Question

由一價(jià)離子組成的四種鹽：AC、BD、AD、BC的1mol/L的溶液，在室溫下前兩種溶液的pH＝7，第三種溶液的pH＞7，最后一種溶液的pH＜7，則AOH和BOH的堿性比較？HC和HD的酸性比較？

 

Answer 1

【答案】

AOH＞BOH；HC＞HD

【解析】從四種鹽的酸堿性，AC、BD pH＝7，可知AC、BD為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽或弱酸弱堿鹽。強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不水解，溶液呈中性；弱酸弱堿鹽如果陰陽(yáng)離子水解程度相當(dāng)，則溶液也呈中性。再結(jié)合AD pH＞7，可知，AD為強(qiáng)堿弱酸鹽，A為強(qiáng)堿陽(yáng)離子，D為弱酸跟離子；BC pH＜7，可知BC為強(qiáng)酸弱堿鹽，則C為強(qiáng)酸酸跟離子，B為弱堿陽(yáng)離子。由此可得，AC強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，BD弱酸弱堿鹽。故AOH為強(qiáng)堿，BOH為弱堿，則有AOH＞BOH，同樣，HC為強(qiáng)酸，HD為弱酸，則有HC＞HD。

考點(diǎn)：理解鹽溶液的水解強(qiáng)弱及規(guī)律

點(diǎn)評(píng)：可以舉特例：AC為NaCl,  BD 為醋酸銨，易得出增確結(jié)論