硫酸亞鐵銨又稱莫爾鹽，淺綠色晶體，在空氣中比一般的亞鐵鹽穩(wěn)定，溶于水但不溶于乙醇，化學(xué)式為[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]，相對分子質(zhì)量為392，是常用的分析試劑．在實(shí)驗(yàn)室，將FeSO4和(NH4)2SO4兩種溶液按一定比例混合，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，很容易得到硫酸亞鐵銨晶體．某研究性學(xué)習(xí)小組已制備得到莫爾鹽，準(zhǔn)備分析研究他們得到的產(chǎn)品．請你幫助完成部分項(xiàng)目：

(1)預(yù)測現(xiàn)象：向盛有莫爾鹽溶液的大試管中滴加濃NaOH溶液，并不斷振蕩．

________．

(2)為了確定產(chǎn)品中亞鐵含量，研究小組經(jīng)查閱資料后，打算用KMnO4(酸化)溶液滴定莫爾鹽溶液中的Fe2+．離子方程式為：5Fe2+＋MnO4－＋8H+＝5Fe2+＋Mn2+＋4H2O．滴定時必須選用的儀器有________(從下圖所列儀器中選填編號，同種儀器數(shù)量不限)；滴定時是否需要加加指示劑？________．若需要，請指出加什么指示劑；若不需要，請說明理由．________．

(3)取莫爾鹽產(chǎn)品23.520 g，配成250 mL溶液，取出25.00 mL用0.0500 mol/L　KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液19.50 mL，則產(chǎn)品中莫爾鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________．

答案：
解析：

　　(1)預(yù)測現(xiàn)象：生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色；同時放出大量刺激性且能使紅色石蕊試紙變藍(lán)得氣體．(2分)

　　(2)必須選用的儀器有①④⑤⑥；(2分，①④⑤⑥⑦也給分，其它答案均不給分)；

　　不需要(1分)．Fe2+完全反應(yīng)，過量的高錳酸鉀將使溶液出現(xiàn)紫色，可指示終點(diǎn)．(1分)

　　(3)產(chǎn)品中莫爾鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為81.3％．(2分，數(shù)值在81.3±0.3％，且三位或四位有效數(shù)字均給分；但兩位或五位有效數(shù)字只給1分)．


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

硫酸亞鐵銨又稱莫爾鹽，淺綠色晶體，在空氣中比一般的亞鐵鹽穩(wěn)定，溶于水但不溶于乙醇，化學(xué)式為[（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O]，相對分子質(zhì)量為392，是常用的分析試劑．在實(shí)驗(yàn)室，將FeSO4和（NH4）2SO4兩種溶液按一定比例混合，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，很容易得到硫酸亞鐵銨晶體．某研究性學(xué)習(xí)小組已制備得到莫爾鹽，準(zhǔn)備分析研究他們得到的產(chǎn)品．請你幫助完成部分項(xiàng)目：
（1）預(yù)測現(xiàn)象：向盛有莫爾鹽溶液的大試管中滴加濃NaOH溶液，并不斷振蕩．
生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色；同時放出大量刺激性且能使紅色石蕊試紙變藍(lán)得氣體
生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色；同時放出大量刺激性且能使紅色石蕊試紙變藍(lán)得氣體
．
（2）為了確定產(chǎn)品中亞鐵含量，研究小組經(jīng)查閱資料后，打算用KMnO4（酸化）溶液滴定莫爾鹽溶液中的Fe2+．離子方程式為：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe2++Mn2++4H2O．滴定時必須選用的儀器有
①④⑤⑥
①④⑤⑥
（從如圖所列儀器中選填編號，同種儀器數(shù)量不限）；滴定時是否需要加加指示劑？
不需要
不需要
．若需要，請指出加什么指示劑；若不需要，請說明理由．
Fe2+完全反應(yīng)，過量的高錳酸鉀將使溶液出現(xiàn)紫色，可指示終點(diǎn)
Fe2+完全反應(yīng)，過量的高錳酸鉀將使溶液出現(xiàn)紫色，可指示終點(diǎn)
．
（3）取莫爾鹽產(chǎn)品23.520g，配成250mL溶液，取出25.00mL用0.0500mol/LKMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液19.50mL，則產(chǎn)品中莫爾鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
81.3%
81.3%
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)【實(shí)驗(yàn)化學(xué)】
硫酸亞鐵銨的化學(xué)式為（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O，又名莫爾鹽，是分析化學(xué)中常見的還原劑．某化學(xué)研究小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)來制備莫爾鹽并測定硫酸亞鐵銨的純度．
步驟一：鐵屑的處理與稱量．在盛有適量鐵屑的錐形瓶中加入Na2CO3溶液，加熱，過濾、洗滌、干燥、稱量，質(zhì)量記為m1．
步驟二：FeSO4的制備．將上述鐵屑加入到一定量的稀H2SO4中，充分反應(yīng)后過濾并用少量熱水洗滌錐形瓶和濾紙．濾液及洗滌液完全轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中．濾渣干燥后稱重，質(zhì)量記為m2．
步驟三：硫酸亞鐵銨的制備．準(zhǔn)確稱取所需質(zhì)量的（NH4）2SO4加入“步驟二”中的蒸發(fā)皿中，緩緩加熱一段時間后停止，冷卻，待硫酸亞鐵銨結(jié)晶后過濾．晶體用無水乙醇洗滌并自然干燥，稱量所得晶體質(zhì)量．
步驟四：用比色法測定硫酸亞鐵銨的純度．
回答下列問題：
（1）步驟三中稱取的（NH4）2SO4質(zhì)量為
 
