D
A.在銅鋅原電池中，還原性較強的是鋅，故負極為鋅而不是銅；B中0.1 molN2不可能完全反應(yīng)生成NH3，此時氫氣量不足；C中由于Al3+發(fā)生水解，1 mol·L-1 AlCl3溶液中，鋁離子物質(zhì)的量濃度低于1 mol·L-1；D中18 g H2O中含1 mol氧原子。?
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：判斷題

(6分)鉛蓄電池是典型的可充型電池，它的正負極格板是惰性材料，電池總反應(yīng)式為：

鉛蓄電池示意圖
Pb+PbO2+4H++22PbSO4+2H2O
請完成下列問題(不考慮氫、氧的氧化還原):
(1)放電時：正極的電極反應(yīng)式是
____________________________________________________;電解液中H2SO4的濃度將變_________________;當外電路通過1 mol電子時，理論上負極板的質(zhì)量增加
_________________g。
(2)在完全放電耗盡PbO2和Pb時，若按右圖連接，電解一段時間后，則在A電極上生成
_____________________、B電極上生成_____________________,此時鉛蓄電池的正負極的極性將__________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用兩根鉑絲做電極插入KOH溶液中，再向兩個電極上分別通甲烷氣和氧氣可形成原電池——燃料電池，根據(jù)兩極反應(yīng)的實質(zhì)判斷，

的一極，在下列敘述中正確的是                                   
A．陰極：4H2O+2O2+8e=8OH-
B．正極：4H2O+2O2+8e=8OH-
C．陰極：4OH--4e=2H2O+O2↑
D．正極：4OH--4e=2H2O+O2↑

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將銅片和銀片用導(dǎo)線聯(lián)接插入硫酸銅溶液中，當線路中有0.2 mol的電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，負極質(zhì)量的變化是
A．增加0.8 gB．增加6.4 g
C．減輕6.4 gD．增加5.6 g

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在用Zn片、Cu片和稀H2SO4組成的原電池裝置中，工作一段時間后，下列說法中正確的是（  ）
A．鋅片是正極，銅片上有氣泡產(chǎn)生B．電流方向是從鋅片流向銅片
C．溶液中H2SO4的物質(zhì)的量減少D．電解液的pH保持不變

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某研究小組用NaOH溶液吸收二氧化硫，將所得的混合液進行電解循環(huán)再生，這種新工藝叫再生循環(huán)脫硫法。其中陰陽膜組合循環(huán)再生機理如圖，則下列有關(guān)說法錯誤的是
A．陽極區(qū)酸性增強
B．陰極區(qū)電極反應(yīng)式為：2H++2e—=H2↑
C．diluent和concentrated的中文含義為濃縮的、稀釋的
D．該過程中的副產(chǎn)品主要為H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

甲乙兩位同學(xué)一起做水果電池的實驗，測得數(shù)據(jù)如下：
 
甲同學(xué)提出的問題，乙同學(xué)解釋不正確的是

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

近年來，山東省大力發(fā)展以太陽能、風(fēng)能、燃料電池為代表的新能源．如圖1是某種質(zhì)子交換膜燃料電池原理示意圖．

（1）該燃料電池工作過程中，質(zhì)子（H+）透過質(zhì)子交換膜移動到______極（填“a”或“b”）．該電池的正極反應(yīng)式為：______．
（2）若用此燃料電池作為電源向鐵制品上鍍上一層銅，則鐵制品要連接在燃料電池的______極（填“a”或“b”）上．若用此燃料電池電解精煉銀，應(yīng)使粗銀作電解池的______極，使用AgNO3和HNO3的混合溶液作電解液，若陰極有少量紅棕色氣體生成，則生成該氣體的電極反應(yīng)式為______．
（3）實驗室利用此燃料電池為電源模擬處理含Cr2O72-的廢水，裝置如圖2所示．已知陽極反應(yīng)式是Fe-2e-═Fe2+，陰極上有氣體產(chǎn)生，其電極反應(yīng)式是：______．一段時間后，測得陰極產(chǎn)生的氣體在標況下的體積為2.24L，則燃料電池至少要通入標況下空氣的體積約為______L．（已知空氣中氧氣約占
1
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）

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