【題目】現(xiàn)A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大的六種元素,它們位于元素周期表的前四周期。B元素含有3個能級,毎個能級所含的電數(shù)相間;D的原核外有8個運動狀態(tài)不的電子E元素F元素處于同一周期相鄰的族,它們的原子序數(shù)3且E元素的基態(tài)原有4個未成對電子。請回答下列問題:

(1)請寫出:D基態(tài)原子的價層電子排布圖__________F基態(tài)原子的外圍電子排布式:_________。

(2)下列說法錯誤的是_________。

A.二氧化的相對分質(zhì)量比二氧化大,所以沸點:SiO2>CO2

B.電負(fù)性順:B<C<D

C.N2CO為等電子體,結(jié)構(gòu)相似。

D.穩(wěn)定性:H2O>H2S,水分更穩(wěn)定的原因是水分子間存在氫鍵

(3)F離子是人體內(nèi)多種的輔因子,人工模擬酶是當(dāng)前研究的熱點。向F硫酸鹽溶液中通入過量的C與A形成的氣體X可生成[F (X)4]2+該離子的結(jié)構(gòu)式為______用元素符號表示)。

(4)某化合物與F(I)(I表示化合價為+1)結(jié)合形成圖1所示的離,該離中碳原子的雜化方式有________。

(5)B單質(zhì)的一種同素異形體的晶胞如圖2所示,則一個晶胞中所含B原子數(shù)為_______。

(6)D與F形成離個數(shù)比為11的化合物,晶胞與NaCl類似,設(shè)D離子的半徑為a pm, F離子的半徑b pm,求該晶胞的空間利用率________

【答案】 3d104s2 AD sp2sp3 8

【解析】B元素含有3個能級1s、2s、2p,且每個能級所含的電子數(shù)相同,都是2個電子,則B為C元素;D的原子核外有8個運動狀態(tài)不同的電子,所以D是O元素;則C是N元素;E元素與F元素處于同一周期相鄰的族,它們的原子序數(shù)相差3,說明E、F是第四周期元素,因為前三周期相鄰主族元素的原子序數(shù)只差1,E元素的基態(tài)原子有4個未成對電子,則E為26號元素Fe,F(xiàn)為29號元素Cu。

(1)根據(jù)上述分析,D為O元素,其基態(tài)原子的價層電子排布圖為;F為29號元素Cu,其基態(tài)原子的外圍電子排布式為3d104s2。

(2)A.二氧化硅是原子晶體,二氧化碳是分子晶體,所以沸點:SiO2>CO2,故A錯誤;B.同周期元素隨核電荷數(shù)增大元素的電負(fù)性逐漸增強,則電負(fù)性順序:C<N<O,故B正確;C.N2與CO為等電子體,具有相似的結(jié)構(gòu),故C正確;D.氫鍵與熔沸點高低有關(guān),因為O的原子半徑小于S的原子半徑,所以H2O分子中共價鍵比H2S強,所以水更穩(wěn)定,故D錯誤,故選AD。

(3)F為銅,C為N,N與A形成氣體X,則A為H,X為NH3 ,向硫酸銅溶液中通入過量的氨氣生成四氨合銅絡(luò)離子[Cu(NH3)4]2+,該離子的結(jié)構(gòu)式為

(4)根據(jù)圖1可以看出,雜環(huán)上的碳原子[C與N(或N)]含有3個σ鍵,沒有孤對電子,采用sp2雜化,亞甲基上碳原子含有4個共價單鍵,采用sp3雜化。

(5)根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知,B原子有4個位于晶胞內(nèi)部,其余B原子位于頂點、面心,則一個晶胞中所含B原子數(shù)為8×1/8+6×1/2+4=8個;

(6)根據(jù)上述分析,D與F分別為O、Cu,O與Cu形成離子個數(shù)比為1:1的化合物為CuO,CuO晶胞與NaCl類似,其晶胞結(jié)構(gòu)為,晶胞中銅離子數(shù)目=陽離子數(shù)目=8×1/8+6×1/2=4,O2-離子的半徑為apm,Cu2+離子的半徑bpm,則晶胞中原子總體積=4×( πa3+ πb3)pm3,晶胞棱長=2(a+b)pm,晶胞體積=8(a+b)3pm3,所以該晶胞的空間利用率= = 。

練習(xí)冊系列答案
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a.相同條件下,改變壓強對脫氮率有影響

b.曲線最高點表示此時平衡轉(zhuǎn)化率最高

c.相同條件下,加入不同的催化劑能夠改變反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

d.上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為:NONO22NH32N23H2O

(2)已知: 2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g) H=43.0KJ·mol-1

定條件下2molNH31molCO2充入容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)進行2min時,放出熱量21.5kJ,則2min內(nèi)該反應(yīng)的反應(yīng)速率υ(NH3)= ,此時混合氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)為

(3)25下,將a molL-1的NH4NO3溶液與0.01molL-1的NaOH等體積混合,反應(yīng)平衡時,測得溶液pH=7,則NH4NO3溶液的物質(zhì)的量濃度a___________0.01molL-1(填“>”、“<”或“=”);滴加NaOH的過程中水的電離平衡將 (填“正向”、“不”或“逆向”)移動。請你設(shè)計實驗比較NH3 H2O的電離程度和NH4NO3的水解程度大小 。

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請回答下列問題:

(1)D的化學(xué)式為___________。

(2)F的電子式為___________。

(3)G的結(jié)構(gòu)式為___________。

(4)寫出反應(yīng)的離子方程式:___________。

(5)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

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B.先增大再減小

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