Question

（07年重慶卷）對(duì)下列反應(yīng)①KHCO₃溶液與石灰水反應(yīng)、②Na₂SO₃溶液與稀鹽酸反應(yīng)、③Si與燒堿溶液反應(yīng)、④Fe與稀硝酸反應(yīng)，改變反應(yīng)物用量，不能用同一個(gè)離子方程式表示的是（ ）

A．①②③             B．①②④           C．①③④          D．②③④

 

Answer 1

答案：B

 

解析：對(duì)于①KHCO₃溶液與石灰水的反應(yīng)，當(dāng)石灰水少量時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)2KHCO₃＋Ca(OH)₂=CaCO₃↓＋K₂CO₃＋2H₂O，離子方程式為2HCO₃^－＋Ca^2＋＋2OH^－=CaCO₃↓＋CO₃^2－＋2H₂O，當(dāng)石灰水過量時(shí)則發(fā)生如下反應(yīng)KHCO₃＋Ca(OH)₂=CaCO₃↓＋KOH＋H₂O，其離子方程式為HCO₃^－＋OH^－＋Ca^2＋=CaCO₃↓＋H₂O；對(duì)于②Na₂SO₃溶液與稀鹽酸的反應(yīng)，稀鹽酸少量時(shí)的離子方程式為SO₃^2－＋H^＋=HSO₃^－，當(dāng)稀鹽酸過量時(shí)反應(yīng)的離子方程式則為SO₃^2－＋2H^＋=SO₂↑＋H₂O；對(duì)于③Si與燒堿溶液的反應(yīng)，不存在量的問題，無論Si過量還是燒堿溶液過量反應(yīng)的離子方程式一定為Si＋2OH^－＋H₂O=SiO₃^2－＋2H₂↑；對(duì)于④Fe與稀硝酸的反應(yīng)，當(dāng)Fe少量時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為Fe＋4HNO₃=Fe(NO₃)₃＋NO↑＋2H₂O，當(dāng)Fe過量時(shí)反應(yīng)則為3Fe＋8HNO₃=3Fe(NO₃)₂＋2NO↑＋4H₂O，離子方程式分別為Fe＋4H^＋＋NO₃^－=Fe^3＋＋NO↑＋2H₂O、3Fe＋8H^＋＋2NO₃^－=3Fe^2＋＋2NO↑＋4H₂O。因此因反應(yīng)物的量不同而引起的離子方程式不同的反應(yīng)有①②④，即選擇B選項(xiàng)。

高考考點(diǎn)：離子方程式的書寫，離子反應(yīng)中量的問題。

易錯(cuò)提醒：對(duì)多元弱酸鹽與酸的反應(yīng)要分步完成不清楚或?qū)﹁F與硝酸的反應(yīng)過程不知道（即不知道鐵首先被硝酸氧化為Fe3＋，只有當(dāng)鐵過量時(shí)又被過量的鐵還原為Fe2＋）而錯(cuò)選其它選項(xiàng)。

 

備考提示：離子方程式的書寫和正誤判斷是歷年高考試題中必考的題型之一。其中的難點(diǎn)是因量的不同而引起的不同離子反應(yīng)方程式的書寫，有些反應(yīng)是分步完成的只要熟記即可，如多元弱酸鹽與酸的反應(yīng)（Na₂CO₃、Na₂S、Na₂SO₃等）、鐵與硝酸或濃硫酸的反應(yīng)。對(duì)于題目中類似①的反應(yīng)的處理方法可用“少定多變法”來書寫，所謂的“少定”即量少的反應(yīng)物，妻離子的化學(xué)計(jì)量數(shù)按化學(xué)式確定，所謂“多變”即過量的反應(yīng)物，其計(jì)量數(shù)根據(jù)反應(yīng)實(shí)際需要量來確定，不受化學(xué)是中的比例制約，是可變的。在備考復(fù)習(xí)時(shí)應(yīng)針對(duì)這部分內(nèi)容進(jìn)行強(qiáng)化訓(xùn)練。