Question

阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×10²³mol^-1，用N_A表示，下列說(shuō)法中一定正確的是（　　）

• A、100mL 2.0mol/L的鹽酸溶液中氫離子數(shù)為2N_A
• B、0.1mol CH₄所含的電子數(shù)為1N_A
• C、Na₂O₂與H₂O反應(yīng)生成1.12LO₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況），反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2×6.02×10²²
• D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L Cl₂和HCl的混合氣體中含分子總數(shù)為2×6.02×10²³

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．氯化氫為強(qiáng)電解質(zhì)，100mL 2.0mol/L的鹽酸溶液中含有氫離子的物質(zhì)的量為：2mol/L×0.1L=0.2mol；
B．甲烷分子中含有10個(gè)電子，0.1mol甲烷中含有1mol電子；
C．過(guò)氧化鈉中氧元素的化合價(jià)為-1價(jià)，根據(jù)n=

V

22.4L/mol

計(jì)算出氧氣的物質(zhì)的量，再計(jì)算出轉(zhuǎn)移的電子數(shù)；
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22．L氯氣和氯化氫的混合氣體的物質(zhì)的量為1mol．

解答： 解：A．100mL 2.0mol/L的鹽酸溶液中含有氫離子的物質(zhì)的量為：2mol/L×0.1L=0.2mol，0.2mol氯化氫能夠電離出0.2mol氫離子，溶液中氫離子數(shù)為0.2N_A，故A錯(cuò)誤；
B．0.1mol甲烷中含有1mol電子，所含的電子數(shù)為1N_A，故B正確；
C．標(biāo)況下1.12L氧氣的物質(zhì)的量為：

1.12L

22.4L/mol

=0.05mol，過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成0.05mol氧氣轉(zhuǎn)移了0.1mol電子，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02×10²²，故C錯(cuò)誤；
D．標(biāo)況下，22.4L Cl₂和HCl的混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，含分子總數(shù)為6.02×10²³，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有綜合應(yīng)用，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系．