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在一固定容積的密閉容器中進行如下反應：
其平衡常數(shù)K和溫度，的關系如下：

（1）該反應的平衡常數(shù)K的表達式為___________________。
（2）該反應的正反應為__________（填“吸熱”“放熱”）反應。
（3）能判斷該反應是否已經達到化學平衡狀態(tài)的是___________。
A．   B．混合氣體中CO濃度不變
（4）在850℃時，可逆反應：
在該容器內各物質的濃度變化如下：

計算：3min～4min達到平衡時，CO的平衡濃度c3=________，CO2(g)的轉化率a=________。
（共10分）（1）（2分）
（2）放熱（2分）
（3）AB（2分）
（4）0．120mol/L （2分）   60%（2分）

試題分析：（1）根據(jù)平衡常數(shù)的定義得該反應的平衡常數(shù)K的表達式為
（2）隨溫度升高，K逐漸減小，說明升溫平衡逆向移動，所以正向為放熱反應；
（3）A、達到化學平衡狀態(tài)時，v正= v逆，且H2與H2O的物質的量之比為1:1，正確；B、達到化學平衡狀態(tài)時，各物質的濃度不變，正確，答案選AB。
（4）850°C時，K=1．0，所以c3×c3=（0．2- c3）×（0．3- c3），解得c3=0．12mol/L,CO2的轉化率為0．12 mol/L÷0．2 mol/L×100%=60%
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于反應4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)=4Fe(OH)3(s)　ΔH＝－444.3 kJ·mol－1，且熵減小，在常溫常壓下該反應能自發(fā)進行，對反應的方向起決定作用的是(　　)
A．焓變B．溫度C．壓強D．熵變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，反應2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，達到平衡時，n(SO2)∶n(O2)∶n(SO3)＝2∶3∶4。縮小體積，反應再次達到平衡時，n(O2)＝0.8 mol，n(SO3)＝1.4 mol，此時SO2的物質的量應是(　　)。
A．0.4 molB．0.6 molC．0.8 molD．1.2 mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于2SO2＋O22SO3的反應，下列敘述中正確的是（  ）
A．“高溫”和“催化劑”的條件使SO2和O2產生了可發(fā)生性
B．“高溫”和“催化劑”的條件可加快SO3分解為SO2和O2
C．在該反應的平衡狀態(tài)，SO2、SO2、O2的濃度一定都相等
D．在該反應的平衡狀態(tài)，正反應速率和逆反應速率相等

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，反應CO（g）＋2H2（g） CH3OH（g）在一密閉容器中達到平衡。充入適量氫氣，增大容器的體積，維持H2的濃度和容器的溫度不變，跟原平衡相比較達到新平衡時CO的轉化率將（　　）
A．增大B．減小C．不變D．無法判斷

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

開發(fā)新能源和三廢處理都是可持續(xù)發(fā)展的重要方面。
（1）由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已進入大規(guī)模生產。如采取以CO和H2為原料合成乙醇，化學反應方程式：2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)；若密閉容器中充有10 mol CO與20mol H2，在催化劑作用下反應生成乙醇：CO的轉化率(α)與溫度、壓強的關系如下圖所示。

①若A、B兩點表示在某時刻達到的平衡狀態(tài)，此時在A點時容器的體積為10L，則該溫度下的平衡常數(shù)：K＝       ；
②若A、C兩點都表示達到的平衡狀態(tài)，則自反應開始到達平衡狀態(tài)所需的時間tA    tC（填“大于”、“小于”或“等于”）。
③工業(yè)上還可以采取以CO2和H2為原料合成乙醇，并且更被化學工作者推崇，但是在相同條件下，由CO制取CH3CH2OH的平衡常數(shù)遠遠大于由CO2制取CH3CH2OH的平衡常數(shù)。請推測化學工作者認可由CO2制取CH3CH2OH的優(yōu)點主要是：                                    。
（2）目前工業(yè)上也可以用CO2來生產甲醇。一定條件下發(fā)生反應CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)。若將6mol CO2和8 mol H2充入2L的密閉容器中，測得H2的物質的量隨時間變化的曲線如右圖所示（實線）。

①請在答題卷圖中繪出甲醇的物質的量隨時間變化曲線。
②僅改變某一實驗條件再進行兩次實驗，測得H2的物質的量隨時間變化如圖中虛線所示，曲線I對應的實驗條件改變是           ，曲線Ⅱ對應的實驗條件改變是       。
（3）Hg是水體污染的重金屬元素之一。水溶液中二價汞的主要存在形態(tài)與Clˉ、OHˉ的濃度關系如右圖所示［圖中的物質或粒子只有Hg(OH)2為難溶物；pCl=－1gc(Clˉ)］

①下列說法中正確的是     。
A．為了防止Hg2＋水解，配制Hg(NO3)2溶液時應將Hg(NO3)2固體溶于濃硝酸后再稀釋
B．當c(C1ˉ) ＝10ˉ1 mol·Lˉ1時，汞元素一定全部以HgCl42ˉ形式存在
C．HgCl2是一種弱電解質，其電離方程式是：HgCl2＝HgCl＋ + C1ˉ
D．當溶液pH保持在4，pCl由2改變至6時，可使HgCl2轉化為Hg(OH)2
②HgCl2又稱“升汞”，熔點549K，加熱能升華，其晶體是     （填晶體類型）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(1)一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應生成甲醇(催化劑為Cu2O/ZnO)：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。
根據(jù)題意和所給圖像完成下列各題：

①反應達到平衡時，平衡常數(shù)表達式K＝________。
②升高溫度，K值________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(2)一定溫度下，將3 mol A氣體和1 mol B氣體通入一密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)＋B(g)??xC(g)。若容器體積固定為2 L，反應2 min時測得剩余0.6 mol B，C的濃度為0.4 mol·L－1。
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />①x＝________。
②平衡混合物中，C的體積分數(shù)為50%，則B的轉化率是______________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，可逆反應mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)平衡常數(shù)為K，下列說法正確的是(   )
A．K越大，達到平衡時，反應進行的程度越大
B．K隨著溫度的升高而增大
C．K越小，達到平衡時，反應物的轉化率越大
D．K隨反應物濃度的改變而改變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于某一可逆反應，改變下列條件，一定能使化學平衡發(fā)生移動的是
A．增加某反應物的質量B．使用催化劑
C．降低反應體系的壓強D．升高溫度

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