Question

【題目】向200mL 某物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液中緩慢通入一定量的CO2，充分反應(yīng)測得最后溶液的pH>7。

（1）此時溶液的溶質(zhì)如果是單一成分，可能是___________；如果是多種成分，可能是__________。

（2）在上述所得溶液中，逐滴緩慢滴加2 mol·L－1的鹽酸，所得氣體(不考慮溶解于水)的體積與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示：

①加入鹽酸200 mL之前，無氣體產(chǎn)生，寫出OA段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______。

②B點時，反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是_________ (溶液體積的變化忽略不計)。

Answer 1

【答案】 Na2CO3或NaHCO3 NaOH和Na2CO3、 Na2CO3和NaHCO3 OH－＋H＋=H2O，CO32-＋H＋=HCO3- 1.2 mol·L－1

【解析】試題分析：（1）CO2與NaOH反應(yīng)可生成Na2CO3或NaHCO3，二者溶液都呈堿性，則如果是單一成分，可能是Na2CO3或NaHCO3；如果是多種成分，若1＜n（NaOH）/n（CO2）＜2，溶質(zhì)是NaHCO3、Na2CO3；若n（NaOH）/n（CO2）＞2，溶質(zhì)是Na2CO3、NaOH。

（2）①加入鹽酸200mL時開始生成氣體，當(dāng)加入鹽酸300mL時不再產(chǎn)生氣體，A→C段發(fā)生NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，而O-A段消耗的鹽酸為A→C的二倍，應(yīng)為NaOH和Na2CO3的混合物，都可與鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式分別為OH-+H+═H2O、CO32-+H+═HCO3-。

②B點時，反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)為NaCl，由鹽酸的物質(zhì)的量可知為0.3L×2mol/L=0.6mol，則的物質(zhì)的量濃度是0.6mol÷0.5L=1.2molL1。