常溫下,向100 mL 0.01 mol·L-1 HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L-1 MOH溶液,圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(溶液體積變化忽略不計)。下列說法中,正確的是（  ）

A．HA可能為一元弱酸
B．MOH為一元強堿
C．N點水的電離程度小于K點水的電離程度
D．若K點對應的溶液的pH=10,則有c(MOH)+c(M+)="0.01" mol·L-1

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列能正確表示水解的離子方程式是

A．CH3COOH + H2O CH3COO- + H3O+
B．NH4+ + H2O NH3·H2O + H+
C．CO32- + 2H2O H2CO3 + 2OH-
D．Br- + H2O HBr + OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知某溫度下CH3COOH的電離常數(shù)K=1.6×10-5。該溫度下向20 mL 0.01 mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 mol/L KOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。請回答下列有關(guān)問題：

(1)a點溶液中c(H+)為            。
(2)b點溶液中離子濃度大小順序為         或          或         。c點溶液中的離子濃度大小順序為               。
(3)a、b、c三點中水的電離程度最大的是       ，滴定過程中宜選用            作指示劑。

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知下面三個數(shù)據(jù):7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分別是下列有關(guān)的三種酸的電離常數(shù),若已知下列反應可以發(fā)生:NaCN+HNO2HCN+NaNO2,NaCN+HFHCN+NaF,NaNO2+HFHNO2+NaF
由此可判斷下列敘述不正確的是(　　)

A．K(HF)=7.2×10-4
B．K(HNO2)=4.9×10-10
C．根據(jù)其中兩個反應即可得出結(jié)論
D．K(HCN)<K(HNO2)<K(HF)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

常溫下,下列溶液肯定呈酸性的是(　　)

A．含H+的溶液B．加酚酞顯無色的溶液
C．pH<7的溶液D．c(OH-)>c(H+)的溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列敘述正確的是（  ）

A．無論是純水，還是酸性、堿性或中性稀溶液，在常溫下，其c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14
B．c(H＋)等于1×10－7 mol/L的溶液一定是中性溶液
C．0.2 mol/L CH3COOH溶液中的c(H＋)是0.1 mol/L CH3COOH溶液中的c(H＋)的2倍
D．任何濃度的溶液都可以用pH來表示其酸堿性的強弱。

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

25℃時，某難溶性堿MOH在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示(單位：mol·L－1)。下列說法正確的是(　　)

A．該堿在25℃時的Ksp為2×10－10 
B．a(chǎn)點的Ksp大于b點的Ksp 
C．通過蒸發(fā)可使溶液由b點變?yōu)閏點 
D．25℃時，要使c(M＋)為0.1 mol·L－1的溶液形成沉淀，溶液的pH至少要升高到5 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知CuSO4溶液分別與Na2CO3溶液、Na2S溶液的反應情況如下：
(1)CuSO4+Na2CO3
主要：Cu2++CO32-+H2O=Cu(OH)2↓+CO2↑
次要：Cu2++CO32-=CuCO3↓(幾乎不發(fā)生反應。下同)
(2)CuSO4+Na2S
主要：Cu2++S2-=CuS↓
次要：Cu2++S2-+2H2O=Cu(OH)2↓+H2S↑
則下列幾種物質(zhì)的溶解度大小的比較中，正確的是(   )

A．CuS＜Cu(OH)2＜CuCO3
B．CuS＞Cu(OH)2＞CuCO3
C．Cu(OH)2＞CuCO3＞CuS
D．Cu(OH)2＜CuCO3＜CuS

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

水中加入下列溶液對水的電離平衡不產(chǎn)生影響的是(　　)

A．NaHSO4溶液B．KF溶液C．KAl(SO4)2溶液D．NaI溶液

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