Question

【題目】有A、B、C、D、E5種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20．其中C、E是金屬元素；A和E屬同一族，它們原子的最外層電子排布為ns1 ． B和D也屬同一族，它們原子最外層的p能級(jí)電子數(shù)是s能級(jí)電子數(shù)的兩倍，C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半．請(qǐng)回答下列問題：
（1）A是 ， B是 ， C是 ， D是 ， E是 ．
（2）B、C、D、E四種元素的簡單離子按半徑由小到大的順序?yàn)椋ㄓ秒x子符號(hào)表示） ．
（3）元素B與D的電負(fù)性的大小關(guān)系是 ， C與E的第一電離能的大小關(guān)系是 ． （填＞、＜、﹦，用元素符號(hào)表示）
（4）用軌道表示式表示D元素原子的價(jià)電子排布 ．
（5）寫出A和B按原子個(gè)數(shù)比1：1形成的化合物的電子式 ．
（6）用電子式表示D和E形成離子化合物的形成過程 ．

Answer 1

【答案】
（1）H；O；Al；S；K
（2）Al3+＜O2﹣＜K+＜S2﹣
（3）O＞S；Al＞K
（4）3s23p4
（5）
（6）
【解析】解：A、B、C、D、E5種短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20，B和D屬同一族，它們原子最外層的p能級(jí)電子數(shù)是s能級(jí)電子數(shù)的兩倍，最外層電子排布為ns2np4 ， 則B為O元素、D為S元素；A和E屬同一族，它們原子的最外層電子排布為ns1 ， 處于IA族，E的原子序數(shù)大于硫，且5種元素中只有C、E是金屬元素，則A為H元素、E為K元素；C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半，其最外層電子數(shù)為6× =3，故C為Al，（1）通過以上分析知，A、B、C、D、E分別是H、O、Al、S、K元素，所以答案是：H；O；Al；S；K；（2）電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，電子層數(shù)越多其離子半徑越大，所以離子半徑從小到大順序是Al3+＜O2﹣＜K+＜S2﹣ ， 所以答案是：Al3+＜O2﹣＜K+＜S2﹣；（3）B是O、D是S元素，同一主族元素，元素的電負(fù)性隨著原子序數(shù)增大而減小，所以電負(fù)性O(shè)＞S；元素的金屬性越強(qiáng)，其第一電離能越小，所以第一電離能Al＞K，所以答案是：O＞S；Al＞K；（4）D是S元素，其3s、3p電子為其價(jià)電子，則S原子價(jià)電子排布式為3s23p4 ， 所以答案是：3s23p4；（5）A和B按原子個(gè)數(shù)比1：1形成的化合物是雙氧水，雙氧水的電子式為 ，所以答案是： ；（6）D是S、E是K元素，二者通過得失電子形成離子化合物，其形成過程為 ，所以答案是： ．