5.4g金屬鋁投入到足量的NaOH水溶液中，則還原產(chǎn)物有（　�。�
A、0.2mol
B、0.3mol
C、0.4mol
D、0.5mol
考點：鋁的化學性質,化學方程式的有關計算
專題：計算題
分析：金屬鋁投入到足量的NaOH水溶液中，反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子反應為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，還原產(chǎn)物是氫氣，據(jù)方程式進行計算即可．
解答： 解：金屬鋁投入到足量的NaOH水溶液中，反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子反應為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，5.4g金屬鋁物質的量是
5.4g
27g/mol
=0.2mol，生成氫氣地還原產(chǎn)物，物質的量為0.3mol．
故選B．
點評：本題考查學生金屬鋁的化學性質，注意反應方程式的理解是關鍵，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　　）
A、需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應
B、任何放熱的反應在常溫條件下一定能發(fā)生反應
C、吸熱反應只能在加熱的條件下才能進行
D、反應是放熱還是吸熱是由反應物和生成物所具有的總能量所決定的

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科目：高中化學 來源： 題型：

硒是人體中14種必需的營養(yǎng)元素之一，被譽為“生命的奇效元素”，下列關于硒的敘述中錯誤的是（　�。�
A、硒的原子半徑比氧原子大
B、H2Se沸點比H2O高
C、硒的非金屬性比氧元素弱
D、硒的最高價氧化物對應水化物的化學式為H2SeO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一個固定體積的密閉容器中，加入2molA和1molB發(fā)生如下反應：2A（g）+B（g）?3C（g）十D（s），達到平衡時C的濃度為1.2mol/L．若維持容器體積和溫度不變，按下列方法改變起始物質，達到平衡時C的濃度仍為1.2mol/L的是（　�。�
A、4 mol A+2 mol B
B、3 mol C+1 mol D+l mol B
C、3 mol C+0.8 molD
D、1.6 mol A+0.8 mol B+0.6 mol C+0.2 mol D

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質混合時能發(fā)生反應，但無明顯現(xiàn)象的是（　�。�
A、二氧化碳與苯酚鈉溶液
B、乙酸鈉溶液與硫酸氫鈉溶液
C、苯酚溶液與氯化鐵溶液
D、氫氧化銅懸濁液與甲酸溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

將3mol A和1mol B混合于一體積可變的密閉容器P中，以此時的溫度、壓強和體積作為起始條件，發(fā)生了如下反應：3A（g）+B（g）?2C（g）+D（g），達到平衡時C的濃度為w mol/L保持溫度和壓強不變，按下列四種配比充入容器P中，平衡后C的濃度仍為w mol/L的是（　�。�
A、6molA+2molB
B、3molA+1molB+2molC
C、2molC+1molB+1molD
D、1molC+2molD

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖，在鋅、銅和稀硫酸組成的原電池中，下列說法中正確的是（　�。�
A、銅是正極
B、銅電極的質量減輕
C、鋅電極的反應為：2H++2e-=H2↑
D、鋅片上發(fā)生還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

有9種物質：①乙烷；②乙烯；③乙炔；④苯；⑤甲苯；⑥溴乙烷；⑦聚丙烯；⑧乙醇⑨苯酚．其中既不能與溴水反應而褪色，也不能使酸性KMnO4溶液褪色的是（　�。�
A、①②③⑤B、④⑥⑦⑧
C、①④⑥⑦D、②③⑤⑧⑨

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科目：高中化學 來源： 題型：

某同學用洗滌過，并已檢查不漏水的滴定管進行如下操作：①往滴定管內注入標準液；②用標準液潤洗滴定管；③滴定；④滴加指示劑于待測液中．正確的操作順序是（　　）
A、①②③④B、③①②④
C、④①②③D、②①④③

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