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【題目】不慎誤服了BaCl2可引起重金屬離子中毒，除了服用蛋清可解毒外，還可以服用

A.硫酸鈉溶液B.碳酸鈉溶液C.氯化鈉溶液D.碳酸氫鈉溶液

【答案】A

【解析】

重金屬離子中毒是因重金屬離子使人體中的蛋白質變性而中毒，除了用蛋清，要可以用使鋇離子沉淀，但要注意人體中有胃酸，要生成不溶于胃酸的沉淀，硫酸鋇是難溶于酸和水的沉淀，故A正確；

綜上所述，答案為A。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇是重要的綠色能源之一，目前科學家用水煤氣（CO+H2）合成甲醇，其反應為：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g），△H=﹣128.1kJmol﹣1 ， 回答下列問題：
（1）該反應是可逆反應，為使化學反應速率和CO的轉化率都同時提高的措施有（寫兩條）．
（2）恒溫恒容條件能說明該可逆反應達平衡的是；
A.2v正（H2）=v逆（CH3OH）
B.n（CO）：n（H2）：n（CH3OH）=1：2：1
C.混合氣體的密度不變
D.混合氣體的平均相對分子質量不變
（3）若上述可逆反應在恒溫恒容的密閉容器進行，起始時間向該容器中沖入1molCO（g）和2molH2（g）．實驗測得H2的平衡轉化率隨溫度（T）、壓強（P）的變化如圖所示．

①該反應的△S0，圖中的T1T2（填“＜”“＞”或“=”）
②T1下到達平衡狀態(tài)A時，容器的體積為2L，此時該反應的平衡常數為 ， 若達到平衡狀態(tài)B時，則容器的體積V（B）=L．
（4）已知：H2（g）燃燒熱△H=﹣285.8KJmol﹣1、和CO（g）燃燒熱△H=﹣283.0KJmol﹣1 ， 則CH3OH（g）燃燒熱的熱化學方程式是為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用閃鋅礦（主要成分為ZnS，還含有CdS、Fe2O3等雜質）為原料生產ZnSO47H2O的工藝流程如下：（己知Cd的金屬活動性介于Zn和Fe之間）
（1）從濾渣A中可獲得一種淡黃色非金屬單質的副產品，其化學式為 ．
（2）浸取過程中Fe2（SO4）3的作用是 ， 浸取時Fe2（SO4）3與ZnS發(fā)生反應的化學方程式為 ．
（3）除鐵過程控制溶液的pH在5.4左右，該反應的離子方程式為 ． 該過程在空氣入口處設計了一個類似淋浴噴頭的裝置，其目的是 ．
（4）置換法除重金屬離子是Cd2+ ， 所用物質C為 ．
（5）硫酸鋅的溶解度與溫度之間的關系如下表：

溫度/℃

0

20

40

60

80

100

溶解度/g

41.8

54.1

70.4

74.8

67.2

60.5

從除重金屬后的硫酸鋅溶液中獲得硫酸鋅晶體的實驗操作為、過濾、干燥．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機化合物9，10﹣二甲基菲的結構如圖所示，下列關于該物質的說法正確的是（　　）
A.該物質分子式為C16H12
B.該物質與甲苯互為同系物
C.該物質能與溴水發(fā)生取代反應和加成反應
D.該物質苯環(huán)上七氯代物的同分異構體有4種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏伽德羅常數值，下列說法正確的是（　　）
A.1 mol Cl2分別與足量的鐵或氫氧化鈉溶液反應，轉移電子數均為2NA
B.將NA個NH3分子溶于1 L水中得到1 molL﹣1的氨水
C.標準狀況下，22.4 L氮氣與22.4 L苯所含分子數均為 NA
D.常溫常壓下，32gO2、O3的混合物含有2NA個氧原子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將聚丙烯廢塑料在隔絕空氣條件下加強熱的實驗裝置如圖所示，處理后可“變廢為寶”,生成物主要含CH4、C2H4、C6H6、H2、C3H6(丙烯)和C(炭黑)等�；卮鹣铝袉栴}:

（1）上述生成物中互為同系物的是______(填物質名稱，下同)，試管A中的殘余物主要為____，試管B中收集的產物為________。

（2）錐形瓶C中觀察到的現(xiàn)象是___________，經溴水吸收后逸出氣體的主要成分為_______(填化學式)。

（3）相同條件下,使生成物CH4、C2H4、C6H6分別在足量氧氣中燃燒，若三者物質的量相同，則消耗氧氣的體積由大到小的順序為_________(用化學式表示，下同)；若三者的質量相同，則消耗氧氣的體積由大到小的順序為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關方程式正確的是（ ）
A.向硫酸亞鐵溶液中加入雙氧水的離子方程式：Fe2++2H2O+4H+=Fe3++4H2O
B.粗硅制備的化學方程式：C+SiO2 CO2↑+Si
C.石墨作電極電解CuSO4溶液的離子方程式：2Cu2++2H2O 2Cu+O2↑+4H+
D.鐵發(fā)生吸氧腐蝕時負極上的電極反應式：Fe﹣3e﹣=Fe3+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在相同條件下，下列氣體①SO2 ②H2S ③HCl ④NH3，按在水中的溶解度由小到大排列的順序是

A.④③②①B.④③①②C.①②④③D.②①③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I.2015年國產C919大型客機正式下線，標志著我國成為世界上少數幾個具有自行研制大型飛機的國家之一，標志著我國航空工業(yè)進入了新的發(fā)展階段．
（1）飛機的外殼通常采用鎂﹣鋁合金材料，鋁的價電子排布圖為 ， 第一電離能：鎂（填“大于”或“小于”）鋁．
（2）現(xiàn)代飛機為了減輕質量而不減輕外殼承壓能力，通常采用復合材料﹣﹣玻璃纖維增強塑料，其成分之一為環(huán)氧樹脂，常見的E51型環(huán)氧樹脂中部分結構如1圖所示：
其中碳原子的雜化方式為 ， 個數比為 ．
（3）II．大型飛機的發(fā)動機被譽為航空工業(yè)皇冠上的“寶石”．制造過程中通常采用碳化鎢做關鍵部位的材料． 鎢元素位于周期表的第六周期第VIB族，請寫出其外圍電子排布式 ，
（4）圖2為碳化鎢晶體的一部分結構，碳原子嵌入金屬鎢的晶格的間隙，并不破壞原有金屬的晶格，形成填隙+固溶體，也稱為填隙化合物．在此結構中，其中鎢原子有個，1個鎢原子周圍距離鎢原子最近的碳原子有個，下列金屬元素的堆積方式與碳化鎢晶胞中碳原子和鎢原子所處位置類似的是 ． A．Fe CuB．Ti AuC．Mg ZnD．Cu Ag
（5）假設該部分晶體的體積為Vcm3 ， 碳化鎢的摩爾質量為M g/mol，密度為b g/cm3 ， 則阿伏伽德羅常數NA用上述數據可以表示為 ．

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