Question

A、B、C三種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒�中電離出的離子如表所示： 陽(yáng)離子 Na+、K+、Cu2+ 陰離子 SO42-、OH- 如圖1所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，電極均為石墨電極．接通電源，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，測(cè)得乙中c電極質(zhì)量增加了16g．常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時(shí)間t的關(guān)系如圖2所示．下列敘述不正確的是（　�。�

• A、要使丙恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，需向燒杯中加入4.5g溶質(zhì)
• B、電極e上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的體積為：5.6 L
• C、乙燒杯的總反應(yīng)為：2CuSO₄+2H₂O

  電解  .

  2Cu+O₂↑+2H₂SO₄
• D、M為電源的負(fù)極，b電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為：4OH^--4e^-?2H₂O+O₂↑

Answer 1

分析：測(cè)得乙中c電極質(zhì)量增加了16g，則乙中含有Cu²⁺，結(jié)合離子的共存可知，B為CuSO₄，丙中pH不變，則C為硫酸鈉或硫酸鉀，甲中pH增大，則A為KOH或NaOH，
A、要使丙恢復(fù)到原來(lái)的狀態(tài)，根據(jù)電解實(shí)質(zhì)是電解水，需要加入水恢復(fù)濃度，不需要加入溶質(zhì)；
B、e電極上氫離子放電生成氫氣，利用Cu～2e^-～H₂↑來(lái)計(jì)算；
C、乙燒杯中為惰性電極電解硫酸銅溶液；
D、M為電源的負(fù)極，a電極為陽(yáng)極，b電極為陰極，溶液中的氫氧根離子放電；

解答：解：測(cè)得乙中c電極質(zhì)量增加了16g，則乙中含有Cu²⁺，結(jié)合離子的共存可知，B為CuSO₄，丙中pH不變，則C為硫酸鈉或硫酸鉀，甲中pH增大，則A為KOH或NaOH，
A、若經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，實(shí)質(zhì)電解水，要使丙恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，需向燒杯中加入水，故A錯(cuò)誤；
B、e電極上氫離子放電生成氫氣，n（Cu）=

16g

64g/mol

=0.25mol，由Cu～2e^-～H₂↑可知生成標(biāo)況下氫氣的體積為0.25mol×22.4L/mol=5.6L，故B正確；
C、乙燒杯中為惰性電極電解硫酸銅溶液，總反應(yīng)為2CuSO₄+2H₂O

通電  .

2Cu+O₂↑+2H₂SO₄，故C正確；
D、堿溶液中OH^-放電，電極反應(yīng)為4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O；故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查電解原理，明確發(fā)生的電極反應(yīng)、電解反應(yīng)及圖象的分析是解答本題的關(guān)鍵，注意利用乙推出各物質(zhì)及電源的正負(fù)極是解答的突破口，題目難度中等．