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碳酸鈉是造紙、玻璃、紡織、制革等行業(yè)的重要原料。工業(yè)碳酸鈉(純度約98%)中含有Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、Cl－和SO42-等雜質，提純工藝路線如下：

已知碳酸鈉的溶解度(S)隨溫度變化的曲線如下圖所示：

回答下列問題：
(1)濾渣的主要成分為____________________________________。
(2)“趁熱過濾”的原因是_______________________________________。
(3)若在實驗室進行“趁熱過濾”，可采用的措施是__________(寫出1種)。
(4)若“母液”循環(huán)使用，可能出現的問題及其原因是_______________。
(5)已知：Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3(s)＋10H2O(g)ΔH1＝＋532.36 kJ·mol－1
Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3·H2O(s)＋9H2O(g)ΔH2＝＋473.63 kJ·mol－1
寫出Na2CO3·H2O脫水反應的熱化學方程式______________________。

(1)Mg(OH)2、Fe(OH)3、CaCO3
(2)防止溫度下降時Na2CO3·H2O溶解，避免析出Na2CO3·10H2O或Na2CO3·7H2O
(3)預熱過濾裝置(或用常壓熱過濾漏斗進行過濾)
(4)產品純度降低，因循環(huán)使用時母液中Cl－與SO42-累積，導致產品中含有NaCl或Na2SO4等雜質
(5)Na2CO3·H2O(s)=Na2CO3(s)＋H2O(g)　ΔH＝＋58.73 kJ/mol

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

面對目前世界范圍內的能源危機，甲醇作為一種較好的可再生能源，具有廣泛的應用前景。
(1)已知在常溫常壓下反應的熱化學方程式：
①CO(g)＋2H2(g)  CH3OH(g)　ΔH1＝－90 kJ·mol－1
②CO(g)＋H2O(g)  CO2(g)＋H2(g)ΔH2＝－41 kJ·mol－1
寫出由二氧化碳、氫氣制備甲醇的熱化學方程式：_______________________。
(2)在容積為V L的容器中充入a mol CO與2a mol H2，在催化劑作用下反應生成甲醇，平衡時的轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示。

①p1________p2(填“大于”、“小于”或“等于”)；
②在其他條件不變的情況下，再增加a mol CO與2a mol H2，達到新平衡時，CO的轉化率________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，平衡常數________。
(3)已知在T ℃時，CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常數K＝0.32，在該溫度下，已知c始(CO)＝1 mol·L－1，c始(H2O)＝1 mol·L－1，某時刻經測定CO的轉化率為10%，則該反應________(填“已經”或“沒有”)達到平衡，原因是_________________________________________________
此時刻v正________v逆(填“>”或“<”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

工業(yè)上利用天然氣(主要成分為CH4)與CO2進行高溫重整制備CO,已知CH4、H2和CO的燃燒熱(ΔH)分別為-890.3 kJ·mol-1、-285.8 kJ·mol-1和-283.0 kJ·mol-1,則生成1 m3(標準狀況)CO所需熱量為　　　　。 

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2SO2(g)＋O2(g)=2SO3(g)反應過程的能量變化如圖所示。已知1 mol SO2(g)氧化為1 mol SO3(g)的ΔH＝－99 kJ·mol－1。請回答下列問題：

(1)圖中A、C分別表示________、________；
(2)E表示________；E的大小對該反應的反應熱________(填“有”或“無”)影響。
(3)該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖ΔH________(填“變大”、“變小”或“不變”)，理由是______________________________________。
(4)圖中ΔH＝________kJ·mol－1；
(5)已知單質硫的燃燒熱為296 kJ·mol－1，計算由S(s)生成3 mol SO3(g)的ΔH＝________(要求計算過程)。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

將煤轉化為水煤氣的主要化學反應為C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)；C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃燒的熱化學方程式為：
C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1
H2(g)＋ O2(g)=H2O(g)　ΔH＝－242.0 kJ·mol－1
CO(g)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJ·mol－1
請回答：
(1)根據以上數據，寫出C(s)與水蒸氣反應的熱化學方程式：________。
(2)比較反應熱數據可知，1 mol CO(g)和1 mol H2(g)完全燃燒放出的熱量之和比1 mol C(s)完全燃燒放出的熱量多。甲同學據此認為“煤轉化為水煤氣可以使煤燃燒放出更多的熱量”；乙同學根據蓋斯定律作出下列循環(huán)圖：

