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【題目】無機化合物可根據其組成和性質進行分類

（1）下圖所示的物質分類方法名稱是________。

（2）以Na、K、H、O、C、S、N中任兩種或三種元素組成合適的物質，分別填在下表②③⑥的后面。

物質類別

酸

堿

鹽

氧化物

化學

式

①HCl

②____

③____

④Ba(OH)2

⑤Na2CO3

⑥____

⑦CO2

⑧Na2O

（3）寫出⑦轉化為⑤的化學方程式______________________________________________。

（4）實驗室制備⑦常用________和________反應，檢驗該氣體的方法是________________。

【答案】 樹狀分類法 H2SO4(或HNO3) NaOH(或KOH) Na2SO4(或K2CO3或Na2SO3或NaNO3等) 2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O 鹽酸 碳酸鈣 將氣體通入澄清石灰水中，若變渾濁，即可說明是CO2

【解析】試題分析：（1）常見的分類法有兩種：交叉分類法和樹狀分類法，由圖可知為樹狀分類法。

（2）酸可填寫H2S、H2SO4、HNO3、H2CO3等，堿可填寫KOH、NaOH等，鹽可填寫K2SO4、K2CO3、NH4NO3等。

（3）CO2是酸性氧化物，可與NaOH反應生成Na2CO3。

（4）CaCO3和稀鹽酸反應，產生的CO2氣體可用澄清石灰水來檢驗。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知溶液導電能力取決于自由移動離子的濃度和所帶電荷數，離子濃度越大，所帶電荷數越多，溶液導電能力越強。現有濃度均為1mol/L的以下電解質溶液：①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩請回答相關問題。

（1）這些溶液中導電能力最強的是_______（填溶質化學式），其電離方程式為_______。寫出一種導電原理與電解質溶液不同的物質名稱 _________。

（2）以上溶液兩兩混合后溶液的導電能力有多種變化趨勢，請寫出符合要求的組合（不考慮溫度變化，填序號，如①和②）。導電能力變化符合圖1的組合是_________（任寫一組）；導電能力變化符合圖2的組合是__________，混合過程中發(fā)生反應的離子方程式是_________；①的溶液和_______（任寫一種）的溶液混合導電能力變化符合圖3且兩溶液體積相等時導電能力最弱，溶液導電能力最弱時溶質的物質的量濃度為 ____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是

A. 0.1 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(SO42－)＞c(NH4+)＞c(Fe2+)＞c(H+)

B. pH＝11的氨水和pH＝3的鹽酸溶液等體積混合，所得溶液中：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)

C. 在0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：2c(Na+)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)

D. 0.1 mol·L－1的醋酸鈉溶液20 mL與0.1 mol·L－1鹽酸10 mL混合后溶液顯酸性：c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在溫度T1和T2時，分別將0.50 mol CH4和1.20 mol NO2充入體積為1 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)，測得n(CH4)隨時間變化數據如下表：

時間/min

0

10

20

40

50

T1

n(CH4)/mol

0.50

0.35

0.25

0.10

0.10

T2

n(CH4)/mol

0.50

0.30

0.18

……

0.15

下列說法正確的是(　　)

A. T1時0～10 min NO2的平均反應速率為0.15 mol·L-1·min -1

B. T2時CH4的平衡轉化率為70.0%

C. 保持其他條件不變，T1時向平衡體系中再充入0.30 mol CH4和0.80 mol H2O(g)，平衡向正反應方向移動

D. 保持其他條件不變，T1時向平衡體系中再充入0.50 mol CH4和1.20 mol NO2，與原平衡相比，達新平衡時N2的濃度增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO和聯(lián)氨(N2H4)的性質及應用的研究是能源開發(fā)、環(huán)境保護的重要課題。

(1)①用CO、O2和KOH溶液可以制成堿性燃料電池，則該電池反應的離子方程式為________________。

②用CO、O2和固體電解質還可以制成如下圖1所示的燃料電池，則電極d的電極反應式為______________。

(2)聯(lián)氨的性質類似于氨氣，將聯(lián)氨通入CuO濁液中，有關物質的轉化如圖2所示。

①在圖示2的轉化中，化合價不變的元素是_________(填元素名稱)。

②在轉化過程中通入氧氣發(fā)生反應后，溶液的pH將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。轉化中當有1 mol N2H4參與反應時，需要消耗O2的物質的量為________。

③加入NaClO時發(fā)生的反應為：Cu(NH3)＋2ClO－＋2OH－＝Cu(OH)2↓＋2N2H4↑＋2Cl－＋2H2O

該反應需在80℃以上進行，其目的除了加快反應速率外，還有________、________

圖3

(3)CO與SO2在鋁礬土作催化劑、773 K條件下反應生成CO2和硫蒸氣，該反應可用于從煙道氣中回收硫，反應體系中各組分的物質的量與反應時間的關系如圖3所示，寫出該反應的化學方程式：____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】今有一澄清溶液，只可能含有下表中的若干種離子(存在的離子均大量)：

陽離子

K＋、NH4+、H＋、Ba2＋

陰離子

Cl－、CO32-、SO42-、OH－

現取三份上述澄清溶液各100 mL，分別進行以下實驗：

①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產生；

②第二份加入足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04 mol；

③第三份加入足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，經足量鹽酸洗滌，干燥后，沉淀質量為2.33 g。

請回答下列問題：

（1）100 mL溶液中c(SO42-)＝________________。

（2）第二份加入NaOH溶液產生氣體的離子方程式___________________________。

（3）6.27 g沉淀的成分是______________ (用化學式表示)。

（4）上述澄清溶液中除SO42-以外，一定大量存在的離子是__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質中，都是共價化合物的是 （ ）

A. H2S和Na2O2 B. H2O2和CaF2 C. NH3和N2 D. HNO3和HClO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)生產硫酸過程中，SO2在接觸室中被催化氧化為SO3氣體，已知該反應為放熱反應�，F將2 mol SO2、1 mol O2充入一密閉容器充分反應后，放出熱量98.3 kJ，此時測得SO2的轉化率為50%，則下列熱化學方程式正確的是

A．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH=－196.6 kJ·mol－1

B．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH=－98.3 kJ·mol－1

C．SO2(g)＋O2(g)SO3(g) ΔH=+98.3 kJ·mol－1

D．SO2(g)＋O2(g)SO3(g) ΔH=－196.6 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】砹(At)是鹵族元素中位于碘后的元素，推測砹和砹的化合物最不可能具備的性質是(　　)

A. 砹易溶于某些有機溶劑 B. 砹化氫很穩(wěn)定不易分解

C. 砹是有色固體 D. 砹化銀不溶于水或稀硝酸

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