【題目】常溫下,用0.10molL1的NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10molL1的CH3COOH溶液和HCN溶液,所得滴定曲線如圖所示,下列說(shuō)法正確的是( )
A. 點(diǎn)①和點(diǎn)②所示溶液中:c(CH3COO)<c(CN)
B. 點(diǎn)④所示溶液中:c(Na+)>c(OH)>c(CH3COO)>c(H+)
C. 點(diǎn)①和點(diǎn)②所示溶液中:c(CH3COO)c(CN)=c(HCN)c(CH3COOH)
D. 點(diǎn)③所示溶液中:c(CH3COO)+c(OH)=c(CH3COOH)+c(H+)
【答案】C
【解析】
根據(jù)圖知,相同濃度的HCN和CH3COOH溶液中,pH:CH3COOH<HCN,說(shuō)明CH3COOH酸性大于HCN,分別加入10mLNaOH溶液時(shí),其溶質(zhì)分別是NaCN和HCN、CH3COOH和CH3COONa且物質(zhì)的量濃度相等。
A.點(diǎn)①溶液呈堿性,則c(OH)>c(H+),說(shuō)明CN水解程度大于HCN電離程度,則c(CN)<c(Na+)<c(HCN),點(diǎn)②溶液呈酸性,則c(OH)<c(H+),說(shuō)明CH3COO水解程度小于CH3COOH電離程度,所以c(CH3COO)>c(Na+)>c(CH3COOH),則c(CH3COO)>c(CN),A錯(cuò)誤;
B.點(diǎn)④溶液為醋酸鈉溶液,醋酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽,少量的弱酸根離子水解,水溶液呈堿性,則c(OH)>c(H+),結(jié)合電荷守恒得c(Na+)>c(CH3COO),則c(Na+)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H+),B錯(cuò)誤;
C.已知均為0.10molL1的CH3COOH溶液和HCN溶液20.00mL,則醋酸的物質(zhì)的量與氰酸相等,根據(jù)物料守恒得c(CH3COO)+c(CH3COOH)=c(CN)+c(HCN),則c(CH3COO)c(CN)=c(HCN)c(CH3COOH)等式成立,C正確;
D.點(diǎn)③溶液呈中性,則c(OH)=c(H+),結(jié)合電荷守恒得c(Na+)=c(CH3COO),則c(CH3COO)+c(OH)=c(Na+)+c(H+),根據(jù)點(diǎn)②,c(CH3COO)=c(CH3COOH)時(shí),溶液顯酸性,與點(diǎn)③所示不符,D錯(cuò)誤;
答案為C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:①Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑
②Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+2H2O+SO2↑
③KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O。
試回答下列問(wèn)題:
(1)當(dāng)反應(yīng)①轉(zhuǎn)移3mol電子時(shí),消耗H2SO4的質(zhì)量是___g,產(chǎn)生氫氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)_____L。
(2)反應(yīng)②中_______作氧化劑,________是氧化產(chǎn)物。
(3)當(dāng)反應(yīng)②中生成11.2LSO2氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時(shí),被還原的H2SO4的物質(zhì)的量是____。
(4)用雙線橋法表示反應(yīng)②電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目(在化學(xué)方程式上標(biāo)出)_______。
(5)反應(yīng)③中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有FeO、Fe2O3的混合物若干克,在足量H2氣流中加熱充分反應(yīng),冷卻后稱(chēng)得剩余固體比原混合物減輕0.8g;將等質(zhì)量的原混合物與鹽酸反應(yīng),欲使之完全溶解, 至少需要1molL﹣1的鹽酸的體積為( )
A. 0.05 LB. 0.1 LC. 0.2 LD. 1 L
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下,等體積的NH3和CH4兩種氣體,下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.所含分子數(shù)目相同B.所含氫原子物質(zhì)的量之比為3∶4
C.質(zhì)量之比為16∶17D.密度之比為17∶16
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是( )
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)操作 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 植物油和溴水混合后振蕩、靜置 | 溶液分層,溴水褪色 | 植物油萃取了溴水中的Br2 |
B | 將硫酸酸化的H2O2滴入Fe(NO3)2溶液中 | 溶液變黃色 | H2O2的氧化性比Fe3+弱 |
C | 出現(xiàn)白色沉淀 | 氨氣、二氧化碳與飽和食鹽水反映生成碳酸鈉 | |
D | 將盛有銅與濃硫酸的試管加熱,發(fā)現(xiàn)試管底部出現(xiàn)白色固體,倒去試管中液體,再加入適量水 | 白色固體溶解,溶液顯藍(lán)色 | 白色固體為無(wú)水硫酸銅 |
A. AB. BC. CD. D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】三氧化二錳(Mn2O3)在現(xiàn)代工業(yè)上應(yīng)用廣泛。以軟錳礦(主要成分為MnO2)和硫錳礦(主要成分為MnS)為原料制備高純度硫酸錳進(jìn)而制備三氧化二錳的工藝流程如下(兩種礦物中均不存在單質(zhì)雜質(zhì)):
