【題目】下列關(guān)于乙醇的性質(zhì)的說法中，不正確的是（ ）

A. 能與水以任意比互溶 B. 能與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)

C. 能使酸性KMnO4溶液褪色 D. 無色、無味的液體

【答案】D

【解析】A、乙醇能與水以任意比互溶，選項(xiàng)A正確；B、乙醇含有羥基，可與鈉反應(yīng)生成氫氣和乙醇鈉，選項(xiàng)B正確；C、乙醇中的官能團(tuán)是羥基，羥基可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化，溶液褪色，選項(xiàng)C正確；D、乙醇是無色、具有特殊氣味的液體，選項(xiàng)D不正確。答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向含有Fe2+、I-、Br-的溶液中通入適量氯氣，溶液中各離子的物質(zhì)的量變化如下圖所示。

則有關(guān)說法不正確的是

A. 線段BC代表Fe3+物質(zhì)的量的變化

B. 原混合溶液中n（FeBr2）=3mol

C. 通入2mol Cl2反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++6I-+4Cl2=2Fe3++3I2+8Cl-

D. 原溶液中 n（Fe2+）: n（I-）: n（Br-）=2 : 1 : 3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】不能鑒別乙醇溶液和乙酸溶液的試劑是（ ）

A. 氫氧化銅 B. 碳酸氫鈉 C. 石蕊溶液 D. 金屬鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】汽車尾氣中通常含有NxOy和CO等大氣污染物，科學(xué)家尋找高效催化劑實(shí)現(xiàn)了汽車尾氣的轉(zhuǎn)化進(jìn)而減少汽車尾氣對大氣的污染。

（1）己知：①CO的燃燒熱△H1=-283kJ·mol-1 ②N2（g）+O2（g） =2NO（g） △H2 =+183kJ·mol-1

由此寫出NO和CO反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式________________________________。

（2）一定溫度下，向2L密閉容器中充入4.0mo1NO2和4.0molCO，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng) 4CO（g）+2NO2（g） N2（g）+4CO2（g） △H<0，測得相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

0 min

5 min

10 min

15 min

20 min

c（NO2）/ mol·L-1

2.0

1.7

1.56

1.5

1.5

C（N2）/ mol·L-1

0

0.15

0.22

0.25

0.25

①5l0min，用N2的濃度變化表示的反應(yīng)速率為__________________。

②以下表述能說明該反應(yīng)己達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。

A.氣體顏色不再變化 B.氣體密度不再變化 C.氣體平均相對分子質(zhì)量不再變化

③20 min時，保持溫度不變，繼續(xù)向容器中加入1.0mol NO2和1.0molCO，在t1時刻反應(yīng)再次達(dá)到平衡，則NO2的轉(zhuǎn)化率比原平衡 ______________（填“增大”、“減小”或“不變）。

④該溫度下反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K= __________ （保留兩位有效數(shù)字）。

（3）CO、空氣與過量KOH溶液可構(gòu)成燃料電池（石墨為電極）：

①寫出該電池的負(fù)極反應(yīng)式____________________________；

②常溫下，用該燃料電池電解（惰性電極）1L飽和食鹽水（足量），當(dāng)兩極共生成4.48L （折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時電解池溶液的pH=__________。（忽略溶液的體積變化，己知1g2=0.3，lg5=0.7）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是( )

A.氨氣B.酒精C.食鹽水D.氯化氫

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大的六種元素，它們位于元素周期表的前四周期。B元素含有3個能級，且毎個能級所含的電子數(shù)相同；D的原子核外有8個運(yùn)動狀態(tài)不同的電子，E元素與F元素處于同一周期相鄰的族，它們的原子序數(shù)相差3，且E元素的基態(tài)原子有4個未成對電子。請回答下列問題：

（1）請寫出D基態(tài)的價層電子排布圖___________________。

（2）下列說法錯誤的是___________。

A.二氧化硅的相對分子質(zhì)量比二氧化碳大，所以沸點(diǎn)：SiO2＞CO2

B.電負(fù)性順序：C＜N＜O＜F

C.N2與CO為等電子體，結(jié)構(gòu)相似，化學(xué)性質(zhì)相似

D.穩(wěn)定性：H2O＞H2S，原因是水分子間存在氫鍵

（3）某化合物與F(Ⅰ)(Ⅰ表示化合價為＋1)結(jié)合形成下圖所示的離子，該離子中碳原子的雜化方式是________________________。

（4）己知(BC)2是直線性分子，并有對稱性，且分子中每個原子最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則(BC)2中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為________________。

（5）C元素最高價含氧酸與硫酸酸性強(qiáng)度相近，原因是__________________。

（6） B單質(zhì)的一種的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，則—個晶胞中所含B原子數(shù)為____；其中原子坐標(biāo)參數(shù)a為（0，0，0)，b為(1/2，1/2，0)，則c點(diǎn)原子的坐標(biāo)參數(shù)為_______。

（7）D與F形成離子個數(shù)比為1：1的化合物，晶胞與NaCl類似，D離子的配位數(shù)是____；設(shè)D離子的半徑為apm，F(xiàn)離子的半徑為bpm，求該晶胞的空間利用率為___________。(列出計(jì)算式即可)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3，還含有少量Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))提取氧化鋁

操作過程如下：

(1)沉淀A中主要含有 (填化學(xué)式)，沉淀B中含有 (填化學(xué)式)；

(2)(Ⅰ)(Ⅱ)步驟中分離溶液和沉淀的操作名稱是 ；

(3)濾液X中，除了H+、Fe3+外，還含有大量的陽離子是 ；

(4)寫出(Ⅳ)步驟中氫氧化鋁加熱分解的化學(xué)方程式： ；

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 在0.01mol·L-1Ba（OH）2溶液中：Al3+、NH4+、NO、HCO

B. 0.1mol/L的FeCl2溶液中：H+、Al3+、SO42-、ClO-

C. 滴加KSCN溶液顯紅色的溶液：NH4+、K+、Cl-、I-

D. 由水電離產(chǎn)生的c（H+）＝1×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、Ba2+、NO、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】汽車尾氣中含有多種污染物。一定條件下，通過下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)汽車尾氣的合理排放：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H<0

若反應(yīng)在恒容的密閉容器中進(jìn)行，下列說法正確的是（ ）

A. 隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)壓強(qiáng)逐漸減小

B. 及時分離出N2或CO2，正反應(yīng)速率加快

C. 其他條件不變時降低溫度，可提髙反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

D. 其他條件不變時使用不同催化劑，該反應(yīng)的平衡常數(shù)不變

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