【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L CH2Cl2中含有碳原子數(shù)為NA
B.在溶有1molFe(OH)3的膠體中含有的膠粒數(shù)小于NA
C.常溫下0.2 mol鋁與足量濃硫酸反應(yīng),生成氣體的分子數(shù)為0.3 NA
D.常溫下向密閉容器內(nèi)充入46 g NO2,容器中氣體的分子數(shù)為NA
【答案】B
【解析】
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L CH2Cl2是非氣體狀態(tài),不能用氣體摩爾體積計(jì)算物質(zhì)的量,故A錯(cuò)誤;
B. 膠粒是一定數(shù)目粒子的集合體,在溶有1molFe(OH)3的膠體中含有的膠粒數(shù)小于NA,故B正確;
C. 常溫下鋁在濃硫酸中會(huì)產(chǎn)生鈍化,反應(yīng)停止,生成氣體的分子數(shù)小于0.3 NA,故C錯(cuò)誤;
D. 常溫下向密閉容器內(nèi)充入46 g NO2,由存在2 NO2N2O4 ,容器中氣體的分子數(shù)少于NA,故D錯(cuò)誤;
故選B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】水溶液中的離子平衡是中學(xué)學(xué)習(xí)的一個(gè)重要內(nèi)容。
(1)甲同學(xué)用pH試紙分別測(cè)定了 0.1 mol/L NaOH溶液的pH=13、0.1 mol/LCH3COOH溶液的pH=3、0.001 mol/L HCl溶液的pH=3。請(qǐng)寫(xiě)出pH試紙使用方法:_____根據(jù)測(cè)量結(jié)果,甲推測(cè)等濃度的NaOH溶液、CH3COOH溶液中,由水電離出的H+濃度c(H+)NaOH____c(H+)CH3COOH(填“大于”“小于”或“等于”)
(2)乙同學(xué)分別取了pH=3的CH3COOH溶液和HCl溶液各10mL,測(cè)量導(dǎo)電能力發(fā)現(xiàn)HCl溶液導(dǎo)電能力______________CH3COOH溶液導(dǎo)電能力(填“大于”“小于”或“等于”)。然后分別加水稀釋到100 mL后,再次測(cè)量,稀釋后的HCl溶液導(dǎo)電能力______________CH3COOH溶液導(dǎo)電能力(填“大于”“小于”或“等于”)
(3)丙同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn),人體血液里存在重要的酸堿平衡:CO2+H2OH2CO3HCO3-,使人體血液pH保持在7.35~7.45,否則就會(huì)發(fā)生酸中毒或堿中毒。其pH隨c(HCO3-)∶c(H2CO3)變化關(guān)系如下表:
c(HCO3-) ∶c(H2CO3) | 1.0 | 17.8 | 20.0 | 22.4 |
pH | 6.10 | 7.35 | 7.40 | 7.45 |
①正常人體血液中,HCO3-的水解程度____電離程度(填“>”、“<”或“=”);
②人體血液酸中毒時(shí),可注射________(填選項(xiàng))緩解;
A.NaOH溶液 B.NaHCO3溶液 C.NaCl溶液 D.Na2SO4溶液
③等濃度的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中各離子濃度大小順序___________
④已知25 ℃時(shí),CO32-水解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kh===2×10-4 mol/L,當(dāng)溶液中c(HCO3-)︰c( CO32-)=2:1時(shí),溶液的pH=________;
(4)丁同學(xué)探究難溶電解質(zhì)在水溶液中的性質(zhì),查閱資料發(fā)現(xiàn)25 ℃時(shí),AgCl的Ksp=1.8×10-10,該溫度下向1 L 0.03 mol/L的AgNO3溶液中加入1 L 0.01 mol/L的NaCl溶液之后,溶液中c(Cl-)=______mol/L(忽略混合前后溶液體積的變化)。平衡后,若向該體系中再加入少量AgCl固體,則c(Cl-)_____(填“增大”或“減小”或“span>不變”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室從海帶中提取碘,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下:
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.過(guò)濾操作主要除去海帶灰中難溶于水的固體,它們主要是無(wú)機(jī)物
B.氧化劑參加反應(yīng)的離子方程式為2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O
C.萃取過(guò)程所用有機(jī)溶劑可以是酒精或四氯化碳
D.因I2易升華,I2的有機(jī)溶液難以通過(guò)蒸餾法徹底分離
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法中正確的是
A.鹽酸的導(dǎo)電能力一定比醋酸的導(dǎo)電能力強(qiáng)
B.一定量的鋅粒與足量稀硫酸反應(yīng),向反應(yīng)混合液中加入醋酸鈉固體,產(chǎn)生速率減小,體積減小
C.相同溫度下氨水的濃度比溶液的濃度小
D.氨水可以使酚酞試液變紅,證明是弱堿
