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下列鑒別方法不可行的是
A．用水鑒別乙醇、甲苯和溴苯
B．用燃燒法鑒別乙醇、苯和四氯化碳
C．用碳酸鈉溶液鑒別乙醇、乙酸和乙酸乙酯
D．用酸性高錳酸鉀溶液鑒別苯、環(huán)已烯和環(huán)已烷
D
乙醇溶于水，甲苯浮于水面，溴苯沉在水底，A對；乙醇、苯燃燒火焰有明顯差別，而四氯化碳不燃燒，B對；乙醇溶于碳酸鈉，乙酸與碳酸鈉反應產生氣泡，乙酸乙酯浮于溶液表面，C對；酸性高錳酸鉀不能氧化苯和環(huán)已烷，D錯。
本題考查物質的鑒別。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到純凈的甲烷，最好依次通過盛有下列哪些試劑的洗氣瓶（   ）
A．澄清石灰水，濃H2SO4B．酸性KMnO4，濃H2SO4
C．溴水，濃H2SO4D．濃H2SO4，溴水

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（15分）CoCl2·6H2O是一種飼料營養(yǎng)強化劑。一種利用水鉆礦（主要成分為CO2O3、Co
（OH）3，還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl2·6H2O的工藝流程如下：

已知：①浸出液含有的陽離了主要有H+、CO2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等：
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：（金屬離子濃度為：0．01 mo1·L-l）

③CoCl2·6H2O熔點為86℃，加熱至110～120℃時，失去結晶水生成無水氯化鈷。
（1）寫出浸出過程中Co2O3發(fā)生反應的離子方程式               。
（2）寫出NaC1O3發(fā)生反應的主要離子方程式        ；若不慎向“浸出液”中加過量NaClO3時，可能會生成有毒氣體，寫出生成該有毒氣體的離子方程式            。
（3）“加Na2CO3調pH至a'’，過濾所得到的沉淀成分為____       。
（4）萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關系如圖。向“濾液”中加入萃取劑的目的是     ：其使用的最佳pH范圍是____    。
A．2．0～2．5B．3．0～3．5C．4．0～4．5D．5．0～5．5
（5）“操作l”中包含3個基本實驗操作，它們依次是     、     和過濾。制得的CoC12·6H2O在烘干時需減壓烘干的原因是           。
（6）為測定粗產品中CoCl2·6H2O含量，稱取一定質量的粗產品溶于水，加入足量AgNO3溶液，過濾、洗滌，將沉淀烘干后稱其質量。通過計算發(fā)現(xiàn)粗產品中CoCl2·6H2O的質量分數(shù)大于100%，其原因可能是                 。（答一條即可）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

(4分)除雜(括號內為雜質)
序號
物質
除雜試劑
（1）
CO2（HCl）
 
（2）
Fe2O3（Al2O3）
 
（3）
NaCl溶液（MgCl2）
 
（4）
NO氣體（NO2）
 
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（14分）硒34Se和碲52Te都是第VIA族元素，硒是分布在地殼中的稀有元素。工業(yè)上用硒鼓廢料（主要成分硒、碲、碳、銅和鐵合金）回收精煉硒的流程如下：

已知：

（1）Se的氫化物的電子式是____。
（2）步驟①中通人的氧氣使硒鼓廢料翻騰，目的是          。
（3）廢氣的主要成分是____   ；廢渣II的主要成分是            。
（4）步驟④中主要反應的化學方程式是       ；步驟⑥反應的化學方程式是          。
（5）根據表中數(shù)據，步驟⑤最適宜的分離方法是             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下圖所示的實驗裝置中，不能達到實驗目的的是（  ）
A．裝置①可制取少量蒸餾水
B．裝置②可用于干燥、收集氨氣，并吸收多余的氨氣
C．裝置③可用于排空氣法收集H2、CO2、Cl2、HCl、NO等氣體
D．裝置④中X物質若為四氯化碳，則可用于吸收氨氣或氯化氫

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列根據實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論正確的是（  ）
 
實驗操作
現(xiàn)象
解釋或結論
A
向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液
出現(xiàn)白色沉淀
溶液X中一定含有SO
B
等體積pH＝3的HA和HB
兩種酸分別與足量的鋅反
應，排水法收集氣體
HA放出的氫氣多且反應速率快
HB酸性比HA強
C
在鎂、鋁為電極，氫氧化鈉為電解質的原電池裝置中
鎂表面有氣泡
金屬活動性：Al＞Mg
D
向1 mL 1%的NaOH溶液中
加入2 mL 2%的CuSO4溶
液，振蕩后加入0.5 mL有
機物Y，加熱
未出現(xiàn)磚紅色
沉淀
Y中不含有醛基
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某工廠用軟錳礦（含MnO2約70％及Al2O3）和閃鋅礦（含ZnS約80％及FeS），共同生產MnO2和Zn（干電池原料）。
已知：①A是MnSO4、ZnSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3的混合液。
②IV中的電解反應式為MnSO4+ZnSO4+2H2OMnO2+Zn+2H2SO4。

（1）A中屬于還原產物的是         。
（2）MnCO3、Zn2(OH)2CO3的作用是     ；Ⅱ需要加熱的原因是     ；C的化學式是     。
（3）Ⅲ中發(fā)生的離子方程式為        ，         ；
（4）如果不考慮生產中的損耗，除礦石外，需購買的化工原料是       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是(　　)。
選項
A
B
C
D
裝置




目的
除去Cl2中含有的少量HCl
蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體
制取少量純凈的CO2氣體
分離CCl4萃取碘水后已分層的有機層和水層
 

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