Question

【題目】KClO3 和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生成黃綠色的易爆物二氧化氯，其化學(xué)方程式為：2KClO3 +4HCl（濃）→2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O

（1）濃鹽酸在反應(yīng)中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是________________（填寫編號(hào)）

①只有還原性 ②還原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性

（2）產(chǎn)生 0.1molCl2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________________mol．

（3）用單線橋法標(biāo)出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目________________．

（4）ClO2 具有很強(qiáng)的氧化性，因此，常被用作消毒劑，其消毒的效率（以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表 示）是 Cl2 的________________倍。

Answer 1

【答案】 ② 0.2 2.63

【解析】(1)在反應(yīng)2KClO3+4HCl(濃)═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O中，HCl中Cl元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高0，則HCl具有還原性，又該反應(yīng)生成鹽KCl，則表現(xiàn)酸的酸性，故答案為②；

(2)反應(yīng)中只有Cl2是氧化產(chǎn)物，HCl中氯元素化合價(jià)由-1價(jià)升高為Cl2中0價(jià)，所以產(chǎn)生0.1molCl2，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.1mol×2=0.2mol；

(3)反應(yīng)中錳元素化合價(jià)+4價(jià)降低到+2價(jià)，做氧化劑得到電子2e-，氯元素化合價(jià)-1價(jià)變化為0價(jià)電子轉(zhuǎn)移總數(shù)2e-，單線橋是由失電子一方指向得到電子的一方，寫出電子轉(zhuǎn)移總數(shù)，用單線橋法表示該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為；

(4)設(shè)質(zhì)量都是71g，氯氣得到的電子數(shù)為×2×1=2mol，ClO2得到的電子數(shù)為×1×5=mol=mol，則ClO2消毒的效率是Cl2的倍數(shù)為=≈2.63。