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16．下列實驗設計能完成或實驗結論合理的是（　�。�
A．證明一瓶紅棕色氣體是溴蒸氣還是二氧化氮，可用濕潤的碘化鉀-淀粉試紙檢驗，觀察試紙顏色的變化
B．鋁熱劑溶于足量稀鹽酸再滴加KSCN溶液，未出現(xiàn)血紅色，鋁熱劑中一定不含F(xiàn)e2O3
C．測氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水點在pH試紙上，待其變色后和標準比色卡比較
D．檢驗Cu2+和Fe3+離子，采用徑向紙層析法，待離子在濾紙上展開后，用濃氨水熏，可以檢驗出Cu2+

分析 A．溴蒸氣、二氧化氮均氧化碘離子；
B．未出現(xiàn)血紅色，則鋁熱劑與鹽酸反應后不存在鐵離子；
C．氯水中HClO具有漂白性；
D．用紙上層析法分離出CuCl2，CuCl2與氨水發(fā)生絡合反應，濾紙呈藍色．

解答 解：A．溴蒸氣、二氧化氮均氧化碘離子，則淀粉試紙變藍，現(xiàn)象相同，不能區(qū)別，故A錯誤；
B．未出現(xiàn)血紅色，則鋁熱劑與鹽酸反應后不存在鐵離子，但存在氧化鐵時溶液中Al與鐵離子發(fā)生氧化還原反應生成亞鐵離子，故B錯誤；
C．氯水中HClO具有漂白性，則不能用pH試紙測定其pH，應利用pH計測定，故C錯誤；
D．用紙上層析法分離出CuCl2，CuCl2與氨水發(fā)生絡合反應，濾紙呈藍色，可檢驗CuCl2，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及物質檢驗、鑒別、pH測定等，側重實技能及物質性質的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．實驗室為了使用方便，通常將氯氣溶解于水中形成氯水或將其降溫加壓形成液氯來使用．下列有關這兩種液體的實驗描述都正確的是（　�。�
A．兩種液體都可以使干燥的布條褪色
B．兩種液體都可以使干燥的藍色石蕊試紙變紅
C．用這兩種液體都可給自來水消毒
D．分別向這兩種液體中投人幾顆金屬鋅粒均有氣泡產生

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．關于溶液的酸堿性說法正確的是（　　）
A．[H+]很小的溶液一定呈堿性
B．pH=7的溶液一定呈中性
C．[OH-]=[H+]的溶液一定呈中性
D．不能使酚酞試液變紅的溶液一定呈酸性

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．實驗室用圖所示裝置制備KClO溶液，再與KOH、Fe（NO3）3溶液反應制備高效凈水劑K2FeO4．
[查閱資料]Cl2與KOH溶液在20℃以下反應生成KClO，在較高溫度下則生成KClO3；K2FeO4易溶于水、微溶于濃KOH溶液，在0℃～5℃的強堿性溶液中較穩(wěn)定．
[制備KClO及K2FeO4]
（1）儀器a的名稱：分液漏斗，裝置C中三頸瓶置于冰水浴中的目的是防止Cl2與KOH反應生成KClO3．
（2）裝置B吸收的氣體是HCl，裝置D的作用是吸收Cl2，防止污染空氣．
（3）C中得到足量KClO后，將三頸瓶上的導管取下，依次加入KOH溶液、Fe（NO3）3溶液，水浴控制反應溫度為25℃，攪拌1.5 h，溶液變?yōu)樽霞t色（含K2FeO4），該反應的離子方程式為3ClO-+2Fe3++10OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O．再加入飽和KOH溶液，析出紫黑色晶體，過濾，得到K2FeO4粗產品．
（4）K2FeO4粗產品含有Fe（OH）3、KCl等雜質，其提純步驟為：
①將一定量的K2FeO4粗產品溶于冷的3 mol/L KOH溶液中，②過濾，③將濾液置于冰水浴中，向濾液中加入飽和KOH溶液，
④攪拌、靜置、過濾，用乙醇洗滌2～3次，⑤在真空干燥箱中干燥．
[測定產品純度]
（5）稱取提純后的K2FeO4樣品0.2100 g于燒杯中，加入強堿性亞鉻酸鹽溶液，反應后再加稀硫酸調節(jié)溶液呈強酸性，配成250 mL溶液，取出25.00 mL放入錐形瓶，用0.01000 mol/L的（NH4）2Fe（SO4）2溶液滴定至終點，重復操作2次，平均消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液30.00 mL．涉及主要反應為：Cr（OH）4-+FeO42-═Fe（OH）3↓+CrO42-+OH-
Cr2O72-+6Fe2++14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O
則該K2FeO4樣品的純度為94.3%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，11.2 L氧氣含有的原子數目為NA
B．鋅從鹽酸中置換出1 mol H2，轉移的電子數目為NA
C．4.4 g 二氧化碳含有的分子數目為0.1 NA
D．1 mol/L CaCl2溶液中含有的氯離子數目為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．弱酸HA的電離常數Ka=$\frac{c（{H}^{+}）•c（{A}^{-}）}{c（HA）}$．25℃時，幾種弱酸的電離常數如下：
弱酸化學式HNO2CH3COOHHCNH2CO3
電離常數5.1×10-41.8×10-56.2×10-10K1=4.4×10-7   K2=4.7×10-11
（1）根據上表數據填空：
①物質的量濃度相同的四種酸，其pH由大到小的順序是HCN＞H2CO3＞CH3COOH＞HNO2．
②分別向等體積、相同pH的HCl溶液和CH3COOH溶液中加入足量的Zn粉，反應剛開始時產生H2的速率：v（HCl）=v（CH3COOH）（填“=”、“＞”或“＜”下同），反應完全后，所得氫氣的質量：m（H2）鹽酸＜m（H2）醋酸．
③將0.2 mol/L HCN溶液與0.1 mol/L Na2CO3溶液等體積混合，發(fā)生反應的化學方程式為HCN+Na2CO3═NaCN+NaHCO3．
（2）體積均為10 mL、pH均為2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1 000 mL，稀釋過程中溶液pH變化如圖所示．稀釋后，HX溶液中水電離的c（H+） 比醋酸溶液中水電離的c（H+）大；電離常數Ka（HX＞Ka（CH3COOH）（填“＞”、“=”或“＜”），理由是稀釋相同倍數，較強的酸pH變化較大，較強的酸電離常數較大，從圖中看出HX的pH變化較大．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．部分短周期元素原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價隨原子序數的變化關系如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．離子半徑的大小順序：e＞f＞g＞h
B．與x形成簡單化合物的沸點：y＞z＞d
C．x、z、d三種元素形成的化合物可能含有離子鍵
D．e、f、g、h四種元素對應最高價氧化物的水化物相互之間均能發(fā)生反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．化學與人類生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關．下列有關敘述中不正確的是（　�。�
A．回收廢棄塑料制成燃油替代汽油、柴油，可減輕環(huán)境污染和節(jié)約化石能源
B．高壓鈉燈發(fā)出的黃光射程遠、透霧能力強，常用做路燈
C．黑色金屬材料通常包括鐵、鉻、錳以及它們的合金，是應用非常廣泛的金屬材料
D．黑火藥是我國古代四大發(fā)明之一，配方為“一硫二硝三木炭”，其中的硝是指硝酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列各組物質全部是弱電解質的是（　�。�
A．H2SiO3．H2S   CO2B．H2O   NH3•H2O  HClO．
C．H2SO3．Ba（OH）2BaSO4D．Cu（OH）2CH3COOH   CH3COONa

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