【題目】A、B、D、E、F為短周期元素,非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同,B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍,B在D的單質(zhì)中充分燃燒能生成其最高價化合物BD2,E+與D2-具有相同的電子數(shù)。A在F是單質(zhì)中燃燒,產(chǎn)物溶于水得到一種強酸。下列有關(guān)說法正確的是( 。
A.工業(yè)上F單質(zhì)用MnO2和AF來制備
B.B元素所形成的單質(zhì)的晶體類型都是相同的
C.F所形成的氫化物的酸性強于BD2的水化物的酸性,說明F的非金屬性強于B
D.由化學(xué)鍵角度推斷,能形成BDF2這種化合物
【答案】D
【解析】
A、B、D、E、F為短周期元素,非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同,則A為H元素;B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍,則B是C元素;B在D中充分燃燒生成其最高價化合物BD2,則D是O元素;E+與D2-具有相同的電子數(shù),則E處于IA族,E為Na元素;A在F中燃燒,產(chǎn)物溶于水得到一種強酸,則F為Cl元素。
A.在工業(yè)上電解飽和食鹽水制備Cl2,A錯誤;
B.碳元素單質(zhì)可以組成金剛石、石墨、C60等,金剛石屬于原子晶體,石墨屬于混合性晶體,而C60屬于分子晶體,B錯誤;
C.F所形成的氫化物HCl,HCl的水溶液是強酸,CO2溶于水得到的H2CO3是弱酸,所以酸性HCl>H2CO3,但HCl是無氧酸,不能說明Cl的非金屬性強于C,C錯誤;
D.可以形成COCl2這種化合物,結(jié)構(gòu)式為,D正確;
故合理選項是D。
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【題目】氮化鋁(AlN)是一種灰白色固體,能與水緩慢反應(yīng)。利用NH3和Al在800℃以上反應(yīng)可制備AlN,實驗裝置如下:
回答下列問題:
(1)裝置②中盛放的藥品為__________;裝置④的作用是吸收氨氣和__________。
(2)實驗時先點燃①處酒精燈,其目的是______________________________________。
(3)為使實驗安全,裝置④的尾氣處理方法是_____________________。
(4)裝置①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________;裝置③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。
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【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能水處理劑,且不會造成二次污染。查閱資料:K2FeO4為紫色固體,微溶于KOH溶液;具有強氧化性,在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2,在堿性溶液中較穩(wěn)定。②Cl2與KOH溶液在20 ℃以下反應(yīng)生成KClO,在較高溫度下則生成 KC1O3。
(1)用K2FeO4處理生活用水既可以消毒又可以沉降,其原理是K2FeO4與水反應(yīng)生成Fe(OH)3 膠體,寫出該反應(yīng)的離子方程式:____________________________。
(2)實驗室常利用氯氣制備NaClO后與NaOH、Fe(NO3)3反應(yīng)制備K2FeO4根據(jù)反應(yīng)原理,僅根據(jù)下列儀器,請你組裝合理、簡潔的實驗裝置,所用的裝置的接口連接順序:___________________________。
(3)寫出裝置A中發(fā)生的離子方程式: ______________________ 。
(4)三頸燒瓶用冰水浴的原因是 _________________,A處盛放KC1O3的儀器名稱 ___________。
(5)將實驗得到的Na2FeO4再加入飽和KOH溶液中,可析出紫黑色的K2FeO4粗晶體,其原因是________________________________________________________。
(6)高鐵酸鉀純度檢測:稱取3.0 g制備的K2FeO4粗晶體溶于適量KOH溶液中,加入足量的KCrO2充分反應(yīng)(此時Cr元素全部以CrO42- 形式存在),過濾,濾液在100 mL容量瓶中定容。取10.00 mL加人稀硫酸酸化,再用 0.10 mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(此時Cr元素全部以Cr3+形式存在),重復(fù)滴定3次,平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液的體積為24.00 mL,則該K2FeO4樣品的純度為_________。
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【題目】鐵是人類較早使用的金屬之一。運用鐵及其化合物的有關(guān)知識,回答下列問題:
(1)鐵和鐵合金是生活中的常用材料,下列敘述中,正確的是(__________)
A、純鐵硬度比生鐵高
B、純鐵耐腐蝕性強,不易生銹
C、不銹鋼是鐵合金,只含金屬元素
D、鐵在一定條件下,可與水蒸氣反應(yīng)
E、鐵在冷的濃硫酸中鈍化
(2)向沸水中逐滴滴加1 mol·L-1FeCl3溶液,至液體呈透明的紅褐色,該反應(yīng)的離子方程式為______,形成該分散系的微粒粒度范圍是_______________。
(3)電子工業(yè)需用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅,制造印刷電路板。請寫出 FeCl3溶液與銅反應(yīng)的離子方程式_____________。欲從腐蝕后的廢液中回收銅并重新獲得FeCl3溶液,現(xiàn)有下列試劑:①氯氣②鐵粉③濃硝酸④濃鹽酸⑤燒堿⑥濃氨水,需要用到的一組試劑是____________。
