2．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯、二乙酸乙二酯它們互為同分異構(gòu)體
B．用氫氧化鐵膠體進(jìn)行電泳實(shí)驗(yàn)時(shí)，陰極區(qū)域顏色加深，說(shuō)明氫氧化鐵膠體帶正電荷
C．含F(xiàn)e元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%的鐵紅一定是純凈物
D．在干冰晶體中，每個(gè)CO2分子周圍與之最接近而且距離相等的CO2分子有6個(gè)

分析 A、分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的互為同分異構(gòu)體；
B、膠體不帶電荷；
C、氧化鐵中Fe的含量為70%；
D、干冰是分子晶體，CO2分子位于立方體的頂點(diǎn)和面心上，以頂點(diǎn)上的CO2分子為例，與它距離最近的CO2分子分布在與該頂點(diǎn)相連的12個(gè)面的面心上，據(jù)此答題．

解答 解：A、乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯、二乙酸乙二酯，分子式不同，不是同系物，故A錯(cuò)誤；
B、膠體本身不帶電荷，但膠體具有吸附性，吸附離子致使膠體微粒帶有電荷，故B錯(cuò)誤；
C、氧化鐵中Fe的含量為70%，故含F(xiàn)e元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%的鐵紅一定是純凈物，故C正確；
D、干冰是分子晶體，CO2分子位于立方體的頂點(diǎn)和面心上，以頂點(diǎn)上的CO2分子為例，與它距離最近的CO2分子分布在與該頂點(diǎn)相連的12個(gè)面的面心上，不是6個(gè)，故D錯(cuò)誤，故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查的是同分異構(gòu)體的概念、膠體的性質(zhì)、純凈物的概念、晶體結(jié)構(gòu)，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．常溫時(shí)，下列敘述正確的是（　　）
A．稀釋pH=3的醋酸，溶液中所有離子的濃度均降低
B．一定濃度的CH3COOH和NaOH混合，溶液呈中性，則混合液中c（H +）=$\sqrt{{K}_{W}}$mol/L
C．pH均為11的NaOH和Na2CO3溶液中，水的電離程度相同
D．分別中和pH與體積均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列有關(guān)物質(zhì)用途的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．自來(lái)水廠常用氯氣給自來(lái)水消毒
B．澄清石灰可用于水鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液
C．合金的機(jī)械性能一般比組分金屬好，但有可能更加容易被腐蝕
D．加碘鹽是在食鹽中加入一定量的碘酸鉀，以確保人體對(duì)碘的攝入量，可預(yù)防甲狀腺腫大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．（1）用分液漏斗、錐形瓶、導(dǎo)管、注射器、雙孔膠塞、秒表和鐵架臺(tái)可以（選填“可以”、“不可以”）測(cè)定鋅和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣的反應(yīng)速率
（2）為證明鹽的水解是吸熱反應(yīng)，四位學(xué)生分別設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案，其中正確的是甲乙
甲．在醋酸鈉溶液中滴入2滴酚酞，加熱后紅色加深，說(shuō)明鹽類水解是吸熱反應(yīng)
乙．用等濃度純堿溶液去油污，熱溶液比冷溶液效果好，說(shuō)明鹽類水解是吸熱反應(yīng)
丙．將硝酸銨晶體溶于水，水溫下降，說(shuō)明鹽類水解是吸熱反應(yīng)
�。诎彼屑尤肼然@固體，溶液的pH變小，說(shuō)明鹽類水解是吸熱反應(yīng)
（3）用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，下列操作造成測(cè)定結(jié)果偏高的是BC
A．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用待測(cè)鹽酸潤(rùn)洗
B．滴定前，堿式滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失
C．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，仰視定管刻度，其他操作正確
（4）用物質(zhì)的量濃度為0.1000mol/L的KMnO4（H+）溶液滴定未知濃度的H2C2O4（弱酸）溶液，分別取20.00mL 草酸溶液于3個(gè)潔凈的錐形瓶，用標(biāo)準(zhǔn)的KMnO4（H+）溶液滴定至終點(diǎn)，數(shù)據(jù)如表：
測(cè)定次數(shù)第一次第二次第三次
初始讀數(shù)（mL）0.400.900.00
終點(diǎn)讀數(shù)（mL）25.0521.0019.90
已知：相關(guān)反應(yīng)方程式為：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液應(yīng)裝在酸式（選填“酸式”或“堿式”）滴定管中；
