【題目】實(shí)驗(yàn)室通常用MnO2和濃鹽酸共熱制取Cl2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O

1)該反應(yīng)的氧化劑是_____________,氧化產(chǎn)物是_____________,用雙線橋或單線橋法表示上述反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目____________________________________。

2)計(jì)算當(dāng)有73.0HCl被氧化時(shí),消耗MnO2的質(zhì)量為_____________。

3)在反應(yīng)MnO24HCIMnCl2C122H2O中,當(dāng)有0.2mol電子轉(zhuǎn)移時(shí),產(chǎn)生氯氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)是____________

【答案】 MnO2 Cl2 87g 2.24L

【解析】1Mn元素化合價(jià)從+4價(jià)降低到+2價(jià),得到電子,因此該反應(yīng)的氧化劑是MnO2,Cl元素化合價(jià)從-1價(jià)升高到0價(jià)失去電子,氯化氫是還原劑,所以氧化產(chǎn)物是Cl2,根據(jù)電子得失守恒可知用雙線橋表示該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為;(273.0HCl的物質(zhì)的量是73g÷36.5g/mol2mol失去2mol電子,所以根據(jù)電子得失守恒可知消耗MnO2的物質(zhì)的量是2mol÷21mol,質(zhì)量為1mol×87g/mol87g。(3產(chǎn)生1mol氯氣轉(zhuǎn)移2mol電子,當(dāng)有0.2mol電子轉(zhuǎn)移時(shí),產(chǎn)生氯氣的物質(zhì)的量是0.1mol,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是2.24L。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】 如圖裝置,將溶液A逐滴加入固體B中,下列敘述正確的是

AA為濃鹽酸,BMnO2C中盛品紅溶液,則C中溶液不褪色

BA為醋酸,B為貝殼,C中盛過(guò)量澄清石灰水,則C中溶液變渾濁

CA為濃氨水,B為生石灰,C中盛AlCl3溶液,則C中先產(chǎn)生白色沉淀,后沉淀又溶解

DA為濃硫酸,BNa2SO3固體,C中盛石蕊試液,則C中溶液先變紅后褪色

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A1molH2SO41mol Ba(OH)2完全中和所放出的熱量為中和熱

B、中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng),鹽類水解反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)

C、在101kPa1mol碳燃燒所放出的熱量一定是碳的燃燒熱

D、碳與二氧化碳的反應(yīng)既是吸熱反應(yīng),也是化合反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】根據(jù)熱化學(xué)方程式:S(l)O2(g)SO2(g) ΔH=-293.23 kJ·mol1 ,分析下列說(shuō)法中正確的是

AS(s)O2(g)SO2(g),反應(yīng)放出的熱量大于293.23 kJ·mol1

BS(g)O2(g)SO2(g),反應(yīng)放出的熱量小于293.23 kJ·mol1

C1 mol SO2(g)的鍵能的總和大于1 mol S(l)1 mol O2(g)的鍵能之和

D1 mol SO2(g)的鍵能的總和小于1 mol S(l)1 mol O2(g)的鍵能之和

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素,若甲的原子序數(shù)為x,則乙的原子序數(shù)不可能

A. x2 B. x4 C. x18 D. x34

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)原理用離子方程式表示正確的是( )

A. 室溫下,測(cè)得氯化銨溶液pH<7,證明一水合氨是弱堿:NH+2H2O===NH3·H2O+H3O

B. 用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的雜質(zhì)鋁:2Al+2OH+2H2O===2AlO+3H2

C. 用碳酸氫鈉溶液檢驗(yàn)水楊酸中的羧基:

+2HCO+2H2O+2CO2

D. 用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸:2MnO+16H+5C2O===2Mn2+10CO2↑+8H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室用18mol/L的濃硫酸配制100mL 0.9mol/L的稀硫酸,根據(jù)這種溶液的配制回答下列問(wèn)題:

1量取該實(shí)驗(yàn)中的濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是______(填序號(hào))。

A10mL B20mL C50mL D100mL

2本實(shí)驗(yàn)用到的基本儀器有玻璃棒、量筒、燒杯,還需要的玻璃儀器有________

3)配制時(shí),一般可分為以下幾個(gè)步驟:①稱量 ②計(jì)算 ③溶解④搖勻 ⑤轉(zhuǎn)移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻。其正確的操作順序?yàn)?/span>______(填序號(hào))。

4下列情況對(duì)所配制的稀硫酸濃度有何影響?(用偏高、偏低、無(wú)影響填寫(xiě))

A容量瓶中原來(lái)有少量蒸餾水_______;

B.往容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有少量的液體濺出_______

C.定容時(shí)俯視刻度線_______;

D.定容后,加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又滴加蒸餾水至刻度_______

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】科學(xué)家們欲尋找一種新型的半導(dǎo)體材料, 可以在元素周期表的

A. 任意位置尋找 B. 稀有氣體元素中尋找

C. 金屬和非金屬的分界線處尋找 D. 活潑金屬和活潑非金屬區(qū)中尋找

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】KClO3晶體是一種常見(jiàn)的氧化劑,生產(chǎn)工藝如圖所示:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1CaCO3煅燒前要粉碎的目的是____________________________。

2)寫(xiě)出“氯化池”中生成Ca(ClO3)2的化學(xué)方程式:___________________________。該反應(yīng)中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________。

3)操作a中所需的玻璃儀器有漏斗、燒杯、__________

4)實(shí)驗(yàn)室制取KClO3可通過(guò)反應(yīng):3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O,在密閉容器中向9 ℃的KOH溶液中通入少量Cl2,此時(shí)Cl2的氧化產(chǎn)物主要是________________;繼續(xù)通入適量Cl2,將溶液加熱,溶液中主要離子的濃度隨溫度的變化如圖所示,圖中甲、乙、丙依次表示的離子是_________。(不考慮Cl2的揮發(fā))

5)甲同學(xué)為測(cè)定制取的KClO3樣品中ClO3的含量,稱取樣品a g,準(zhǔn)確配制成1000 mL溶液,從上述溶液中取出10.00 mL于錐形瓶中,準(zhǔn)確加入30.00 mL 1.00 mol·L1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液(過(guò)量)。再在錐形瓶中加入100 mL蒸餾水及某種氧化還原反應(yīng)指示劑,用0.200 mol·L1 K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗5.00 mL。樣品中ClO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________。(已知:Cr2O72-+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2O,ClO3可被Fe2+還原為Cl。)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案