并據此認為“煤轉化為水煤氣再燃燒放出的熱量與煤直接燃燒放出的熱量相等”。
請分析：甲、乙兩同學觀點正確的是________(填“甲”或“乙”)；判斷的理由是________。
(3)將煤轉化為水煤氣作為燃料和煤直接燃燒相比有很多優(yōu)點，請列舉其中的兩個優(yōu)點________。
(4)水煤氣不僅是優(yōu)良的氣體燃料，也是重要的有機化工原料。CO和H2在一定條件下可以合成：①甲醇；②甲醛；③甲酸；④乙酸。試分析當CO和H2按1：1的體積比混合反應，合成上述________(填序號)物質時，可以滿足“綠色化學”的要求，完全利用原料中的原子，實現零排放。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2012年11月16日，5名男孩被發(fā)現死于貴州省畢節(jié)市七星關區(qū)街頭垃圾箱內，經當地公安部門初步調查，5名男孩是因在垃圾箱內生火取暖導致CO中毒而死亡。
(1)CO中毒是由于CO與血液中血紅蛋白的血紅素部分反應生成碳氧血紅蛋白，反應的化學方程式可表示為CO＋HbO2O2＋HbCO，實驗表明，c(HbCO)即使只有c(HbO2)的 ，也可造成人的智力損傷。已知t ℃時上述反應的平衡常數K＝200，吸入肺部O2的濃度約為1.0×10－2 mol·L－1，若使c(HbCO)小于c(HbO2)的，則吸入肺部CO的濃度不能超過______mol·L－1。
(2)有如下三個與CO相關的反應：
Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)　ΔH＝Q1，平衡常數K1
Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)　ΔH＝Q2，平衡常數為K2
H2(g)＋CO2(g)CO(g)＋H2O(g)　ΔH＝Q3，平衡常數為K3
在不同的溫度下K1、K2、K3的數值如下：

T/℃
K1
K2
K3
700
1.47
2.38
0.62
900
2.15
1.67
 
 
請回答下列問題：
①Q1、Q2、Q3的關系式：Q3＝________。
②K1、K2、K3的關系式：K3＝________，根據此關系式可計算出上表中900 ℃時，K3的數值為________(精確到小數點后兩位)。可進一步推斷反應H2(g)＋CO2(g)CO(g)＋H2O(g)為________(填“放”或“吸”)熱反應，Q3________0(填“＞”、“＜”或“＝”)。③改變條件使可逆反應H2(g)＋CO2(g)CO(g)＋H2O(g)已經建立的平衡逆向移動，可采取的措施有________。
A．縮小容器體積      B．降低溫度
C．使用催化劑   D．設法增加H2O(g)的量
E．升高溫度
(3)在一定條件下，使CO和O2的混合氣體13 g充分反應，所得混合氣體在常溫下與足量的Na2O2固體反應，結果固體增重7 g，則原混合氣體中CO的質量是________g。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

二甲醚是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對臭氧層無破壞作用。工業(yè)上可利用煤的氣化產物(水煤氣)合成二甲醚。
請回答下列問題：
(1)煤的氣化的主要化學反應方程式為：______________________________________。
(2)煤的氣化過程中產生的有害氣體H2S用Na2CO3溶液吸收，生成兩種酸式鹽，該反應的化學方程式為：____________________________________________________________。
(3)利用水煤氣合成二甲醚的三步反應如下：
①2H2(g)＋CO(g) CH3OH(g)ΔH＝－90.8 kJ·mol－1
②2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH＝－23.5 kJ·mol－1
③CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)ΔH＝－41.3 kJ·mol－1
總反應3H2(g)＋3CO(g) CH3OCH3(g)＋CO2(g)的ΔH＝________；
一定條件下的密閉容器中，該總反應達到平衡，要提高CO的轉化率，可以采取的措施是________(填字母代號)。
a．高溫高壓
b．加入催化劑
c．減少CO2的濃度
d．增加CO的濃度
e．分離出二甲醚
(4)已知反應②2CH3OH(g)??CH3OCH3(g)＋H2O(g)某溫度下的平衡常數為400。此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：