②判斷已達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：當(dāng)?shù)蜗伦詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)溶液，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紫色，且在30秒內(nèi)不褪去；
③實(shí)驗(yàn)測(cè)得草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為0.2500mol/L．（保留四位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列敘述不正確的是（　　）
A．CH3COOH與C6H5COOH為同系物
B．戊烷比丙烷的沸點(diǎn)高
C．烷烴的化學(xué)性質(zhì)與甲烷類似，通常較穩(wěn)定
D．用燃燒法可鑒別甲烷和乙烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．M、N、X、Y四種物質(zhì)之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件和其它產(chǎn)物已略去）．下列選項(xiàng)不符合的是（　�。�
A．M：MaOH  X：CO2B．M：HNO3   X：FeC．M：S  X：O2D．M：Al  X：NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列關(guān)于化學(xué)觀或化學(xué)研究方法的敘述中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．為防止水體富營(yíng)養(yǎng)化．必須控制富含氮、磷污水的排放
B．在元素周期表的金屬和非金屬分界線附近尋找半導(dǎo)體材料
C．根據(jù)元索周期律，由HClO4可以類推出氟元素也存在最高價(jià)氧化物的水化物HFO4
D．汽車尾氣中產(chǎn)生NO的原因是空氣中的N2與O2在汽車汽缸內(nèi)的高溫環(huán)境下發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．鋁、鐵、銅是人類生活和生產(chǎn)中具有廣泛應(yīng)用的三種金屬單質(zhì)，高中段的學(xué)習(xí)常把它們及化合物歸結(jié)為重要的三角關(guān)系（圖1所示）：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）①下列有關(guān)鐵元素的敘述中正確的是BD；
A．鐵元素位于周期表第四周期第ⅧB族
B．亞硝酸鹽中毒的原理是與血紅蛋白中的鐵元素作用，可用美藍(lán)解毒，解毒過(guò)程中鐵元素發(fā)生了還原反應(yīng)
C．現(xiàn)代工業(yè)的煉鐵高爐中，作還原劑的主要是碳
D．密封放在蒸餾水中的鐵比空氣中的鐵生銹慢
②常溫下，往H2O2的水溶液中加入少量FeSO4，可加快其分解速率，其中一個(gè)反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，則另一個(gè)離子方程式為2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+．
（2）①某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)研究NaAlO2性質(zhì)時(shí)，往其中加入NaHCO3溶液時(shí)發(fā)現(xiàn)只有白色沉淀生成，溶液混合時(shí)發(fā)生的離子方程式為H2O+HCO3-+AlO2-═CO32-+Al（OH）3↓．
②鋁-空氣電池是目前最有發(fā)展前景的電池，如圖2為基本原理．請(qǐng)寫出負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式Al-3e-=Al3+．
（3）①空氣中直接加熱CuCl2•2H2O晶體得到的是CuO，如何通過(guò)合理的方法由CuCl2•2H2O晶體得到純的無(wú)水CuCl2在HCl氣流中加熱失水．
②有人認(rèn)為，將CuO還原得到的產(chǎn)物Cu中可能會(huì)含有Cu2O，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明之取樣后加H2SO4，如果溶液變藍(lán)，說(shuō)明產(chǎn)物中含有Cu2O，反之則無(wú)Cu2O（已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化的相關(guān)知識(shí)，試回答下列問(wèn)題：
（1）已知：白磷$\stackrel{1215.9MPa.473k}{→}$黑磷，黑磷比白磷穩(wěn)定，結(jié)構(gòu)與石墨相似，下圖能正確表示該反應(yīng)中能量變化的是A（填序號(hào)）．
（2）已知：在25°C、101kPa時(shí)，8gCH4完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是445.15kJ．則CH4燃燒的熱化學(xué)方程式是CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3KJ•mol-1．
（3）已知：氫氧燃料電池的總反應(yīng)方程式是2H2+O2═2H2O．其中，氫氣在負(fù)（填“正”或“負(fù)”）極反應(yīng)，在堿性條件下，電極反應(yīng)式為H2-2e-+2OH-═2H2O．電路每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗H2的體積是2.24L．

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同步練習(xí)冊(cè)答案