12．化學與生活、生產(chǎn)密切相關．下列有關說法正確的是（　�。�
A．食用醋中含有30%左右的乙酸
B．肥皂在堿性條件下水解可得甘油
C．為增加肥效，將草木灰與銨態(tài)氮肥混合施用
D．用pH試紙可檢驗食鹽與假鹽（NaNO2）

分析 A．食用醋中含有3%左右的乙酸，過量乙酸可使蛋白質發(fā)生變性；
B．油脂在水解生成甘油，肥皂的成分為高級脂肪酸鹽；
C．草木灰與銨態(tài)氮肥相互促進水解；
D．NaCl為中性，而NaNO2的水溶液為堿性．

解答 解：A．食用醋中中乙酸含量不能過高，一般不能超過4%的乙酸，故A錯誤；
B．油脂在水解生成甘油，故B錯誤；
C．草木灰與銨態(tài)氮肥相互促進水解，混合使用降低肥效，故C錯誤；
D．NaCl為中性，而NaNO2的水溶液為堿性，則用pH試紙可檢驗食鹽與假鹽，故D正確；
故選D．

點評 本題考查物質的性質及應用，為高頻考點，把握物質的組成、性質、鹽類水解為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意化學與生活的聯(lián)系，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．（1）兩個試劑瓶各盛裝質量相同的濃硫酸和濃硝酸，分別敞口放置一段時間后，兩溶液質量關系為m（硫酸）＞ m（硝酸）（填“＞”、“＜”或“=”），由于濃硫酸和濃硝酸都具有強氧化性，所以冷的濃硫酸和濃硝酸都可以用鐵或鋁（寫金屬名稱）制容器盛放．
（2）制備CuSO4和Cu（NO3）2
①下列有四種制備Cu（NO3）2的途徑，其中最佳途徑是c（選填字母）
a．Cu$\stackrel{稀硝酸}{→}$Cu（NO3）2
b．Cu$\stackrel{濃硝酸}{→}$Cu（NO3）2
c．Cu$\stackrel{空氣、△}{→}$CuO$\stackrel{稀硝酸}{→}$Cu（NO3）2
d．Cu$\stackrel{濃硫酸、△}{→}$CuSO4$\stackrel{Ba（NO_{3}）_{2}}{→}$Cu（NO3）2
②向稀硫酸溶液中加入銅粉，然后通入熱空氣，可制得硫酸銅溶液，則發(fā)生反應的離子方程式為Cu+O2+4H+═Cu2++2H2O．
（3）向200mL2mol/LHNO3溶液中加入足量銅粉，充分作用后，有m1g固體不溶物，繼續(xù)加入100mL 1mol/L硫酸溶液，充分作用后，還有m2g固體不溶物，則  m1＞m2（填
“＞”、“＜”或“=”），兩者質量相差4.8g（若兩者相等，則此問不答）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-a kJ/mol （a＞0），在一個裝有催化劑的2L的密閉容器中加入2mol SO2和1mol O2，在T℃時充分反應，10s后達平衡狀態(tài)，測得容器內(nèi)氣體壓強為起始壓強的5/6，放出熱量為b kJ．
（1）計算：10s內(nèi)該反應的平均速率v（O2）=0.025mol•L-1•s-1，平衡常數(shù)K=4．
（2）比較a＞b（填“＞”“=”或“＜”，下同），
已知T1℃時，該反應的平衡常數(shù)K=16，由此可推知，T1＜T
（3）若在原來的容器中，只加入2mol SO3，T℃時充分反應達平衡后，吸收熱量為c kJ，則a、b、c之間滿足何種關系a=b+c（用代數(shù)式表示）．
（4）若相同條件下，向上述容器中分別通入x mol SO2 （g）、y mol O2 （g）、z mol SO3 （g），欲使達到新平衡時容器內(nèi)氣體壓強仍為起始壓強的$\frac{5}{6}$．
①x、y、z必須滿足的關系是x+z=2、y+$\frac{z}{2}$=1；
②欲使起始時反應表現(xiàn)為向正反應方向進行，則x的取值范圍是1＜x≤2．
（5）將上述容器改為恒壓容器（反應前體積相同），起始時加入2mol SO2和1mol O2，T℃時充分反應達平衡后，放出熱量為d kJ，則d＞b（填“＞”“=”或“＜”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．已知在2L的容器中進行下列可逆反應，各物質的有關數(shù)據(jù)如下：
aA （g）+bB （g）?2C（g）
起始物質的量（mol）320
2s末物質的量濃度（mol/L）0.90.80.4
則（1）a=3，b=1；
（2）2s內(nèi)B的反應速率=0.1mol/（L•s）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．金屬鈉與下列溶液反應時，既有白色沉淀析出又有氣體逸出的是（　�。�
A．BaCl2溶液B．K2SO4溶液C．FeCl3溶液D．Ca（HCO3）2溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．25℃時在五份蒸餾水中分別加入適量的下列物質，所得實驗結果如表所示：
加入物質HCl（aq）FeCl3NaOHCH3COONaC2H5OH
溶液的pH341011未測定
水的電離程度α1α2α3α4α5
加入物質后水的電離程度由大到小排列順序正確的是（　�。�
A．α3＞α1＞α5＞α4＞α2B．α4＞α2＞α5＞α3＞α1C．α2＞α4＞α5＞α1＞α3D．α1＞α3＞α5＞α2＞α4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．有15g A物質與10.5g B物質恰好完全反應，生成7.2g C物質、1.8g D物質和0.3molE物質．則E的摩爾質量是（　�。�
A．27.5 g•mol-1B．55 g•mol-1C．100 g•mol-1D．111 g•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

1．如圖表示的是A→E五種物質的相互轉化關系，其中A為淡黃色固體，B為單質．              
（1）根據(jù)上述信息你能將A、B、C、D、E的化學式推導出來嗎？
ANa2O2；BNa；CNaOH
DNa2CO3；ENaCl．
（2）寫出標號①②③⑧的化學反應方程式
①2Na+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2O2；
②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
③Na2O2+CO2=Na2CO3+O2；
⑧2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．已知：
①P4（白磷，s）+5O2（g）═P4O10（s）△H1=-2 983.2kJ•mol-1
②P（紅磷，s）+$\frac{5}{4}$O2（g）═$\frac{1}{4}$P4O10（s）△H2=-738.5kJ•mol-1
由熱化學方程式看來，更穩(wěn)定的磷的同素異形體是紅磷，試寫出白磷轉化成紅磷的熱化學方程式P4（s，白磷）=4P（s，紅磷）△H=-29.2KJ•mol-1．

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