Question

【題目】向甲乙兩個容積均為1 L的恒容容器中，分別充入2 mol A、2 mol B和1 mol A、1 mol B。相同條件下(溫度T ℃)，發(fā)生下列反應(yīng)：A(g)＋B(g) xC(g) ΔH＜0。測得兩容器中c(A)隨時間t的變化如圖所示：

（1）乙容器中，平衡后物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為________

（2）x＝________

（3）T ℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為________

（4）下列說法中正確的是

A．向平衡后的乙容器中充入氦氣可使重新達(dá)到平衡時的c(A)增大

B．將乙容器單獨(dú)升溫可使乙容器內(nèi)各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與甲容器內(nèi)相同

C．若向甲容器中再充入2 mol A、2 mol B，則平衡時甲容器中A的濃度范圍為0.78 mol·L－1＜c(A)＜1.56 mol·L－1

Answer 1

【答案】（1）50%

（2）1

（3）2

（4）C

【解析】

試題分析：（1）乙容器中，A參加反應(yīng)的物質(zhì)的量=(1-0.5)mol/L×1L=0.5mol，根據(jù)A和B的關(guān)系式知，參加反應(yīng)的B的物質(zhì)的量也是0.5mol，則B的轉(zhuǎn)化率=×100%=50%。

故答案為：50%；

（2）甲容器反應(yīng)達(dá)到平衡后，c（A）=0.78 molL-1，A的轉(zhuǎn)化率==61%，乙容器中，A參加反應(yīng)的物質(zhì)的量=（1-0.5）mol/L×1L=0.5mol，A的轉(zhuǎn)化率==50%，即壓強(qiáng)越大，A的轉(zhuǎn)化率越高，所以正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，則x=1。

故答案為：1；

（3）反應(yīng)達(dá)到平衡時，乙容器中c（A）=c（B）=c（C）=0.5 molL-1，T℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K===2。

故答案為：2；

（4）A．向平衡后的乙容器中充入惰性氣體氦氣，氣體的濃度不變，平衡不發(fā)生移動，所以c（A）不變，故A錯誤；B．將乙容器單獨(dú)升溫，平衡逆向移動，A的體積分?jǐn)?shù)增大，更大于甲容器中A的體積分?jǐn)?shù)，故B錯誤；C．若向甲容器中再充入2 mol A、2 mol B，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動，則達(dá)到平衡時A的轉(zhuǎn)化率比不加前增大，所以平衡時甲容器中0.78 molL-1＜c（A）＜1.56 molL-1，故C正確。

故答案為：C。