【題目】為增強(qiáng)鋁的耐腐蝕性，現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源，以Al作陽(yáng)極、Pb作陰極，電解稀硫酸，使鋁表面的氧化膜增厚。其反應(yīng)原理如下：

電池：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(l)；

電解池：2Al+3H2OAl2O3+3H2↑

電解過(guò)程中，以下判斷正確的是（ ）

電池

電解池

A

H+移向Pb電極

H+移向Pb電極

B

每消耗3molPb

生成1molAl2O3

C

正極：PbO2+4H++2e—=Pb2++2H2O

陽(yáng)極：2Al+3H2O-6e—=Al2O3+6H+

D

【答案】BD

【解析】

試題分析：A、電池：根據(jù)原電池的工作原理，陽(yáng)離子移向正極，根據(jù)電池總電極反應(yīng)式，Pb的化合價(jià)升高，Pb作負(fù)極，PbO2作陽(yáng)極，H＋移向PbO2電極；電解池：陽(yáng)離子移向陰極，即H＋移向Pb電極，故錯(cuò)誤；B、電池：Pb電極反應(yīng)式為Pb＋SO42－－2e－=PbSO4；電解池：2Al＋6OH－－6e－=Al2O3＋3H2O，通過(guò)電子量相等，因此存在3Pb～6e－～Al2O3，每消耗3molPb，生成1molAl2O3，故正確；C、電池正極反應(yīng)式為：PbO2 ＋ 4H ＋ ＋ SO42－ ＋ 2e－ = PbSO4 ＋ 2H2O，電解池陽(yáng)極反應(yīng)式為：2Al ＋ 6OH－－6e－ = Al2O3 ＋ 3H2O，故錯(cuò)誤；D、Pb電極反應(yīng)式為：Pb ＋ SO42－－2e－ = PbSO4，負(fù)極增量增大，電解池中Pb電極反應(yīng)式2H2O ＋ 2e－ = H2↑ ＋ 2OH－，Pb電極質(zhì)量不變，故正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA（g）＋yB（g）zC（g）。圖甲表示200 ℃時(shí)容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化，圖乙表示不同溫度下平衡時(shí)C的體積分數(shù)隨起始n（A）∶n（B）的變化關(guān)系。則下列結(jié)論正確的是

A．200℃時(shí)，反應(yīng)從開始到平衡的平均速率v（B）＝0.04 mol·L－1·min－1

B．200℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為25

C．當(dāng)外界條件由200℃降溫到100℃，原平衡一定被破壞，且正逆反應(yīng)速率均增大

D．由圖乙可知，反應(yīng)xA（g）＋yB（g）zC（g）的ΔH<0，且a＝2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于能量轉(zhuǎn)換的認(rèn)識(shí)中不正確的是

A．原電池工作時(shí)化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能

B．工業(yè)上電解氧化鋁制備鋁，電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能

C．鎂在空氣中燃燒時(shí)化學(xué)能不只轉(zhuǎn)變成熱能

D．綠色植物光合作用過(guò)程中太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一個(gè)aL密閉容器中放入2mol A(氣)和1mol B(氣)，在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)：3A(氣)+B(氣) nC(氣)+2D(氣)，達(dá)平衡后，A的濃度減少1/2，混和氣體的式量增大1/8，則n的值為（ ）

A. 1 B. 2 C. 3 D. 4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)與生產(chǎn)和生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是(　　)

A. 聚乙烯塑料的老化是因?yàn)榘l(fā)生了加成反應(yīng)

B. 農(nóng)業(yè)上為了提高糧食的產(chǎn)量應(yīng)大量使用化肥

C. 合成纖維、人造纖維及碳纖維都屬于有機(jī)高分子材料

D. 利用糧食釀酒經(jīng)歷了淀粉→葡萄糖→乙醇的化學(xué)變化過(guò)程

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列5種有機(jī)物的沸點(diǎn)按由高到低的順序排列正確的是（ ）

①2-甲基丁烷②2，2-二甲基丙烷③丙烷④四氯化碳⑤2-甲基丙烷

A. ①②③④⑤ B. ②③④⑤① C. ⑤②①③④ D. ④①②⑤③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】20 g A物質(zhì)和14 g B物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，生成8.8 g C物質(zhì)、3.6 g D物質(zhì)和0.2 mol E物質(zhì)，則E物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在兩個(gè)密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多

B．甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小

C．甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少

D．甲的相對(duì)分子質(zhì)量比乙的相對(duì)分子質(zhì)量小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某經(jīng)濟(jì)開發(fā)區(qū)將鈦冶煉廠與氯堿廠、甲醇廠組成了一個(gè)產(chǎn)業(yè)鏈（如圖所示），大大地提高了資源利用率，減少了環(huán)境污染。

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（1）電解飽和食鹽水的離子方程式 。若用石墨作電極電解500 mL飽和食鹽水，當(dāng)兩極共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體1.12 L（不考慮氣體的溶解）時(shí)，所得溶液的pH為 （假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變）。

（2）寫出鈦鐵礦經(jīng)氯化得到四氯化鈦的化學(xué)方程式： 。

（3）由CO和H2合成甲醇的方程式是：CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）。

①已知該反應(yīng)在300℃時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)為0.27，該溫度下將2 mol CO、3 mol H2和2 mol CH3OH充入容積為2 L的密閉容器中，此時(shí)反應(yīng)將 （填字母編號(hào)）

A.向正反應(yīng)方向進(jìn)行 B.向逆反應(yīng)方向進(jìn)行 C.處于平衡狀態(tài)

②若不考慮生產(chǎn)過(guò)程中物質(zhì)的任何損失，該產(chǎn)業(yè)鏈中每合成19.2 t甲醇，至少需額外補(bǔ)充H2 t。

（4）用甲醇-空氣堿性（KOH）燃料電池作電源電解精煉粗銅（含鐵、鋅等雜質(zhì)，如圖），在接通電路一段時(shí)間后純Cu質(zhì)量增加6.4 g。

請(qǐng)寫出電解精煉過(guò)程中雜質(zhì)參加的一個(gè)電極反應(yīng)： 。

②燃料電池正極消耗氧氣的體積是 （標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

（5）氫氣是合成氨氣的重要原料。

已知：4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g） △H= －908 kJ·mol－l

N2（g）+O2（g）=2NO（g） △H=+180kJ·mol－l

寫出氨氣被一氧化氮氧化生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式： 。

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