根據(jù)有機化合物的命名規(guī)則，下列命名正確的是

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年黑龍江省綏化市高三第一次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

根據(jù)下列實驗或?qū)嶒灢僮骱同F(xiàn)象，所得結(jié)論正確的是

實驗或?qū)嶒灢僮?/p>

現(xiàn)象

實驗結(jié)論

A

用大理石和鹽酸反應(yīng)制取CO2 氣體，立即通入一定濃度的Na2SiO3 溶液中

出現(xiàn)白色沉淀

H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性強

B

向某溶液先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液

有白色沉淀生成

原溶液中含有SO42 －、SO32 －、HSO3－ 中的一種或幾種

C

試管b比試管a中溶液的紅色深

增大反應(yīng)物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動

D

左邊棉球變?yōu)槌壬�，右邊棉球變�(yōu)樗{色

氧化性：Cl2＞Br2＞I2

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015吉林省松原市高一下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

對于相應(yīng)化學(xué)用語的推論合理的是

選項

化學(xué)用語

推論

A

U3+

該鈾離子核外有89個電子

B

2H2(g)+O2(g)= 2H2O(g)；△H=－483.6kJmol

1mol氫氣完全燃燒放出熱量483.6kJ.

C

2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑

NaCl氧化性比Cl2強

D

FeO+4H++NO3―= Fe3++NO2↑+2H2O

氧化亞鐵溶于稀硝酸的離子方程式

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015上海市奉賢區(qū)高三第二學(xué)期調(diào)研測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

如表所示的五種元素中，W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說法正確的是

A．X、Y、Z三種元素最低價氫化物的沸點依次升高

B．由X、Y和氫三種元素形成的化合物中只有共價鍵

C．原子得電子能力強弱：W＜X＜Y＜Z

D．T元素的單質(zhì)可能具有半導(dǎo)體的特性，T與Z元素可形成化合物TZ4

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015上海市奉賢區(qū)高三第二學(xué)期調(diào)研測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

利用實驗器材（規(guī)格和數(shù)量不限），能完成相應(yīng)實驗的一項是

實驗器材（省略夾持裝置）

相應(yīng)實驗

A

燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿

硫酸銅溶液的濃縮結(jié)晶

B

燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、濾紙

用鹽酸除去硫酸鋇中的少量碳酸鋇

C

燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶

用固體氯化鈉配制0.5mol/L的溶液

D

燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗

用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年陜西省西安地區(qū)八校高三下學(xué)期聯(lián)考三理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）SiCl4在室溫下為無色液體，易揮發(fā)，有強烈的刺激性．把SiCl4先轉(zhuǎn)化為SiHCl3，再經(jīng)氫氣還原生成高純硅．

（1）高溫條件下，SiHCl3與氫氣反應(yīng)的方程式為： 。

（2）已知：

（ⅰ）Si(S)+4HCl(g)=SiCl4(g)+2H2(g) △H=-241KJ.mol-1

（ⅱ）Si(S)+3HCl(g)=SiHCl3(g)+H2(g) △H=-210KJ.mol-1

則SiCl4轉(zhuǎn)化為SiHCl3的反應(yīng)（ⅲ）：3SiCl4(g)+2H2(g)+Si(S)==4SiHCl3(g) △H=______。

（3）力研究反應(yīng)（iii）的最適宜反應(yīng)溫度，下圖為四氯化碳的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化曲線：由圖可知該反應(yīng)最適宜的溫度為 ，四氯化碳的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大的原因為____。

（4）一定條件下，在2L恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)（ⅲ），6h后達到平衡，H2與SiHCl3的物質(zhì)的量濃度分別為1mol.L-1和0.2 mol.L-1

①從反應(yīng)開始到平衡，v（SiCl4）=___________。

②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K= ，溫度升高，K值 （填“”增大”、“減小”或“不變”）。

③原容器中，通入H­2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為 。

④若平衡后再向容器中充人與起始時等量的SiCl4和H2（假設(shè)Si足量），當(dāng)反應(yīng)再次達到平衡時，與原平衡相比較，H2的體積分?jǐn)?shù)將 （填“增大”、“減小”或“不變”）．

⑤平衡后，將容器的體積壓縮為1L，再次達到平衡時，H2的物質(zhì)的量濃度范圍為 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年陜西省西安地區(qū)八校高三下學(xué)期聯(lián)考三理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列陳述I、II正確并且有因果關(guān)系的是

選項

表述一

表述二

A

濃硝酸在光照下顏色變黃

濃硝酸具有不穩(wěn)定性

B

Cl2和SO2有漂白性

Cl2和SO2均可使含有酚酞的NaOH溶液褪色

C

常溫下鐵與濃硫酸不反應(yīng)

可用鐵槽車密封運送濃硫酸

D

SiO2有導(dǎo)電性

SiO2可用于制備光導(dǎo)纖維

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年甘肅省張掖市高三4月診斷考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

【化學(xué)一一選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)有A、B、C、D、E、F六種元素，A是周期表中原子半徑最小的元素，B是電負(fù)性最大的元素，C的2p軌道中有三個未成對的單電子，F(xiàn)原子核外電子數(shù)是B與C核外電子數(shù)之和，D是主族元素且與E同周期，E能形成紅色(或磚紅色)的E2O和黑色的EO兩種氧化物， D與B可形成離子化合物其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。請回答下列問題。

（1）E元素原子基態(tài)時的價電子排布式為 ；

（2）A2F分子中F原子的雜化類型是 _____ ；

（3）C元素與氧形成的離子CO2-的立體構(gòu)型是__________；寫出一種與CO2-互為等電子體的分子的分子式________；

（4）將E單質(zhì)的粉末加入CA3的濃溶液中，通入O2，充分反應(yīng)后溶液呈深藍色，該反應(yīng)的離子方程式是______________________________________________________；

（5）從圖中可以看出，D跟B形成的離子化合物的化學(xué)式為 ；若離子化合物晶體的密度為ag·cm－3，則晶胞的體積是 (寫出表達式即可)。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015陜西省寶雞市高二4月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在密閉容器中某氣態(tài)烴和氧氣按一定比例混和，點火爆炸后恢復(fù)到原溫度（20℃），壓強減小至原來的一半，若加NaOH的溶液則氣體全部被吸收，則此烴為

A．C3H6 B．C2H4 C．C2H6 D．C6H6

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