Question

據(jù)報(bào)道，最近摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強(qiáng)堿做電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池，電量可達(dá)現(xiàn)在使用的鎳氫電池或鋰電池的十倍，可連續(xù)使用一個(gè)月才充一次電．其電池反應(yīng)為：2CH₃OH+3O₂+4OH^-

放電

充電

2CO₃^2-+6H₂O，則下列說法正確的是（　�。�

A．放電時(shí)CH₃OH參與反應(yīng)的電極為正極

B．充電時(shí)電解質(zhì)溶液的c（OH^-）逐漸增大

C．放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)為：CH₃OH+8OH^--6e^-→CO₃^2-+6H₂O

D．充電時(shí)每生成1 mol CH₃OH轉(zhuǎn)移8mol電子

Answer 1

分析：放電時(shí)，根據(jù)電池反應(yīng)式知，C元素的化合價(jià)升高，所以甲醇所在電極為原電池的負(fù)極，O元素的化合價(jià)降低，所以氧氣所在的電極為原電池的正極，負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，充電時(shí)，陰陽極上電極反應(yīng)式為正負(fù)極的電極反應(yīng)式的逆反應(yīng)，以此來解答．

解答：解：A．C元素的化合價(jià)升高，甲醇為原電池的負(fù)極，故A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)電池反應(yīng)式知，充電時(shí)生成氫氧根離子，氫氧根離子濃度增大，故B正確；
C．放電時(shí)，負(fù)極上甲醇失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成碳酸根離子和水，電極反應(yīng)式為：CH₃OH+8OH^--6e^-→CO₃^2-+6H₂O，故C正確；
D．充電時(shí)每生成1 mol CH₃OH轉(zhuǎn)移1mol×（4+2）=6mol電子，故D錯(cuò)誤；
故選：BC．

點(diǎn)評：本題考查了原電池和電解池原理，明確元素化合價(jià)變化、氧化還原反應(yīng)與電極反應(yīng)式的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫，難度中等．