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Y是合成香料、醫(yī)藥、農(nóng)藥及染料的重要中間體,可由X在酸性條件下反應(yīng)得到:
下列說(shuō)法正確的是( )
A.X分子中所有碳原子可能共平面
B.X、Y分別與足量H2加成后的分子中均含有手性碳原子
C.Y可以發(fā)生顯色、氧化和還原反應(yīng),還可以與甲醛發(fā)生縮聚反應(yīng)
D.1mol的X、Y分別與NaOH溶液反應(yīng),最多消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為4∶3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】25℃時(shí),向一定濃度的Na2X溶液中滴入鹽酸,溶液的pH與離子濃度變化關(guān)系如圖所示。
已知:H2X是二元弱酸,Y表示 或 ,pY=﹣lgY.下列敘述不正確的是( 。
A. 曲線(xiàn)n表示pH與p的變化關(guān)系
B. Ka2(H2X)=1.0×10﹣10.3
C. NaHX溶液中c(H+)>c(OH﹣)
D. 當(dāng)溶液呈中性時(shí),c(Na+)=c(HX﹣)+2c(X2﹣)+c(Cl﹣)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】時(shí),濃度均為的HA溶液和BOH溶液的pH分別是1和11。下列說(shuō)法中正確的是
A.BOH的電離方程式為
B.將一定體積的上述兩種溶液混合后得到中性溶液,則
C.在溶液中:
D.若將溶液稀釋至,則溶液的
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】LiMn2O4是一種無(wú)污染、成本低的鋰離子電池電極材料,某研究小組利用檸檬酸配合法制備LiMn2O4。
(1)按一定配比將醋酸鋰(CH3COOLi)和醋酸錳[(CH3COO)2Mn]溶液混合后,加入檸檬酸(分子式C6H8O7)溶液中配成混料。用6 mol·L-1氨水調(diào)節(jié)pH至6.5~9,在75℃~85℃水浴中加熱,制得檸檬酸配合物(其中Mn為+2價(jià))。裝置如圖所示(加熱和夾持裝置已略去)。
①滴液漏斗中a管的作用是________。
②實(shí)驗(yàn)室用14.8 mol·L-1濃氨水配制250 mL 6mol·L-1的氨水需要的儀器有膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、量筒、________。
③調(diào)節(jié)pH至6.5~9是為了促進(jìn)檸檬酸電離。pH不能大于9的原因是______。
④用水浴加熱的目的是__________。
(2)將制得的配合物在烘箱中真空干燥得到固態(tài)檸檬酸配合物前驅(qū)體,研磨后焙燒,得LiMn2O4。
①檸檬酸配合物前驅(qū)體應(yīng)放在_______(填儀器名稱(chēng))中焙燒。
②焙燒需要在空氣中進(jìn)行的原因是__________。
③焙燒產(chǎn)生的氣體是________。
(3)測(cè)定產(chǎn)品中錳的含量:準(zhǔn)確稱(chēng)取0.1000 g的產(chǎn)品試樣,加入足量濃鹽酸溶液加熱溶解,驅(qū)趕溶液中殘留的Cl2,配成250 mL溶液。取25.00 mL溶液于錐形瓶中用0.02000 mol·L-1EDTA(Mn2+與EDTA按1:1絡(luò)合)滴定,消耗EDTA溶液的體積V mL。樣品中錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】芳香酯類(lèi)化合物A、B互為同分異構(gòu)體,均含C、H、O三種元素。相同狀況下,A、B蒸氣對(duì)氫氣的相對(duì)密度是97,分子中C、H原子個(gè)數(shù)相同,且C、H原子個(gè)數(shù)之和是氧原子數(shù)的5倍。已知:各有機(jī)物間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:
其中C能發(fā)生銀鏡反應(yīng),F經(jīng)連續(xù)氧化可生成C;C與D是相對(duì)分子質(zhì)量相同的不同類(lèi)有機(jī)物。
(1)A的分子式是________。
(2)E中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)是________;完全燃燒時(shí),1 mol D與1 mol下列________的耗氧量相同(填字母代號(hào))。
a.C3H6O3 b.C3H8O c.C2H4 d.C2H6O2
(3)寫(xiě)出水楊酸與小蘇打反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________;寫(xiě)出C與F反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________。
(4)同時(shí)符合下列要求的同分異構(gòu)體有___________種。
①與A互為同分異構(gòu)體;
②能發(fā)生水解反應(yīng);
③苯環(huán)上有兩個(gè)取代基,且苯環(huán)上的一氯代物只有1種。
(5)1 mol 上述(4)中的一種有機(jī)物X,能與4 mol NaOH發(fā)生反應(yīng),寫(xiě)出此反應(yīng)的化學(xué)方程式__________
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