【題目】某有色電解質(zhì)溶液中,可能存在大量的、、、、。你認(rèn)為一定有的離子是_______,一定沒有的離子是_______,還需進(jìn)一步確認(rèn)的離子是_______,請寫出可行的實驗方案_______(包括操作、現(xiàn)象和結(jié)論)。

【答案】 、 、 取少量原溶液,滴加石蕊試液,若溶液變紅,則證明溶液中含有(合理答案均給分)

【解析】試題分析:某有色電解質(zhì)溶液中,可能存在大量的、、、、。其中只有能使溶液顯色,所以一定有; 、不能大量共存,所以一定沒有,根據(jù)電荷守恒可知,一定有。不能和大量共存,所以一定沒有。綜上所述,一定有的離子是,一定沒有的離子是、、,還需進(jìn)一步確認(rèn)的離子是。檢驗的實驗方案為取少量原溶液,滴加石蕊試液,若溶液變紅,則證明溶液中含有。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對于反應(yīng):N2+O22NO,在密閉容器中進(jìn)行,下列條件能加快反應(yīng)速率的是(
A.縮小體積使壓強增大
B.降低體系溫度
C.體積不變充入He使氣體壓強增大
D.保持總壓強不變,充入Ne氣體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】室溫下,下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是(
A.向蒸餾水中加入Na2O,水的電離程度變小
B.向0.1mol?L﹣1的醋酸溶液中加水稀釋后溶液中 不變
C.向0.1mol?L﹣1的醋酸溶液中加水稀釋后溶液中 不變
D.向0.1mol?L﹣1的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后,溶液的PH=2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知在酸性溶液中易被還原成,且、的氧化性依次減弱。下列敘述中,正確的是

A. 通入溶液中,可存在反應(yīng)3+6====2+4

B. 1 mol 在酸性溶液中被氧化生成時轉(zhuǎn)移2 mol

C. 溶液能將KI溶液中的I-氧化

D. I2具有較強的氧化性,可以將氧化成

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某粗銅含鐵、金和鉛等雜質(zhì),通過電解精煉銅后,陽極泥含有Cu、Au(金)和PbSO4等雜質(zhì),為充分利用電解后的陽極泥和電解液,設(shè)計如下工藝流程:
回答下列問題:
(1)溶液A是一種綠色氧化劑,則反應(yīng)①的離子方程式為
(2)試劑B為
(3)焙燒陽極泥時,為了提高焙燒效率,采取的合理措施是(寫一點即可).
(4)操作Ⅰ的主要步驟為過濾,洗滌,干燥
(5)寫出反應(yīng)②的離子方程式
(6)為了減少廢液排放、充分利用有用資源,工業(yè)上將濾液Ⅰ并入溶液Ⅰ進(jìn)行循環(huán)操作,請指出流程圖中另一處類似的做法
(7)已知298K時,Ksp(PbCO3)=1.46×10﹣13 , Ksp(PbSO4)=1.2×10﹣8 , 用離子方程式表示加入碳酸鈉溶液的作用

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】水合肼(N2H4 . H2O)是無色、有強還原性的液體,實驗室制備水合肼的原理為:CO(NH22+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4H2O+NaCl.據(jù)此,某學(xué)生設(shè)計了下列實驗.
(1)【制備NaClO溶液】實驗裝置如圖甲所示(部分夾持裝置已省略)
已知:3NaClO 2NaCl+NaClO3

(i)配制30%NaOH溶液時,所需玻璃儀器除量筒外還有(填字母).
A.容量瓶 B.燒杯 C.移液管 D.玻璃棒
(ii)裝置工中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是;Ⅱ中玻璃管a的作用為;為了提高NaClO的產(chǎn)率,需對I中產(chǎn)生的Cl2進(jìn)行凈化,所用試劑是;Ⅱ中用冰水浴控制溫度在30℃以下,其主要目的
(2)【制取水合肼】實驗裝置如圖乙所示
儀器A的名稱為;反應(yīng)過程中,如果分液漏斗中溶液的滴速過快,部分N2H4H2O參與A中反應(yīng)并產(chǎn)生大量氮氣,產(chǎn)品產(chǎn)率因此降低,請
寫出降低產(chǎn)率的相關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式;充分反應(yīng)后,加熱蒸餾A內(nèi)的溶液即可得到水合肼的粗產(chǎn)品.
(3)【測定肼的含量】
稱取餾分0.3000g,加水配成20.0mL溶液,在一定條件下,用0.1500molL﹣1 的I2溶液滴定.
已知:N2H4H2O+2I2=N2↑+4Hl+H2O.
①滴定時,可以選用的指示劑為
②實驗測得消耗I2溶液的平均值為20.00mL,餾分中N2H4 . H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知銅的配合物A(結(jié)構(gòu)如圖1).請回答下列問題:
(1)Cu的簡化電子排布式為
(2)A所含三種元素C、N、O的第一電離能由大到小的順序為 . 其中氮原子的雜化軌道類型為
(3)配體氨基乙酸根(H2NCH2COO)受熱分解可產(chǎn)生CO2和N2 , N2中σ鍵和π鍵數(shù)目之比是;N2O與CO2互為等電子體,且N2O分子中O只與一個N相連,則N2O的電子式為
(4)在Cu催化下,甲醇可被氧化為甲醛(HCHO),甲醛分子中HCO的鍵角(選填“大于”、“等于”或“小于”)120°;甲醛能與水形成氫鍵,請在圖2中表示出來
(5)立方氮化硼(如圖3)與金剛石結(jié)構(gòu)相似,是超硬材料.立方氮化硼晶體內(nèi)B﹣N鍵數(shù)與硼原子數(shù)之比為;結(jié)構(gòu)化學(xué)上用原子坐標(biāo)參數(shù)表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置,如圖4立方氮化硼的晶胞中,B原子的坐標(biāo)參數(shù)分別有:B(0,0,0);B( ,0, );B( , ,0)等.則距離上述三個B原子最近且等距的N原子的坐標(biāo)參數(shù)為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】同溫同壓下,甲容器中HCl氣體和乙容器中的NH3氣體所含的原子個數(shù)相等,則甲、乙兩容器的體積之比為(  )

A. 2:1 B. 1:2 C. 1:1 D. 1:4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】烯烴A在一定條件下可以按下圖進(jìn)行反應(yīng)
已知:1molA完全燃燒可生成6mol CO2和6mol H2O,儀器分析顯示它有四個完全對稱的甲基.F1和F2互為同分異構(gòu)體,G1和G2互為同分異構(gòu)體.

(1)A的名稱為
(2)D的結(jié)構(gòu)簡式為; G2的結(jié)構(gòu)簡式為
(3)反應(yīng)②的反應(yīng)類型為;反應(yīng)⑨的反應(yīng)類型為 , 反應(yīng)條件是
(4)請寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式:;請寫出E→F1的化學(xué)方程式:
(5)A的烯烴同分異構(gòu)體有種(不考慮順反異構(gòu))
(6)烯烴是有機(jī)合成中重要的原料,圖是一種由烯烴合成的有機(jī)物S的紅外光譜圖,有機(jī)物S的紅外光譜圖如下:
符合該條件的S相對分子質(zhì)量最小的結(jié)構(gòu)簡式為:

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