【題目】電子工業(yè)常用一定濃度的FeCl3溶液腐蝕敷有銅箔的絕緣板,制成印刷線路板。現(xiàn)將一塊敷有銅箔的絕緣板沒入500mL某濃度FeCl3溶液中,一段時間后,將該線路板取出,向所得溶液中加入一定量的鐵粉,充分反應(yīng)后有固體剩余;將固體濾出并從濾液中取出20.00mL,向其中滴入2.00mol/LAgNO3溶液60.00 mL時,溶液中的Cl-恰好完全沉淀。請回答下列有關(guān)問題(忽略反應(yīng)前后溶液體積的變化):

1FeCl3溶液的物質(zhì)的量濃度為_____________________。

2假若剩余固體中有鐵粉,則向溶液中加入的鐵粉質(zhì)量至少應(yīng)當(dāng)大于_______________________。

【答案】 2.00 mol·L-1 28.0g

【解析】1從濾液中取出20.00mL,向其中滴入2.00molL1AgNO3溶液60.00mL,溶液中的Cl恰好完全沉淀,則20ml溶液中n(Cl)=n(Ag+)=2.00mol/L×0.060L=0.12mol,所以原溶液500mln(Cl)=0.12mol×=3.00moln(FeCl3)=1.00 mol,溶液Ac(FeCl3)= ;

故答案為:2.00mol/L;

(2)銅箔先和FeCl3反應(yīng),生成銅離子,加入過量的鐵粉之后,銅又被置換出來,也就是說溶液中最后只有FeCl2。根Cl-守恒可知,n(Cl-)=n(FeCl2)×2=3.00 mol,n(FeCl2)=1.50mol。所以加入Fe的物質(zhì)的量為n(Fe)= n(FeCl2)- n(FeCl3)=1.5mol-1mol=0.50mol,質(zhì)量為28.0g。

故答案為:28.0g。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將一定量的由CuCu2O組成的混合粉末加入到125 mL 2.6 mol·L1的硝酸中,固體恰好完全溶解得藍(lán)色溶液X并收集到V mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的純凈無色氣體Y。下列結(jié)論正確的是(  )

A. X中有兩種溶質(zhì)

B. Y通入純水中得到酸性溶液

C. 原混合粉末的總質(zhì)量小于7.8 g

D. 當(dāng)V=1 680原混合粉末中CuCu2O的物質(zhì)的量之比為81

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Na+濃度為1.0 molL-1的某澄清溶液中,還可能含有K+Mg2+、Fe3+、Ba2+、CO32-、SO32-、SiO32-、Cl-SO42-等離子,取該溶液100mL 進(jìn)行下圖連續(xù)實驗(所加試劑均過量,氣體全部逸出)。下列說法不正確的是

A. 原溶液中一定不存在Mg2+、Fe3+、Ba2+、SO42-

B. l00mL原溶液中加入足量BaCl2溶液,至少可生成沉淀20.5g

C. 為確定原溶液中是否含有Cl-,可取濾液C,加入AgNO3和稀HNO3溶液

D. 原溶液一定存在K+c(K+)可能為1.5 molL-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)都具有漂白作用,其中漂白原理沒有利用物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的是( )

A. 過氧化鈉 B. 二氧化硫 C. 雙氧水 D. 活性炭

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知某可逆反應(yīng)mA(g) + nB(g) qC(g)在密閉容器中進(jìn)行。如圖所示:

(反應(yīng)在不同時間t ,溫度T和壓強(qiáng)P與反應(yīng)物B的體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系曲線)

根據(jù)圖象填空:

1)、溫度的關(guān)系:T1_____T2 ;(填“>”“<”“=”,下同)

2)、壓強(qiáng)的關(guān)系:P1_____P2

3)、化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系:m + n_____q

4)、該反應(yīng)的正反應(yīng)為__________反應(yīng)。(填吸熱放熱

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在四個不同的容器中進(jìn)行合成氨的反應(yīng)。根據(jù)下列在相同時間內(nèi)測定的結(jié)果,判斷生成氨的速率最快的是(  )

A. v(H2)=0.3 mol·L-1·min-1 B. v(N2)=0.05 mol·L-1·s-1

C. v(N2)=0.2 mol·L-1·min-1 D. v(NH3)=0.3 mol·L-1·min-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1273 K時,有如下反應(yīng):FeO(s) + CO(g) Fe(s) + CO2(g) K = 0.5

1)、請寫出求此反應(yīng)平衡常數(shù)K的數(shù)學(xué)表達(dá)式:K=_____________________

2)、如果COCO2的起始濃度為下列數(shù)值:c (CO) = 0.05 mol·L--1 ,c (CO2) = 0.01 mol·L--1 ,求它們的平衡濃度_________。(寫出計算過程)

3)、平衡時,求CO的轉(zhuǎn)化率為________________(不用寫計算過程)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向含Fe2、I、Br的溶液中通入過量的氯氣,溶液中四種粒子的物質(zhì)的量變化如圖所示,已知ba=5,線段表示一種含氧酸,且表示的物質(zhì)中含有相同的元素。下列說法正確的是(  )

A. 線段表示Br的變化情況 B. 線段表示IO3的變化情況

C. 根據(jù)圖象無法計算a的值 D. 原溶液中n(FeI2)n(FeBr2)=31

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】FeSO4·7H2O用作天然水凈化混凝劑,要調(diào)到pH為9左右的主要原因是( )
A.Fe2在堿性條件下易被氧化成Fe3
B.FeSO4·7H2O溶于水后顯酸性
C.FeSO4·7H2O溶于水后顯堿性
D.以上都不對

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