物質
CH3OH
CH3OCH3
H2O
濃度/(mol·L－1)
0.44
0.6
0.6
 
①比較此時正、逆反應速率的大小：v正________v逆(填“＞”、“＜”或“＝”)。
②若加入CH3OH后，經10 min反應達到平衡，此時c(CH3OH)＝________；該時間內反應速率v(CH3OH)＝________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2013年12月15日4時搭載長征系列火箭的“玉兔號”順利駛抵月球表面，實現了五星紅旗耀月球的創(chuàng)舉。火箭升空需要高能燃料，通常用肼（N2H4）作燃料，N2O4做氧化劑。請回答下列問題：
（1）已知：N2(g) + 2O2(g) ="=" 2NO2(g)                 ΔH= + 67.7kJ·mol-1
N2H4(g) + O2（g）="=" N2(g) + 2H2O(g)     ΔH= - 534.0kJ·mol-1
2NO2(g)  N2O4（g）             ΔH=" -" 52.7kJ·mol-1
寫出氣態(tài)肼在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學方程式：                                  ；
（2）工業(yè)上用次氯酸鈉與過量的氨氣反應制備肼，該反應的化學方程式為：                                    ；
（3）工業(yè)上可以用下列反應原理制備氨氣：
2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g)  ΔH= Q kJ·mol-1
①已知該反應的平衡常數K與溫度的關系如圖，則此反應的 Q        0 （填“＞”“＜”或“=”）。

②若起始加入氮氣和水，15分鐘后，反應達到平衡，此時NH3的濃度為0.3mol/L，則用氧氣表示的反應速率為           。
③常溫下，如果上述反應在體積不變的密閉容器中發(fā)生，當反應達到平衡時，          （選填編號）.

A．容器中氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化
B．v（N2）/v（O2）=2∶3
C．容器中氣體的密度不隨時間而變化
D．通入稀有氣體能提高反應的速率
E．若向容器中繼續(xù)加入N2，N2的轉化率將增大
（4）最近華南理工大提出利用電解法制H2O2并以此處理廢氨水，裝置如圖。

①為不影響H2O2的產量，需要向廢氨水加入適量硝酸調節(jié)溶液的pH約為5，則所得廢氨水溶液中c(NH4+)       c(NO3-)（填“＞”“＜”或“=”）；
②Ir—Ru惰性電極有吸附O2作用，該電極的電極反應為                     ；
③理論上電路中每轉移3mol電子，最多可以處理NH3·H2O的物質的量為            。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

面對目前世界范圍內的能源危機，甲醇作為一種較好的可再生能源，具有廣泛的應用前景。
（1）已知在常溫常壓下反應的熱化學方程式：
①CO（g）＋2H2（g）  CH3OH（g）　ΔH1＝－90 kJ·mol－1
②CO（g）＋H2O（g）  CO2（g）＋H2（g）ΔH2＝－41 kJ·mol－1
寫出由二氧化碳、氫氣制備甲醇的熱化學方程式：_______________________。
（2）在容積為V L的容器中充入a mol CO與2a mol H2，在催化劑作用下反應生成甲醇，平衡時的轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示。

①p1________p2（填“大于”、“小于”或“等于”）；
②在其他條件不變的情況下，再增加a mol CO與2a mol H2，達到新平衡時，CO的轉化率________（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），平衡常數________。
（3）已知在T ℃時，CO（g）＋H2O（g）??CO2（g）＋H2（g）的平衡常數K＝0.32，在該溫度下，已知c始（CO）＝1 mol·L－1，c始（H2O）＝1 mol·L－1，某時刻經測定CO的轉化率為10%，則該反應________（填“已經”或“沒有”）達到平衡，原因是___________________________________________。此時刻v正________v逆（填“>”或“<”）。

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