【題目】通常用來衡量一個國家的石油化學工業(yè)發(fā)展水平的標志是（ ）

A.石油的年產(chǎn)量B.乙烯的年產(chǎn)量

C.合成纖維的年產(chǎn)量D.硫酸的年產(chǎn)量

【答案】B

【解析】

乙烯是一種非常重要的有機化工基礎原料，乙烯工業(yè)的發(fā)展，帶動了其他以石油為原料的石油化工的發(fā)展，因此一個國家乙烯工業(yè)的發(fā)展水平以及乙烯的年產(chǎn)量，已成為衡量這個國家石油化學工業(yè)水平的重要標志；故答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列過程因發(fā)生取代反應而產(chǎn)生的是( )

A.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色

B.將苯加入溴水中，振蕩后水層接近無色

C.將苯、濃硫酸、濃硝酸混合后在 50～60 ℃ 水浴中加熱

D.乙醇和氧氣在銅做催化劑條件下反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應時，為了減緩反應速率但不影響生成H2的總量，可向鹽酸中加入適量的( ）

A.CaCO3(s)B.KNO3溶液

C.Na2SO4溶液D.CuSO4(s)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲烷是天然氣的主要成分，是一種重要的清潔能源和化工原料。

（1）用煤制天然氣時會發(fā)生多個反應，通過多種途徑生成CH4。

已知：C(s)+2H2(g)CH4(g) ΔH=-73kJ·mol-1

2CO(g)C(s)+CO2(g) ΔH=-171 kJ·mol-1

CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O (g) ΔH=-203 kJ·mol-1

寫出CO與H2O (g)反應生成H2和CO2的熱化學方程式____________________________________。

（2）天然氣中含有H2S雜質，某科研小組用氨水吸收得到NH4HS溶液，已知T℃k（NH3H2O）=1.74×10-5，k1(H2S)=1.07×10-7，k2(H2S)=1.74×10-13，NH4HS溶液中所含粒子濃度大小關系正確的是______________。

a.c(NH4+)＞c(HS-)＞c(OH-)＞c(H+) b. c(HS-)＞c(NH4+)＞c(S2-)＞c(H+)

c.c(NH4+)＞c(HS-)＞c(H2S)＞c(H+) d.c(HS-)＞c(S2-)＞c(H+)＞c(OH-)

（3）工業(yè)上常用CH4與水蒸氣在一定條件下來制取H2，其原理為：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。

①一定溫度時，在一個體積為2L的恒容密閉容器中，加入1molCH4和1.4mol水蒸氣發(fā)生上述反應，5min后達平衡，生成0.2molCO，用H2表示該反應的速率為_______________，此反應的平衡常數(shù)為__________________(結果保留到小數(shù)點后三位)

②下列說法中能說明此反應達到平衡狀態(tài)的是____________。

A.體系的壓強不再發(fā)生變化 B.生成1mol CH4的同時消耗3mol H2

C.各組分的物質的量濃度不再改變 D.體系的密度不再發(fā)生變化

E.反應速率V(CH4) :V(H2O) :v(CO) :v(H2)= 1:1:1:3

（4）甲醇水蒸氣重整制氫反應：CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g) +3H2(g) ΔH = +49kJ·mol-1

①分析適當增大水醇比[n(H2O) ∶n (CH3OH)]對甲醇水蒸氣重整制氫的好處____________。

②某溫度下，將[n(H2O) ∶n (CH3OH)]=l∶1的原料氣充入恒容密閉容器中，初始壓強為p1，反應達到平衡時總壓強為p2，則平衡時甲醇的轉化率為______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過碳酸鈉(Na2CO4)是一種很好的供氧劑，其與稀鹽酸反應的化學方程式為:2Na2CO4+4HCl=4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O。市售過碳酸鈉一般都含有碳酸鈉，為測定某過碳酸鈉樣品(只含Na2CO4和Na2CO3)的純度，某化學興趣小組采用以下兩種方案實施:

方案一:[樣品] [樣品m1g] [溶液] [固體] [固體m2g]

（1）操作①的名稱為___________。

（2）上述操作中，使用到玻璃棒的有________(填操作序號)。

（3）請簡述操作③的操作名稱_________________。

方案二:按下圖安裝好實驗裝置，Q為一塑料氣袋，隨意取適量樣品于其中，打開分液漏斗活塞，將稀鹽酸滴入氣袋中至充分反應。

（4）為測定反應生成氣體的總體積，滴稀鹽酸前必須關閉____，打開_____(填“K1”、“K2”或“K3”)。

（5）當上述反應停止后，使K1、K3處于關閉狀態(tài)，K2處于打開狀態(tài)，再緩緩打開K1。B中裝的固體試劑是______，為何要緩緩打開K1?__________________。

（6）實驗結束時，量筒I中有xmL水，量簡II中收集到了ymL氣體，則樣品中過碳酸鈉的質量分數(shù)是_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示裝置進行實驗，將液體A逐滴加入到固體B中，下列敘述中不正確的是(　　)

A. 若A為醋酸，B為貝殼(粉狀)，C為澄清石灰水溶液，則C中溶液變渾濁

B. 若A為濃鹽酸，B為鋅粒，C中盛滴有酚酞的NaOH溶液，則C中溶液褪色

C. 若A為雙氧水，B為MnO2，C中為NaOH溶液，D為防倒吸裝置

D. 實驗中儀器D可起到防倒吸的作用

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海洋植物如海帶和海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實驗室里從海洋中提取碘的流程如下：

―→

某化學興趣小組將上述流程②、③設計成如下圖所示操作。

已知過程②發(fā)生反應的化學方程式為Cl2＋2KI===2KCl＋I2

回答下列問題：

（1）寫出提取過程①、③中實驗操作的名稱：①____________，③____________。

（2）在灼燒過程中，使用到的實驗儀器有酒精燈、____________、____________(除泥三角外)。

（3）F中下層液體的顏色為________色，上層液體中溶質的主要成分為____________。

（4）從F中得到固態(tài)碘還需進行的操作是_______________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl。利用如下反應，可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用：4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g) △H=-115.6 kJ·mol-1

下列說法正確的是

A. 升高溫度能提高HCl的轉化率

B. 加入催化劑，能使該反運的焓變減小

C. 1molCl2轉化為2molCl2原子放出243kJ熱量

D. 斷裂H2O(g)中1mol H-O鍵比斷裂HCl(g)中1mol H-Cl鍵所需能量高

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】微量元素與人體健康關系密切。下列屬于人體必需的微量元素是（）

A. 碘 B. 氫 C. 碳 D. 氧

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