Question

【題目】A、B、W、D、E，Y為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，A是周期表中原子半徑最小的，B的原子序數(shù)為7，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2，E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。Y是短周期中原子序數(shù)最大的主族元素。

(1)W2-離子的結(jié)構(gòu)示意圖為__________，E元素在周期表中的位置為_________，寫出E的最高價氧化物的水化物與D的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式_______________________________。

(2)A2W2的電子式為__________，在酸性條件下A2W2可以將Fe2+氧化成Fe3+，寫出該反應(yīng)的離子方程式__________________________________________。當(dāng)消耗2mol A2W2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為____________________。

(3)下列事實能說明Y元素的非金屬性比硫(S)元素的非金屬性強(qiáng)的是__________；

a．Y單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng)，溶液變渾濁

b．在氧化還原反應(yīng)中，1molY單質(zhì)比1molS得電子多

c．Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高

(4) 用電子式表示B的最簡單氫化物的形成過程___________________________；

Answer 1

【答案】 第三周期第ⅢA族 Al(OH)3+OH﹣= AlO2﹣+2H2O 2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O 4NA ac

【解析】本題分析：本題主要考查元素周期律。

A、B、W、D、E，Y為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，A是周期表中原子半徑最小的，A是氫；B的原子序數(shù)為7，B是氮； A、D同主族，D是鈉；B、W同周期，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2，W是氧；E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，E是鋁；Y是短周期中原子序數(shù)最大的主族元素，Y是氯。

(1)W2-離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，E元素在周期表中的位置為第三周期第ⅢA族，E的最高價氧化物的水化物氫氧化鋁與D的最高價氧化物的水化物氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH﹣= AlO2﹣+2H2O。

(2)A2W2的電子式為，在酸性條件下A2W2可以將Fe2+氧化成Fe3+，該反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O。H2O2～2e-，當(dāng)消耗2mol A2W2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA。

(3) a．氯氣置換硫，說明Y元素的非金屬性比硫(S)元素的非金屬性強(qiáng)； b．得電子多少與元素的非金屬性強(qiáng)弱之間沒有一定關(guān)系；c．氫化物越穩(wěn)定，元素的非金屬性越強(qiáng)。故選ac。

(4) 用電子式表示B的最簡單氫化物氨的形成過程：。