A、①②④ B、①③④⑥
C、②④⑤ D、①④⑥
(4)高鐵酸鈉Na2FeO4 是一種新型凈水劑,能夠殺菌消毒。高鐵酸鈉主要通過如下反應(yīng)制。2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3X+5H2O,則X的化學(xué)式為________。
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【題目】向X的溶液中,加入Y試劑,產(chǎn)生的沉淀或氣體的量如圖所示,其中與所述情形相符的是
A. 向HCl和AlCl3的混合液中滴加NaOH溶液
B. 向NaOH和Ca(OH)2的混合液中通入CO2
C. 向NH4Al(SO4)2溶液中滴加NaOH溶液
D. 向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加稀鹽酸
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【題目】向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2氣體,充分反應(yīng)后,再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1的鹽酸,產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是( )
A. 原NaOH溶液的濃度為0.2 mol·L-1
B. 通入CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為448 mL
C. 所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaOH)∶n(Na2CO3)=1∶3
D. 所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)=1∶1
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【題目】2015年8月12號接近午夜時分,天津濱海新區(qū)一處集裝箱碼頭發(fā)生爆炸。發(fā)生爆炸的是集裝箱內(nèi)的易燃易爆物品,爆炸火光震天,并產(chǎn)生巨大蘑菇云。根據(jù)掌握的信息分析,裝箱區(qū)的危險化學(xué)品可能有鉀、鈉、氯酸鈉、硝酸鉀、燒堿,硫化堿、硅化鈣、三氯乙烯、氯碘酸等。運抵區(qū)的危險化學(xué)品可能有環(huán)己胺、二甲基二硫、甲酸、硝酸銨、氰化鈉、4,6-二硝基苯-鄰仲丁基苯酚等。
回答下列問題:
(1)在組成NH4NO3、NaCN兩種物質(zhì)的元素中第一電離能最大的是__________(填元素符號),解釋原因_____________________________________________
(2)二甲基二硫和甲酸中,在水中溶解度較大的是 (填名稱),原因是_______;燒堿所屬的晶體類型為______;硫化堿(Na2S)的S2-的基態(tài)電子排布式是____________。
(3)硝酸銨中,NO3-的立體構(gòu)型為 ,中心原子的雜化軌道類型為__________
(4)1mol化合物NaCN中CN-所含的π鍵數(shù)為______,與CN-互為等電子體的分子有 。(CN)2又稱為擬鹵素,實驗室可以用氰化鈉、二氧化錳和濃硫酸在加熱條件下制得,寫成該制備的化學(xué)方程式___________。
(5)鈉鉀合金屬于金屬晶體,其某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。合金的化學(xué)式為____________;晶胞中K 原子的配位數(shù)為 ;已知金屬原子半徑r(Na)=186pm、r(K)=227pm,計算晶體的空間利用率 ________(列出計算式,不需要計算出結(jié)果)。
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【題目】已知異丁烷的分子結(jié)構(gòu)可簡寫成鍵線式結(jié)構(gòu)為。有機物X的鍵線式結(jié)構(gòu)為,有機物Y與等物質(zhì)的量的H2發(fā)生加成反應(yīng)可得到有機物X。下列有關(guān)說法錯誤的是( )
A. 有機物X的一氯代物只有4種
B. 用系統(tǒng)命名法命名有機物X名稱為2,2,3-三甲基戊烷
C. 有機物X的分子式為C8H18
D. Y的結(jié)構(gòu)可能有3種,其中一種名稱為3,4,4-三甲基-2-戊烯
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【題目】過氧化鈣主要用作殺菌劑、防腐劑等,溫度在350℃以上容易分解。某同學(xué)在實驗室中利用純氧制取少量CaO2,其裝置示意圖如圖:
回答下列問題:
(1)制備氧氣的方法有多種,若X是MnO2,則Y 是____,若Y是H2O,則A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。
(2)使用橡皮軟管的好處是_____, B中試劑是______.
(3)實驗結(jié)束時,該同學(xué)取少量C中固體置于水中,發(fā)現(xiàn)有一種刺激性氣味的氣體且該氣體遇石蕊試液變藍(lán)色,則該氣體成分是_______。
(4)為測量產(chǎn)品的純度,該同學(xué)準(zhǔn)確稱量8.00g產(chǎn)品,然后溶解在足量的KI酸性溶液中,充分反應(yīng)后再取上述溶液總量的一半,用0.2000 mol·L-1Na2S2O3溶液滴定(I2+2Na2S2O3 =2NaI+Na2S4O6,指示劑為淀粉),滴定終點時消耗了VmL標(biāo)準(zhǔn)溶液。判斷滴定 達(dá)到終點時的依據(jù)是__________,產(chǎn)品中CaO2純度為________%。
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