(1)MnS、Mn2O3、MnO2中錳元素的化合價(jià)均不同,已知錳有多種化合價(jià),請(qǐng)?jiān)賹?xiě)出兩種含錳且錳的化合價(jià)不同的化合物的化學(xué)式:______________。
(2)濾渣1中存在一種非金屬單質(zhì),則“酸浸”時(shí)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為________________。
(3)操作X為蒸發(fā)濃縮、________、________、洗滌烘干。經(jīng)操作X之后得到MnSO4H2O。在洗滌操作中,常用酒精洗滌MnSO4H2O晶體,主要目的是_______________________。
(4)氣體Y直接排放會(huì)污染空氣,將Y的水溶液與軟錳礦反應(yīng)可得硫酸錳,反應(yīng)②的化學(xué)方程式為______。
(5)Mn2O3與MnO2類(lèi)似,也能與濃鹽酸反應(yīng),其反應(yīng)的離子方程式為____________。
(6)用標(biāo)準(zhǔn)的BaCl2溶液測(cè)定樣品中MnSO4H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí),發(fā)現(xiàn)樣品純度大于100%(測(cè)定過(guò)程中產(chǎn)生的誤差可忽略),其原因可能是_________________(任寫(xiě)一點(diǎn))。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】恒溫恒容下,將2molA氣體和2molB氣體通入體積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g)xC(g)+2D(s),2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),此時(shí)剩余1.2molB,并測(cè)得C的濃度為1.2mo1·L—1。
(1)從開(kāi)始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài),生成C的平均反應(yīng)速率為____________________。
(2)x =________。
(3)A的轉(zhuǎn)化率與B的轉(zhuǎn)化率之比為___________。
(4)下列各項(xiàng)可作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是_________。
A.壓強(qiáng)不再變化
B.氣體密度不再變化
C.氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化
D.A的消耗速率與B的消耗速率之比為2∶1
(5)欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與上述平衡相等,起始加入A、B的物質(zhì)的量n(A)和n(B)之間應(yīng)滿足的關(guān)系為 ________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用高效的二氧化氯(ClO2)替代液氯進(jìn)行消毒,可避免產(chǎn)生對(duì)人體健康有害的有機(jī)氯代物。
(1)工業(yè)上,ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加硫酸酸化后反應(yīng)制得,則化學(xué)反應(yīng)方程式為___,在該反應(yīng)中NaClO3和Na2SO3的物質(zhì)的量之比為________。
(2)有效氯含量是含氯消毒劑的一個(gè)重要指標(biāo),有效氯含量的定義:從HI中氧化出相同量的I2所需Cl2的質(zhì)量與指定含氯消毒劑的質(zhì)量之比,常用百分?jǐn)?shù)表示。則ClO2的有效氯含量是________。
(3)化學(xué)小組的同學(xué)欲對(duì)用ClO2消毒過(guò)的自來(lái)水進(jìn)行氯元素含量的測(cè)定(假定ClO2全部轉(zhuǎn)化為Cl-),他們進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):向30.00 mL水樣中加幾滴K2CrO4溶液作指示劑,用0.001 mol·L-1AgNO3溶液滴定,當(dāng)有磚紅色Ag2CrO4沉淀出現(xiàn)時(shí),達(dá)滴定終點(diǎn),此時(shí)用去AgNO3溶液12.12 mL。
①水樣中Cl-的物質(zhì)的量濃度是________。
②已知Ksp(AgCl)=1.780×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=2.00×10-12。如在滴定終點(diǎn)時(shí),測(cè)得溶液中CrO42-的濃度是5.000×10-3mol·L-1。試計(jì)算此時(shí)溶液中Cl-的濃度是________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算是中學(xué)化學(xué)的重要部分,請(qǐng)按要求填空:
(1)2molO2和__gCH4在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有相同的體積,其體積為___L。
(2)標(biāo)況下,現(xiàn)有96g的氧氣和44.8升的二氧化碳兩者的密度之比為___;兩者的體積之比為___。
(3)將等物質(zhì)的量的NH3和CH4混合,混合氣體中NH3與CH4的質(zhì)量比為___。
(4)要使NH3與CH4含相同數(shù)目的H原子,則NH3和CH4的物質(zhì)的量之比為___。
(5)在某溫度下,NaOH的溶解度為20g,該溫度下將80gNaOH投入220g水中,充分?jǐn)嚢韬,測(cè)得溶液的密度為1.2g/mL,則該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為___。
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