．
（2）①鐵屑用Na2CO3溶液處理的目的是
 
．制備FeSO4溶液時，用右圖裝置趁熱過濾，原因是
 
．
②將（NH4）2SO4與FeSO4混合后加熱、濃縮，停止加熱的時機(jī)是
 
．
③比色法測定硫酸亞鐵銨純度的實(shí)驗(yàn)步驟為：Fe3+標(biāo)準(zhǔn)色階的配制、待測硫酸亞鐵銨溶液的配制、比色測定．標(biāo)準(zhǔn)色階和待測液配制時除均需加入少量稀HCl溶液外，還應(yīng)注意的問題是
 
．
④該實(shí)驗(yàn)最終通過
 
確定硫酸亞鐵銨產(chǎn)品等級．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硫酸亞鐵銨〔(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O〕又稱莫爾鹽，它是淺綠色晶體，比一般亞鐵鹽穩(wěn)定，是常用的分析試劑。莫爾鹽在水中的溶解度小于硫酸銨、硫酸亞鐵。制備莫爾鹽的化學(xué)方程式為：

(NH4)2SO4+FeSO4+6H2O*(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O。

某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)的在實(shí)驗(yàn)室用廢鐵屑制備莫爾鹽的步驟如下：

①將廢鐵屑放入10%的Na2CO3溶液中煮沸除油污，冷卻，洗滌，傾析得鐵屑；

②將處理過的鐵屑放入過量的3 mol·L-1 H2SO4溶液中，控溫在50 —60 ℃條件下至無氣體產(chǎn)生，趁熱過濾除去不溶于酸的雜質(zhì)，得FeSO4溶液；

③將一定量硫酸銨加入到硫酸亞鐵溶液中，使其完全溶解；

④從溶液中分離出莫爾鹽晶體。

試回答：

(1)步驟②中存在設(shè)計(jì)缺陷，應(yīng)改進(jìn)為_________________，改進(jìn)的目的是(用離子方程式表示)_________________。

(2)步驟④從溶液中分離出莫爾鹽晶體的實(shí)驗(yàn)操作包括________________________。

(3)請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，檢驗(yàn)?zāi)獱桘}晶體中是否含有Fe3+。__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

硫酸亞鐵銨又稱莫爾鹽，淺綠色晶體，在空氣中比一般的亞鐵鹽穩(wěn)定，溶于水但不溶于乙醇，化學(xué)式為[（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O]，相對分子質(zhì)量為392，是常用的分析試劑．在實(shí)驗(yàn)室，將FeSO4和（NH4）2SO4兩種溶液按一定比例混合，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，很容易得到硫酸亞鐵銨晶體．某研究性學(xué)習(xí)小組已制備得到莫爾鹽，準(zhǔn)備分析研究他們得到的產(chǎn)品．請你幫助完成部分項(xiàng)目：
（1）預(yù)測現(xiàn)象：向盛有莫爾鹽溶液的大試管中滴加濃NaOH溶液，并不斷振蕩．______．
（2）為了確定產(chǎn)品中亞鐵含量，研究小組經(jīng)查閱資料后，打算用KMnO4（酸化）溶液滴定莫爾鹽溶液中的Fe2+．離子方程式為：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe2++Mn2++4H2O．滴定時必須選用的儀器有______（從如圖所列儀器中選填編號，同種儀器數(shù)量不限）；滴定時是否需要加加指示劑？______．若需要，請指出加什么指示劑；若不需要，請說明理由．______．
（3）取莫爾鹽產(chǎn)品23.520g，配成250mL溶液，取出25.00mL用0.0500mol/LKMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液19.50mL，則產(chǎn)品中莫爾鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù)______．

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