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（10分）A、B、D、E 四種短周期元素，其原子序數(shù)逐漸增大。A 元素原子的核外電子數(shù)、電子層數(shù)和最外層電子數(shù)均相等，B、D、E 三種元素在周期表中相對位置如圖①所示，E 的單質能與水反應生成兩種酸。甲、乙、M、W、X、Y、Z 七種物質均由A、B、D 三種元素中的一種或幾種組成，其中只有M 分子同時含有三種元素;W 為A、B 兩元素組成的18 電子分子，可做火箭燃料;甲、乙為非金屬單質;X 分子含有10個電子。它們之間的轉化關系如圖②。

回答下列問題：
（1）Z的化學式為                        。
（2）E 的單質與水反應的離子方程式為                          。
（3）W—空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質溶液是20% ~30%的KOH溶液。W—空氣燃料電池放電時，負極反應式為                                。
（4）將一定量的A2、B2 的混合氣體放入2L密閉容器中，在500°C、2°C×107 Pa下達到平衡。測得平衡氣體的總物質的量為0．5mol，其中A2 為0．3mol，B2 為0．1mol。則該條件下A2 的平衡轉化率為       ，該溫度下反應2BA3（g ）3A2（g）+B2（g）的平衡常數(shù)為         。

（1）NO2（2分）
（2）Cl2+H2OH++Cl-+HClO（2分）
（3）N2H4+4OH—4e-==N2+4H2O（2分）
（4）33.3%（2分）（2分）
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍，Y元素在地殼中的含量最多，Z元素的化合物的焰色反應呈黃色，R原子的核外電子數(shù)是X原子與Z原子的核外電子數(shù)之和。下列敘述正確的是
A．X與Y能形成兩種常見的氣態(tài)化合物
B．原子半徑的大小順序：
C．X、Z分別與R形成的化合物中化學鍵類型不同
D．含有Y、Z、R三種元素的化合物最多只有2種

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組性質比較的表示中，正確的是（�。�
A．沸點：HF＜HCl＜HBr＜HIB．穩(wěn)定性：HF<HCl<HBr<HI
C．單質氧化性：Cl2>Br2>I2>F2D．密度：F2<Cl2<Br2<I2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）有A、B、C、D、E 5種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20。其中C、E是金屬元素；A和E屬同一族，它們原子的最外層電子排布為ns1。B和D也屬同一族，它們原子最外層的p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的兩倍，C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半。請回答下列問題：
（1）由這五種元素組成的一種化合物是（寫化學式）__________________。
（2）寫出C元素基態(tài)原子的電子排布式______________________________ 。
（3）用電子排布式表達式表示B元素原子的價電子構型_______________。
（4）元素B與D的電負性的大小關系是___________，C與E的第一電離能的大小關系是________________。（用元素符號和“﹥或﹤或﹦”表示）
（5）DB2是由       鍵構成的         （填“極性”或“非極性” ）分子；
分子空間構型是             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(14分) 某些化學反應可表示為：A+B→C+D+H2O。請回答下列問題：
（1）若A、C、D均含有氯元素，且A中氯元素的化合價介于C與D之間，則該反應的離子方程式為_________________________________。
（2）若A為黑色固體，C是黃綠色氣體，則該反應的離子方程式為__________________。
（3）若A為第二周期的單質，B為第二周期某元素最高價氧化物的水化物，C、D均為氣體，則該反應的化學方程式為______________________________________________。
（4）若C為NaCl，D是能使澄清石灰水變渾濁的無色無味的氣體，則A是______或_______，B為_____________(填化學式，下同)。
（5）若C、D均是能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則A與B的組合為_____________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在一定條件下，下列各物質可發(fā)生如下圖所示的變化（反應中生成的水沒有寫出），請回答有關問題。

（1）固體A的電子式為__________________，B的化學式為____________。
（2）分別寫出反應（Ⅰ）、（Ⅱ）的離子方程式:
Ⅰ______________________________、Ⅱ______________________________。
（3）氣體F在一定條件下可被固體A完全吸收，該反應的化學方程式為：
___________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A、B、D、X、Y是由短周期元素組成的化合物，其中X、Y分別是常見的強酸、強堿。它們存在如下圖轉化(部分生成物和水略去)。

(1)若A、B均為氣體，在水溶液中反應生成正鹽D，其中A是形成酸雨的主要物質。則D的化學式是       。B發(fā)生催化氧化反應的化學方程式是              。
(2)若A、B、D含有相同的金屬元素，則此元素在元素周期表中的位置是             ，工業(yè)上制取該金屬單質的化學方程式為：                 ，現(xiàn)將X滴入B的溶液中至過量，該過程發(fā)生的離子方程式為：                 。
（3）若A為無色無味的氣體，B為鹽，且A、B、D三種物質含有相同元素，則A的電子式為：    ，A與B溶液反應生成D的離子方程式為：            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）下圖為一些常見物質的轉化關系圖（部分反應物與生成物未標出）。A、C、E、G為單質，其中A、C、G為金屬，E為氣體。B為常見無色液體，L為紅褐色固體，I的焰色反應呈紫色。常溫下A、G投入J的濃溶液無明顯現(xiàn)象，K是反應①所得溶液中的唯一溶質。

⑴A在元素周期表中的位置為  ▲ ，H的電子式為  ▲ 。
⑵寫出有關反應的離子方程式：
反應①的離子方程式為  ▲ 。
反應②的離子方程式為  ▲ 。
⑶反應③中每生成1 mol E，轉移電子的物質的量為  ▲ 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

[2012·長安一中、高新一中、交大附中、師大附中、西安中學三模]X、Y是周期表前二十號元素，已知X、Y之間原子序數(shù)相差3 ，X、Y能形成化合物M。下列說法正確的是（   ）
A．若X、Y處于同一周期，則化合物M不可能是正四面體型分子晶體
B．若X的單質常溫下是氣體，則Y的單質常溫下也是氣體
C．若X、Y兩元素周期數(shù)差1，則屬于離子化合物的M只有四種
D．若M屬于離子晶體，則其中可能含有非極性鍵

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