解答．
解答： 解：最理想的“原子經(jīng)濟”是指原子利用率為100%，原子利用率最高的反應(yīng)為反應(yīng)物全部轉(zhuǎn)化為目標(biāo)產(chǎn)物的反應(yīng)，
A．該反應(yīng)中有兩種產(chǎn)物，反應(yīng)物不能全部轉(zhuǎn)化為目標(biāo)產(chǎn)物，所以原子利用率不最高，故A不選；
B．該反應(yīng)中產(chǎn)物只有一種，反應(yīng)物全部轉(zhuǎn)化為生成物，所以原子利用率最高，故B選；
C．該反應(yīng)中有兩種產(chǎn)物，反應(yīng)物不能全部轉(zhuǎn)化為目標(biāo)產(chǎn)物，所以原子利用率不最高，故C不選；
D．該反應(yīng)中有兩種產(chǎn)物，反應(yīng)物不能全部轉(zhuǎn)化為目標(biāo)產(chǎn)物，所以原子利用率不最高，故D不選；
故選B．
點評：本題考查原子經(jīng)濟，明確原子經(jīng)濟理念是解本題關(guān)鍵，加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)都符合原子經(jīng)濟理念，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D是同一周期的四種元素．A、B、C的原子序數(shù)依次相差1．A元素的單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)活潑，A元素的原子在本周期中原子半徑最大，B元素的氧化物2.0g恰好跟100mL0.50mol/L硫酸完全反應(yīng)，B元素單質(zhì)跟D元素單質(zhì)反應(yīng)生成化合物BD2．根據(jù)以上事實填寫下列空白：
（1）A的原子結(jié)構(gòu)示意圖
 
；C原子的電子排布式
 
；BD2的電子式
 
．
（2）四種元素原子第一電離能的大小順序為
 
（用元素符號表示）；四種元素原子半徑的大小順序為
 
（用元素符號表示）；四種元素簡單離子的離子半徑大小順序為
 
（用離子符號表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

室溫下反應(yīng)速率最慢的是 （　�。�
A、H2+F2═2HF
B、H2+Br2═2HBr
C、Ag++Cl-═AgCl
D、H++OH-═H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化合物中沸點最低的是（　�。�
A、CH3-（CH2）4-CH3
B、CH3-（CH2）3-CH3
C、CH3-CH2-CH（CH3）2
D、（CH3）2C（CH3）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．其中A、B、C是同一周期相鄰的非金屬元素．DC為離子化合物，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且C的核外電子排布中2P能級只有一成對電子．AC2為非極性分子．E的原子N層只有一個電子，且次外層全充滿．請根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號表示）
（1）A、B、C的第一電離能由大到小的順序為．
（2）AC2的分子空間構(gòu)型是
 
．其中心原子采取
 
雜化．寫出AC2與D單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（4）E的核外電子排布式是
 
．其與B的最高價氧化物對應(yīng)水化物稀溶液反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)下列變化關(guān)系：

請?zhí)羁眨?br />（1）有機物A的名稱
 
；
（2）含有A的溶液中加入B、C溶液并加熱后出現(xiàn)磚紅色沉淀，證明A中含有官能團是
 
；
（3）D中含有的官能團的電子式為
 
；
（4）反應(yīng)③的化學(xué)方程式
 
；
（5）反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，B、C、D同周期，A、E同主族．A、C能形成兩種液態(tài)化合物甲和乙，原子個數(shù)比分別為2：1和1：1．B元素原子有兩個未成對電子，D是周期表中電負性最大的元素，F(xiàn)是地殼中含量最多的金屬元素．根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出A、C、E三種元素的符號：A
 
，C
 
，E
 
．
（2）甲、乙兩分子中含有非極性共價鍵的是
 
（填分子式），它的電子式為
 
．
（3）C、D、F的離子中，半徑最小的是
 
（填離子符號）
（4）在化合物BA4中元素B的雜化方式為：
 
雜化，BA4的空間構(gòu)型為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

SO2是大氣污染物之一，為粗略地測定周圍環(huán)境中SO2的含量，某學(xué)生課外活動小組設(shè)計了如圖所示實驗裝置．
（1）檢查該裝置的氣密性時，先在試管中裝入適量的水（保證玻璃導(dǎo)管的下端浸沒在水中），然后
 
（填寫操作方法）時，將會看到
 
（填寫實驗現(xiàn)象），則證明該裝置的氣密性良好．
（2）向試管中加入0.0005mol?L-1碘水1.0mL，用適量的蒸餾水稀釋后再加入2～3滴淀粉溶液，配制成溶液A．測定指定地點的空氣中SO2的含量時，推拉注射器的活塞反復(fù)抽氣；A溶液由
 
色變?yōu)?div id="koe4k8u" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
色時反應(yīng)恰好完全進行，此時停止抽氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）我國環(huán)境空氣質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)中對每次空氣質(zhì)量測定中SO2的最高濃度限值如下表所示．
濃度限值/（mg?m-3）
一級標(biāo)準(zhǔn)二級標(biāo)準(zhǔn)三級標(biāo)準(zhǔn)
 0.15 0.50 0.70
分組第一小組第二小組
抽氣次數(shù)100120
 SO2含量/（mg?m-3） 
0.064		 
0.53
該學(xué)生課外活動小組分成第一小組和第二小組，使用相同的實驗裝置和溶液A．在同一地點、同時測量空氣中SO2的含量．當(dāng)反應(yīng)恰好完全進行，記錄抽氣次數(shù)如下（假設(shè)每次抽氣500mL）．請將上右表填寫完整（計算時保留2位有效數(shù)字）．判斷該地點的空氣中SO2的含量屬于
 
（填數(shù)字）級標(biāo)準(zhǔn)，
 
（“第一”或“第二”）小組的測定結(jié)果正確，另一小組實驗結(jié)果產(chǎn)生較大偏差的原因是（兩個小組所用裝置和藥品均無問題）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為，它在一定條件下可能發(fā)生的反應(yīng)有：①加成、②水解、③酯化、④氧化、⑤中和、⑥消去，其中可能的是（　�。�
A、②③④B、①③⑤⑥
C、①③④⑤D、②③④⑤⑥

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