【題目】現(xiàn)有21.6 gCOCO2組成的混合氣體,在標準狀況下其體積為13.44 L。回答下列問題:

(1)該混合氣體的平均摩爾質量為________。

(2)混合氣體中碳原子的質量為________。

(3)將混合氣體依次通過如圖所示裝置,最后收集在氣球中(實驗在標準狀況下測定)。

①氣球中收集到的氣體的摩爾質量為________。

②氣球中收集到的氣體中,電子總數(shù)為________(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。

③氣球的體積為________L

【答案】 36 g·mol1 7.2 g 28 g·mol1 4.2NA 6.72

【解析】(1)標準狀況下,該混合氣體的物質的量為13.44÷22.4=0.6mol),所以混合氣體的平均摩爾質量M=m/n=21.6÷0.6=36 g·mol1),

(2)由第一問已知混合氣體的物質的量為0.6mol,而 COCO2分子中均只含一個碳原子,故混合氣體中的碳原子也為1mol,所以混合氣體中碳原子的質量為0.6×12=7.2g

(3) COCO2組成的混合氣體通過NaOH溶液后,CO2NaOH反應被吸收 ,剩余的CO通過濃硫酸干燥,最后收集在氣球中。設CO的物質的量為x ,CO2的物質的量為0.6-x,列方程:28x+44(0.6-x)=21.6,解得x=0.3mol。

氣球中收集到的氣體為純凈的CO,其摩爾質量為28 g·mol1 ; ② CO的物質的量為0.3mol,所以電子總數(shù)為0.3×14NA=4.2NA ; 標準狀況下,0.3molCO的體積為0.3×22.4=6.72L),所以氣球的體積為6.72L。

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①若X為碳棒,為減緩鐵件的腐蝕,開關K應置于________處。

②若X為鋅,開關K置于M處,該電化學防護法稱為________

(3)上圖中若X為粗銅,容器中海水替換為硫酸銅溶液,開關K置于N處,一段時間后,當鐵件質量增加3.2 g時, 轉移的電子數(shù)為_______NA。

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B. 隨著NaOH的加入,NH4+與NH3·H2O物質的量總量減少

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D. 在M點時,n(OH-)+0.05=a+n(H+)

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A.①②③④⑤
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C.①③⑤②④
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分離方法

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萃取

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過濾


A.A
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C.C
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