【題目】酸性溶液與溶液反應(yīng)的離子方程式為:,某同學(xué)設(shè)計如下表所示方案探究溫度、濃度改變對該反應(yīng)速率的影響情況。
實驗序號 | 實驗溫度 | 參加反應(yīng)的物質(zhì) | 溶液顏色褪至無色所需時間 | ||||
溶液含硫酸 | 溶液 |
| |||||
|
|
|
|
| |||
A | 298 | 2 |
| 4 | a | 0 |
|
B |
| 2 |
| 3 | a |
| 10 |
C | 318 | 2 |
|
| a | 1 |
|
(1)實驗中a的最小值為____________,探究溫度變化對反應(yīng)速率影響情況的兩組實驗是________。
(2)____________,____________,利用實驗B中數(shù)據(jù)計算,用的濃度變化表示的反應(yīng)速率為________。
(3)他們發(fā)現(xiàn),A組實驗中收集的體積如圖a所示;若使A組反應(yīng)在絕熱容器中進行,該反應(yīng)的反應(yīng)速率隨著時間的變化如圖b所示。
時間內(nèi)速率變快的主要原因可能是:一是產(chǎn)物中是反應(yīng)的催化劑;二是______________________________。
由圖b信息知,催化劑的催化效果與其用量________填“有關(guān)”“無關(guān)”或“無法確定”。
【答案】 B、C 298 該反應(yīng)是放熱反應(yīng),放出的熱量使溶液溫度升高 有關(guān)
【解析】
研究某種因素對反應(yīng)速率的影響時,需要保證其他條件相同,即應(yīng)采用控制單一變量法進行探究,分析表格中數(shù)據(jù)可知,A、B中草酸的體積不同,則A、B探究濃度對反應(yīng)速率的影響,則A、B應(yīng)控制溫度相同,;為使溶液濃度在幾組實驗中相等,由A可知三組實驗中混合溶液的總體積均為6mL,則VB=1mL,VC=3mL,B、C溫度不同,可探究溫度對反應(yīng)速率的影響,據(jù)此分析解答。
為使溶液顏色完全消失,草酸溶液應(yīng)適量或過量,有關(guān)系式:,可得,解得;實驗B、C濃度相同,溫度不同,可探究溫度變化對反應(yīng)速率影響情況;故答案為:;B、C;
,,利用實驗B中數(shù)據(jù)計算,;故答案為:;298;;
反應(yīng)開始后,反應(yīng)物濃度減小,故導(dǎo)致溶液中反應(yīng)速率加快的原因一是產(chǎn)物中是反應(yīng)的催化劑;二是該反應(yīng)是放熱反應(yīng),放出的熱量使溶液溫度升高;故答案為:該反應(yīng)是放熱反應(yīng),放出的熱量使溶液溫度升高;
反應(yīng)開始后立即就會有形成,但最初反應(yīng)速率增加不明顯,說明催化效果與催化劑用量有關(guān);故答案為:有關(guān)。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有a~g7種短周期元素,它們在元素周期表中的相對位置如表所示,請回答下列問題:
(1)下列選項中,元素的原子間最容易形成離子鍵的是___(填序號,下同),元素的原子間最容易形成共價鍵的是___。
A.c和f B.b和g C.d和g D.c和e
(2)下列由a~g7種元素原子形成的各種分子中,所有原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是___(填序號)。
A.ea3 B.ag C.fg3 D.dg4
(3)由題述元素中的3種非金屬元素形成的AB型離子化合物的電子式為___。
(4)c與e可形成一種化合物,試寫出該化合物的化學(xué)式:___,其含有的化學(xué)鍵類型為___,其與過量稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列事實,不能用勒夏特列原理解釋的是( )
A.溴水中有平衡:Br2+H2OHBr+ HBrO 加入 AgNO3溶液后,溶液顏色變淺
B.對CO(g) + NO2 (g)CO2(g)+ NO(g) 平衡體系增大壓強可使顏色變深
C.高壓比常壓有利于合成SO3的反應(yīng)
D.合成 NH3反應(yīng),為提高 NH3的產(chǎn)率,理論上應(yīng)采取相對較低溫度的措施
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A.能發(fā)生的反應(yīng)類型:加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、消去反應(yīng)、水解反應(yīng)
B.已知(X) (Y),X與Y互為同分異構(gòu)體,可用FeCl3溶液鑒別
C.3—甲基—3—乙基戊烷的一氯代物有6種
D.相同條件下乙酸乙酯在水中的溶解度比其在乙醇中的溶解度大
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】“低碳經(jīng)濟”備受關(guān)注,研究和深度開發(fā)的應(yīng)用對構(gòu)建生態(tài)文明社會具有重要的意義。
(1)是一種性能優(yōu)良的光催化劑,能有效地將有機污染物轉(zhuǎn)化為等小分子物質(zhì)。圖1為在的催化下,降解的示意圖,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。
(2)將一定量的和通入一恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):。
化學(xué)鏈燃燒技術(shù)是目前能源領(lǐng)域研究的熱點之一,用NiO作載氧體的化學(xué)鏈燃燒的相關(guān)熱化學(xué)方程式如下:
則反應(yīng)的_______。
為了探究反應(yīng)的反應(yīng)速率與濃度的關(guān)系,起始時向恒容密閉容器中通入與,并使二者物質(zhì)的量濃度均為,平衡時,根據(jù)相關(guān)數(shù)據(jù)繪制出兩條反應(yīng)速率與濃度關(guān)系曲線如圖:和。則與曲線相對應(yīng)的是圖中曲線________填“甲”或“乙”;該反應(yīng)達到平衡后,某一時刻降低溫度,反應(yīng)重新達到平衡,則此時曲線甲對應(yīng)的平衡點可能為________填字母。
(3)用稀氨水噴霧捕集最終可得產(chǎn)品。
在捕集時,氣相中有中間體氨基甲酸銨生成,F(xiàn)將一定量純凈的氨基甲酸銨置于恒容密閉真空容器中,分別在不同溫度下進行反應(yīng):。實驗測得的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:
氨基甲酸銨的分解反應(yīng)是________填“放熱”或“吸熱”反應(yīng)。在,此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)________。
在溶液中,反應(yīng)的平衡常數(shù)。已知常溫下的電離平衡常數(shù),則的電離平衡常數(shù)________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。已知海水提取鎂的主要步驟如圖:
(1)關(guān)于加入試劑①作沉淀劑,有以下幾種不同方法,請完成下列問題。
方法 | 是否正確 | 簡述理由 |
方法1:直接往海水中加入沉淀劑 | 不正確 | 海水中鎂離子濃度小,沉淀劑的用量大,不經(jīng)濟 |
方法2:高溫加熱蒸發(fā)海水后,再加入沉淀劑 | 不正確 | (一) |
你認為最合理的其他方法是:(二) |
(一)___;
(二)___;
(2)框圖中加入的試劑①應(yīng)該是___(填化學(xué)式);加入的試劑②是___(填化學(xué)式);工業(yè)上由無水MgCl2制取鎂的化學(xué)方程式為___。
(3)加入試劑①后,能夠分離得到Mg(OH)2沉淀的方法是___。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)制硫酸中的一步重要反應(yīng)是SO2在400~600 ℃下的催化氧化:2SO2+O22SO3,這是一個正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)。如果反應(yīng)在密閉容器中進行,下述有關(guān)說法中錯誤的是( )
A. 使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率,提高生產(chǎn)效率
B. 在上述條件下,SO2不可能100%地轉(zhuǎn)化為SO3
C. 為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率,應(yīng)適當提高O2的濃度
D. 達到平衡時,SO2的濃度與SO3的濃度相等
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】堿式氧化鎳(NiOOH)可用作鎳氫電池的正極材料,可用廢鎳催化劑(主要含Ni、Al,少量Cr、FeS 等)來制備,其工藝流程如下:
回答下列問題:
(1)“浸泡除鋁”時,發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為_________________________;
(2)“溶解”時放出的氣體為_______________ (填化學(xué)式);
(3)已知該條件下金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表:
開始沉淀的pH | 完全沉淀的pH | |
Ni2+ | 6.2 | 8.6 |
Fe2+ | 7.6 | 9.1 |
Fe3+ | 2.3 | 3.3 |
Cr3+ | 4.5 | 5.6 |
“調(diào)pH 1”時,溶液pH范圍為______________________;
(4)在空氣中加熱Ni(OH)2可得NiOOH,請寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________;
(5)金屬鉻在溶液中有多種存在形式, CrO42—和Cr2O72—在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下,初始濃度為1.0mol/L的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72—)隨c(H+)的變化如圖所示,用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)________________,根據(jù)A點數(shù)據(jù)計算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為______________,溫度升高,溶液中CrO42—的平衡轉(zhuǎn)化率減小,則該反應(yīng)的△H____0(填“>”、“<”或“=”)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(加試題)紫杉醇是一種抗癌藥,化合物D是紫杉醇的側(cè)鏈,D的合成路線如下圖示中結(jié)構(gòu)為苯基:
下列說法不正確的是________。
A.有機物A的分子式是
B.有機物A和B結(jié)構(gòu)中具有相同的官能團
C.有機物D能發(fā)生的有機反應(yīng)類型有酯化、水解、加成、消去和縮聚反應(yīng)
D.上述四種有機物在酸性條件下均能發(fā)生水解反應(yīng),且都能得到同一種水解產(chǎn)物
的合成應(yīng)用了2010年諾貝爾化學(xué)獎的獲獎成果交叉偶聯(lián)反應(yīng),反應(yīng)式如下已配平:
X分子中含碳氮雙鍵,其結(jié)構(gòu)簡式為________。
已知酯和酰胺在過量醇中能發(fā)生醇解反應(yīng):
CH3COOC2H5+CH3OHCH3COOCH3+C2H5OH
+CH3OH+CH3COOCH3
寫出B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式是________。
若最后一步水解的條件控制不好,D會繼續(xù)水解生成氨基酸E和芳香酸F。寫出同時符合下列條件的E的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式________。
①結(jié)構(gòu)中含有
②遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
③1H-NMR譜顯示分子中有四種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子
已知:
①RCHO
②R’COOHR’COCl
采用甲醛和乙醛為原料制備,請設(shè)計合成路線_____________。無機試劑任選。合成路線流程圖示例如下:
CH3CH2OHH2C=CH2
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com