下列各組比較，不正確的是（　　）
A、氧化性S＜O2＜F2
B、半徑Be2+＜Mg2+＜K+
C、酸性H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4
D、還原性Se2-＜S2-＜O2-
考點(diǎn)：同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系,同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系,元素周期律的作用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：A．元素非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)；
B．電子層數(shù)越多其離子半徑越大；
C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)；
D．同一主族非金屬元素中，簡單陰離子的還原性隨著原子序數(shù)增大而增強(qiáng)．
解答： 解：A．元素非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，非金屬性F＞O＞S，所以氧化性S＜O2＜F2，故A正確；
B．電子層數(shù)越多其離子半徑越大，鈹離子有一個(gè)電子層、鎂離子有2個(gè)電子層、鉀離子有3個(gè)電子層，所以離子半徑Be2+＜Mg2+＜K+，故B正確；
C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性Si＜P＜S，所以其最高價(jià)氧化物的水化物酸性H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4，故C正確；
D．同一主族非金屬元素中，簡單陰離子的還原性隨著原子序數(shù)增大而增強(qiáng)，所以還原性Se2-＞S2-＞O2-，故D錯(cuò)誤；
故選D．
點(diǎn)評：本題考查同一周期、同一主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律，以第三周期、堿金屬族、鹵族為例熟練掌握同一周期、同一主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律，知道離子半徑比較方法，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A、將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液pH=7時(shí)，c（SO42-）＞c（NH4+）
B、pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c（NaOH）＜c（CH3COONa）＜c（Na2CO3）
C、物質(zhì)的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c（CH3COO-）+2c（OH-）=2c（H+）+c（CH3COOH）
D、0.1mol?L-1的NaHA溶液，其pH=4：c（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在密閉容器中，一定條件下，進(jìn)行如下反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-746.4kJ/mol，達(dá)到平衡后，下列條件都能同時(shí)提高反應(yīng)速率和NO 的轉(zhuǎn)化率的是（　　）
A、加催化劑同時(shí)升高溫度
B、降低溫度同時(shí)增大壓強(qiáng)
C、增大壓強(qiáng)同時(shí)充入CO
D、加催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖甲是Zn和Cu形成的原電池，某實(shí)驗(yàn)興趣小組做完實(shí)驗(yàn)后，在讀書卡上的記錄如圖乙所示，則卡片上的描述合理的是（　�。�
A、①②③B、②④
C、④⑤⑥D、③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：①2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol②H2（g）+S（g）=H2S（g）△H=-20.1kJ/mol
下列判斷一定正確的是（　�。�
A、由①知：氫氣的燃燒熱△H=-241.8 kJ/mol
B、由①、②知：2H2S（g）+O2（g）=2S（g）+2H2O（g）△H=-443.4 kJ/mol
C、
反應(yīng)②中的能量變化能用圖表示
D、若反應(yīng)②中改用固態(tài)硫，放熱將大于20.1kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列表述正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將6.72L的NO2通入足量的水中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA
B、22.4L二氧化硫分子中電子總數(shù)約為32NA
C、1mol Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O或Na2O2均失去NA個(gè)電子
D、各5.6g鐵分別與足量的鹽酸、氯氣反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)均為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L NH3溶于1 L水，溶液中含有N原子的微�？倲�(shù)為0.6NA
B、1.00 mol NaCl中，所有Na+的最外層電子總數(shù)約為8×6.02×1023
C、欲配制1.00 L 1.00 mol?L-1的NaCl溶液，可將58.5 g NaCl溶于1.00 L水中
D、1mol FeCl3完全轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3膠體后形成NA個(gè)膠粒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知含氧酸可用通式（OH）mXOn來表示，如X是S，m=2，n=2，則這個(gè)式子表示H2SO4．一般而言，該式中n值越大，酸性越強(qiáng)．下列各含氧酸中酸性最強(qiáng)的是（　�。�
A、HClO
B、HMnO4
C、H2CO3
D、HNO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有增長碳鏈?zhǔn)怯袡C(jī)合成中非常重要的反應(yīng)．例如：
反應(yīng)①

用通過以下路線可合成（Ⅱ）：

（1）（Ⅰ）的分子式為
 
；1mol該物質(zhì)完全燃燒需要消耗
 
mol O2．
（2）（Ⅱ）與足量的熱NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）（Ⅲ）的結(jié)構(gòu)簡式為
 
；在生成（Ⅲ）時(shí)，還能得到另一種副產(chǎn)物C6H8O4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，該反應(yīng)的反應(yīng)類型是
 
．
（4）對二氯苯也能與有機(jī)物（Ⅰ）（過量）發(fā)生類似反應(yīng)①的系列反應(yīng)，其生成有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．

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